Question

已知NaHSO₃顯酸性，NaHCO₃溶液顯堿性，現(xiàn)有濃度為0.1mol/L的NaHSO₃和NaHCO₃兩種溶液，兩種溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在下列關(guān)系（R表示S或C），其中正確的一組是（　�。�
A．c（Na⁺）＞c（HRO₃^-）＞c（H⁺）＞c（RO₃^2-）＞c（OH^-）
B．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HRO₃^-）+c（RO₃^2-）+c（OH^-）
C．c（H⁺）+c（H₂RO₃）=c（RO₃^2-）+c（OH^-）
D．c（Na⁺）=c（HRO₃^-）+（H₂RO₃）+2c（RO₃^2-）

Answer 1

C

解析試題分析：NaHSO₃溶液和NaHCO₃溶液中存在①溶質(zhì)電離：NaHRO₃=Na⁺+HRO₃^-，②HRO₃^-電離：HRO₃^-H⁺+RO₃^2-，③HRO₃^-水解：HRO₃^-+H₂OH₂RO₃+OH^-，④水電離：H₂OH⁺+OH^-。溶液的電荷守恒式（a）：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HRO₃^-）+2c（RO₃^2-）+c（OH^-）；物料守恒式（b）：c（Na⁺）=c（HRO₃^-）+c（RO₃^2-）+c（H₂RO₃）；（a）-（b）得質(zhì)子守恒式（c）：c（H⁺）+c（H₂RO₃）=c（RO₃^2-）+c（OH^-）。A、NaHSO₃溶液呈酸性，說(shuō)明溶液中HSO₃^-電離程度大于水解程度，c（H⁺）＞c（OH^-），NaHCO₃溶液呈堿性，說(shuō)明HCO₃^-水解程度大于電離程度，c（OH^-）＞c（H⁺），錯(cuò)誤；B、根據(jù)電荷守恒式c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HRO₃^-）+2c（RO₃^2-）+c（OH^-），錯(cuò)誤；C、根據(jù)質(zhì)子守恒式c（H⁺）+c（H₂RO₃）=c（RO₃^2-）+c（OH^-），正確；D、根據(jù)物料守恒式c（Na⁺）=c（HRO₃^-）+（H₂RO₃）+c（RO₃^2-），錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查離子濃度的大小比較