【題目】請回答下列問題:

1)根據(jù)題意選擇以下四種物質(zhì)的字母序號填空

ASi BNa2SiO3 CCa(ClO)2 DKAl(SO4)2·12H2O

①漂白粉的有效成分是___。

②可用于制備硅膠和木材防火劑的是___

③可用于制計算機(jī)芯片的是___。

④可用于作凈水劑的是___

28.4gNaHCO3正好與20mL鹽酸完全反應(yīng)。此鹽酸的物質(zhì)的量濃度是___,產(chǎn)生的CO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是___L。

3)高鐵酸鈉(Na2FeO4)(鐵為+6)是一種新型的凈水劑,可以通過下述反應(yīng)制。2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O

①請用單線橋標(biāo)明該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目___

②該反應(yīng)中氧化劑是___;當(dāng)有1molNa2FeO4生成,轉(zhuǎn)移的電子有___mol。

【答案】C B A D 5mol/L 2.24 NaClO 3

【解析】

1.物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)或物理性質(zhì)會決定物質(zhì)相應(yīng)的用途,解答此題需要識記物質(zhì)相應(yīng)的性質(zhì)。

2.已知NaHCO3的質(zhì)量,可求得其物質(zhì)的量,又NaHCO320mL鹽酸完全反應(yīng)了,再根據(jù)碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)方程式解答此題。

(3).由制取高鐵酸鈉反應(yīng)方程式可知此反應(yīng)為氧化還原過程,其中Fe(OH)3為還原劑在反應(yīng)中Fe失去電子化合價升高。NaClO為氧化劑,Cl得到電子。

1.①漂白粉的有效成分為Ca(ClO)2,通過反應(yīng)產(chǎn)生次氯酸,從而使漂白粉具備殺菌消毒作用,答案選C

②硅膠是一種硅酸凝膠,可由Na2SiO3加酸制取,同時Na2SiO3不燃不爆性質(zhì)穩(wěn)定,可作為防火劑,答案選B。

Si屬于半導(dǎo)體材料,計算芯片由硅晶圓制得,答案選A

KAl(SO4)2·12H2O溶于水,其中Al3+可水解生成氫氧化鋁膠體,氫氧化鋁膠體吸附水中雜質(zhì)而聚沉,從而起到凈水作用,答案選D。

(2).根據(jù)分析,先計算出n(NaHCO3) =8.4g/(23+1+12+48)g.mol-1 =0.1molNaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 ↑+H2O此過程完全反應(yīng),則由該方程計算得n(HCl) =0.1mol,從而c(HCl) =0.1mol/0.02L =5mol/L。產(chǎn)生n(CO2) =0.1mol,標(biāo)況下得V(CO2) =0.1mol ×22.4L/mol =2.24L。故答案為5mol/L,2.24。

3.①根據(jù)分析,電子轉(zhuǎn)移方向為Fe(OH)3→ NaClO,轉(zhuǎn)移6e-。答案為。

②由分析可知,氧化劑為NaClO,反應(yīng)過程Fe的化合價+3→+6,則生成1molNa2FeO4轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3mol。答案為NaClO,3

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NiSO4·6H2O是一種綠色易溶于水的晶體,廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等。可由電鍍廢渣(除含鎳外,還含有Cu、Zn、FeCr等雜質(zhì))為原料獲得。工藝流程如下圖:

請回答下列問題:

1)用稀硫酸溶解廢渣時,為了提高浸取率可采取的措施有_______(任寫一點)。

2)向濾液中滴入適量的Na2S溶液,目的是除去Cu2+、Zn2+,寫出除去Cu2+的離子方程式________

3)在40 ℃左右,用6%H2O2氧化Fe2+,再在95 ℃時加入NaOH調(diào)節(jié)pH,除去鐵和鉻。此外,還常用NaClO3作氧化劑,在較小的pH條件下水解,最終生成一種淺黃色的黃鐵礬鈉(OH)12]沉淀除去。如圖是溫度—pH與生成的沉淀關(guān)系圖,圖中陰影部分是黃鐵礬穩(wěn)定存在的區(qū)域[已知25 ℃時,Fe(OH)3Ksp=2.64×10-39]。下列說法正確的是_______(選填序號)

aFeOOH中鐵為+2

b.若在25 ℃時,用H2O2氧化Fe2+,再在pH=4時除去鐵,此時溶液中c(Fe3+)=264×10-29

c.用氯酸鈉在酸性條件下氧化Fe2+的離子方程式為:6Fe2++Cl+6H+6Fe3++Cl-+3H2O

d.工業(yè)生產(chǎn)中常保持在85~95 ℃生成黃鐵礬鈉,此時水體的pH1.2~1.8

4)上述流程中濾液的主要成分是_______。

5)確定步驟四中Na2CO3溶液足量,碳酸鎳已完全沉淀的簡單實驗方法是_______。

6)操作的實驗步驟依次為(實驗中可選用的試劑:6 mol·L-1H2SO4溶液、蒸餾水、pH試紙)

___________;

___________

蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,過濾得NiSO4·6H2O晶體;

用少量乙醇洗滌NiSO4·6H2O晶體并晾干。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】三室式電滲析法處理含NH4NO3廢水的原理如圖所示,工作一段時間后,在兩極區(qū)均得到副產(chǎn)品NH4NO3。下列敘述錯誤的是( )

A.a極為電源負(fù)極,b極為電源正極

B.c膜是陽離子交換膜,d膜是陰離子交換膜

C.陽極電極反應(yīng)式為4OH--4e-O2↑+2H2O

D.室溶液的pH保持不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋰離子電池是現(xiàn)代高性能電池的代表,高性能的電極材料與物質(zhì)結(jié)構(gòu)密切相關(guān)。

1LiFePO4因具有良好的結(jié)構(gòu)穩(wěn)定性而成為新一代正極材料,這與PO43-的結(jié)構(gòu)密切相關(guān),PO43-的中心原子的雜化雜化類型為__。基態(tài)P原子核外電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為__。

2)通常在電極材料表面進(jìn)行包覆處理以增強(qiáng)其導(dǎo)電性?箟难常被用作碳包覆的碳源,其易溶于水的原因是___,1mol抗壞血酸中手性碳原子的數(shù)目為___

3Li+過度脫出易導(dǎo)致鋰電池結(jié)構(gòu)坍塌產(chǎn)生O2而爆炸,實驗證實O2因具有單電子而成為順磁性分子,下列結(jié)構(gòu)式(黑點代表電子)中最有可能代表O2分子結(jié)構(gòu)的是___(填標(biāo)號)。

A. B. C. D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有下列有機(jī)化合物:

A.B. C. D. E.CH2=CHCOOCH=CHCOOCH=CH2

(1)可以看作醇類的是__________(填字母,下同)。

(2)可以看作酚類的是__________

(3)可以看作羧酸類的是__________。

(4)可以看作酯類的是__________。

(5)有機(jī)物A中含有的官能團(tuán)有_________種(填數(shù)字)。

(6)有機(jī)物C中含有的官能團(tuán)有__________(填結(jié)構(gòu)簡式)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋼鐵是目前應(yīng)用最廣泛的金屬材料,了解鋼鐵腐蝕的原因與防護(hù)方法具有重要意義,對鋼鐵制品進(jìn)行抗腐蝕處理,可適當(dāng)延長其使用壽命。

(1)抗腐蝕處理前,生產(chǎn)中常用鹽酸來除鐵銹。現(xiàn)將一表面生銹的鐵件放入鹽酸中,當(dāng)鐵銹除盡后,溶液中發(fā)生的化合反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

(2)利用如圖裝置,可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。

①若X為碳棒,為減緩鐵件的腐蝕,開關(guān)K應(yīng)置于________________處。

②若X為鋅,開關(guān)K置于M處,該電化學(xué)防護(hù)法稱為__________。

(3)圖中若X為粗銅,容器中海水替換為硫酸銅溶液,開關(guān)K置于N處,一段時間后,當(dāng)鐵件質(zhì)量增加3.2 g時,X電極溶解的銅的質(zhì)量____3.2 g(“<”“>”“=”)。

(4)圖中若X為銅,容器中海水替換為FeCl3溶液,開關(guān)K置于M處,銅電極發(fā)生的反應(yīng)是______________________,若將開關(guān)K置于N處,發(fā)生的總反應(yīng)是_______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1L稀硝酸和稀硫酸的混合溶液中,硝酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度均為。若向混合液中加入足量的銅粉,則最多能溶解銅粉的質(zhì)量為

A.B.C.D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間,下列敘述正確的是

A.裝置甲中銅片表面產(chǎn)生氣泡

B.裝置甲溶液中SO42ˉ向鋅片做定向移動

C.裝置乙中正極的電極反應(yīng)式:2H++2eˉ=H2

D.裝置乙中電子從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實驗裝置示意圖如下圖所示。下列說法中,正確的是( )

A. 燃料電池工作時,正極反應(yīng)為:O2 + 2H2O + 4e4OH

B. a極是鐵,b極是銅時,b極逐漸溶解,a極上有銅析出

C. a極是粗銅,b極是純銅時,a極逐漸溶解,b極上有銅析出

D. a、b兩極均是石墨時,在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等

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