【題目】將溶液或氣體X慢慢的加入或通入到一定量的Y溶液中,Y溶液產(chǎn)生沉淀的量與X的物質(zhì)的量的關(guān)系可以用如圖表示的是 :

A.XNaOH溶液,YAlCl3溶液

B.XCO2YCa(OH)2溶液

C.XNH3,YAl2(SO4)3溶液

D.XHClYNa[Al(OH)4]溶液

【答案】D

【解析】

A.XNaOH溶液,YAlCl3溶液,先發(fā)生反應(yīng)3NaOH+ AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl , 再發(fā)生反應(yīng)NaOH+ Al(OH)3= Na[Al(OH)4],由方程式可知前后消耗X的物質(zhì)的量比=31,故A錯誤;

B.XCO2,YCa(OH)2溶液,先發(fā)生反應(yīng)CO2+ Ca(OH)2= CaCO3↓+H2O,再發(fā)生反應(yīng)CaCO3+ CO2+ H2O =Ca(HCO3)2,由方程式可知前后消耗X的物質(zhì)的量比=1:1,故B錯誤;

C.XNH3YAl2(SO4)3溶液,氫氧化鋁是兩性氫氧化物,反應(yīng)生成的氫氧化鋁沉淀不會溶解,故C錯誤;

D.XHCl,YNa[Al(OH)4]溶液,先發(fā)生反應(yīng)HCl+ Na[Al(OH)4]= Al(OH)3↓+ NaCl+H2O,再發(fā)生反應(yīng)3HCl+ Al(OH)3=AlCl3+3 H2O,由方程式可知前后消耗X的物質(zhì)的量比=1:3,,D正確;

故選D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 無色透明溶液中: H+、Na、MnO、SO

B. 堿性溶液中:NaK、SiO、NO

C. 能溶解Al2O3的溶液中:Mg2+Cu2+HCO、Cl

D. 含有Fe2+的溶液中H+、Ca2+NO、AlO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)制氫氣的一個重要反應(yīng)是:CO(g) +H2O(g)== CO2(g)+H2(g)

已知在25℃時:

C(s)+O2(g)CO(g) ΔH1111kJ·mol 1

H2(g)+O2(g)== H2O(g) ΔH2242kJ·mol 1

C(s)+O2(g) == CO2(g) ΔH3394kJ·mol 1

下列說法不正確的是

A. 25℃時,CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g) ΔH41kJ·mol1

B. 增大壓強,反應(yīng)①的平衡向逆反應(yīng)方向移動,平衡常數(shù)K減小

C. 反應(yīng)①達到平衡時,每生成1molCO的同時生成0.5molO2

D. 反應(yīng)②斷開2molH21molO2中的化學(xué)鍵所吸收的能量比形成4molO-H鍵所放出的能量少484kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)實驗小組利用實驗室中的一瓶未知白色固體粉末進行了如下實驗:

請回答下列問題:

(1)白色沉淀為______________________(填化學(xué)式,下同),產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體是_____________________。

(2)該白色固體粉末是___________________(填化學(xué)式)。

(3)寫出該白色固體粉末受熱分解的化學(xué)方程式:_______________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】煙氣脫硫脫硝是環(huán)境治理的熱點問題。

1)氧化還原法脫硝:4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)ΔH=-1627.2kJ/mol。檢驗脫硝效果的重要指標(biāo)是脫硝效率(脫硝過程中單位時間內(nèi)NOx濃度變化占煙氣初始濃度的百分比)。影響SCR系統(tǒng)脫硝效率的因素有很多,根據(jù)如圖判斷提高脫硝效率的最佳條件是__;氨氮比一定時,隨溫度的升高脫硝效率增大,其可能的原因是___

2H2Y2Fe2形成的絡(luò)合物FeY2可用于吸收煙氣中的NO。原理:FeY2(aq)+NO(g)FeY2(NO)(aq)ΔH<0

①將含NO的煙氣以一定的流速通入起始溫度為50℃的FeY2溶液中。NO吸收率隨通入煙氣的時間變化如圖。時間越長,NO吸收率越低的原因是___。

②生成的FeY2(NO)(aq)可通過加入鐵粉還原再生,其原理為FeY2(NO)(aq)+FeH2OFeY2(aq)+Fe(OH)2NH3(未配平)。若吸收液再生消耗14 g鐵粉,則所吸收的煙氣中含有NO的物質(zhì)的量為__mol。

3)以連二硫酸鹽(S2O42)為媒介,使用間接電化學(xué)法也可處理NO,裝置如圖所示:陰極的電極反應(yīng)式為___。

4KMnO4/CaCO3漿液可協(xié)同脫硫,在反應(yīng)中MnO4被還原為MnO42。

KMnO4脫硫(SO2)的離子方程式為____

②加入CaCO3的作用是___。

5)利用NaClO2/H2O2酸性復(fù)合吸收劑可同時對NOSO2進行氧化得到硝酸和硫酸而除去。在溫度一定時,溶液pH對脫硫脫硝的影響如圖所示:圖中SO2的去除率隨pH的增大而增大,而NO的去除率在pH5.5時反而減小,請解釋二者去除率不同的可能原因是__

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組欲利用MnO2和濃鹽酸及如圖所示裝置制備Cl2。下列分析中不正確的是

A.I中缺少加熱裝置

B.為凈化Cl2的裝置,其盛放的是NaOH溶液

C.為收集Cl2的裝置

D.中處理多余的Cl2時,Cl2既作氧化劑,又作還原劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在給定條件下,下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是

A. NaCl(aq)Cl2(g)FeCl2(s)

B. MgCl2(aq)Mg(OH)2(s)MgO (s)

C. S(s)SO3(g)H2SO4(aq)

D. N2(g)NH3(g)Na2CO3(s)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】同學(xué)們在實驗室里用不同的方法分別制取Cu(NO3)2,并在此基礎(chǔ)上探究Cu(NO3)2的化學(xué)性質(zhì)。

(1)甲組同學(xué)直接用銅屑與稀硝酸反應(yīng)制取Cu(NO3)2,反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。

(2)乙組同學(xué)查閱了硝酸銅晶體的溶解度曲線(右圖),據(jù)此設(shè)計了以下實驗方案,先將銅粉在空氣中充分灼燒,再將灼燒后的物質(zhì)與適量稀HNO3反應(yīng),欲從反應(yīng)后的溶液中得到Cu(NO3)2晶體,依次進行的操作是:蒸發(fā)濃縮、____________、過濾、洗滌、干燥。乙組同學(xué)認(rèn)為此方案優(yōu)于甲組的方案,理由之一是__________________________。

(3)丙組同學(xué)用Cu(NO3)2晶體,探究其熱穩(wěn)定性,實驗裝置如下所示。(夾持裝置和加熱儀器未畫出)

①充分加熱Cu(NO3)2晶體一段時間后,觀察到U形管中氣體變?yōu)榧t棕色,紅棕色氣體是____________。

②集氣瓶最終被水充滿,無氣體剩余,則晶體分解的生成的氣體還有________

③欲證明試管中殘留的黑色粉末是CuO[假設(shè)Cu(NO3)2晶體已全部分解],實驗方案是 _________。

④由該實驗可得出的結(jié)論是___________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】完成下列問題:

(1)氮和磷氫化物熱穩(wěn)定性的比較:NH3______PH3(填“>”“<”)。

(2)PH3NH3與鹵化氫的反應(yīng)相似,產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)也相似。下列對PH3HI反應(yīng)產(chǎn)物的推斷正確的是_________(填序號)。

a.不能與NaOH反應(yīng) b.含離子鍵、共價鍵 c.受熱可分解

(3)已知H2O2反應(yīng)放熱,斷開1 mol H-H鍵、1 mol O=O鍵、1 mol O-H鍵所需要吸收的能量分別為Q1 kJ、Q2 kJQ3 kJ,由此可以推知下列關(guān)系正確的是______。

Q1+Q2>Q3 2Q1+Q2<4Q3 2Q1+Q2<2Q3

(4)高鐵電池總反應(yīng)為:3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,寫出電池的正極反應(yīng):__________,負(fù)極反應(yīng) ________________。

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