下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是
A．0.01mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液與0.02mol·L－1Ba(OH)2溶液等體積混合：
NH4＋+Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH－=2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O
B．一定條件下,將0.5mol N2(g)和1.5molH2(g)置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=-38.6kJ·mol-1
C．溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗(yàn)其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓
D．CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol－1，則CO2分解的熱化學(xué)方程式為：
2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)  ΔH＝+283.0 kJ·mol－1
A

試題分析：A、NH4Al(SO4)2與Ba(OH)2物質(zhì)的量之比為1:2，生成BaSO4、Al(OH)3和NH3?H2O，正確；B、因?yàn)镹2和H2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，0.5mol N2(g)和1.5molH2(g)只能部分反應(yīng)，無法計(jì)算焓變，錯誤；C、溴乙烷中含有Br原子，不是Br?，與AgNO3溶液不反應(yīng)，錯誤；D、燃燒熱是指1mol可燃物充分燃燒，生成穩(wěn)定的氧化物所放出的能量，所以CO2分解的熱化學(xué)方程式為：2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)  ΔH＝+566.0 kJ·mol－1，錯誤。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：多選題

從海藻灰中可以提取碘的主要反應(yīng)為：2I-+Cl2=2Cl-+I2，下列說法正確的是（　�。�
A．I-具有氧化性B．Cl2是還原劑
C．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)D．氯氣的氧化性比碘強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是(  )
A．硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Cu2++2OH- = Cu(OH)2↓
B．澄清石灰水跟鹽酸反應(yīng)：H++OH-= H2O
C．NaHS水解：HS-+ H2OS2-+ H3O+
D．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液： Ca2++2HCO3-+2OH-= CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是(　　)
A．明礬溶液中滴加過量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
B．醋酸溶液與Mg(OH)2反應(yīng)：Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O
C．小蘇打溶液中加足量澄清石灰水：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO
D．SO2通入FeCl3溶液中：SO2＋Fe3＋＋2H2O===SO＋Fe2＋＋4H＋

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是（   ）
A．測0.1mol/L氨水的pH為11：NH3·H2ONH4++OH-
B．將Na塊放入水中，產(chǎn)生氣體：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C．用CuCl2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：CuCl2Cu2++2Cl-
D．Al片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

霧霾天氣嚴(yán)重影響人們的生活質(zhì)量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多種方法。
（1）氮、氧元素非金屬性較強(qiáng)的是      。
（2）NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)原理如圖1所示：
 
①由圖1可知SCR技術(shù)中的氧化劑為             。
②用Fe做催化劑時，在氨氣足量的情況下，不同c(NO2)/c(NO)對應(yīng)的脫氮率如圖2所示，脫氮效果最佳的c(NO2)/c(NO)=                。當(dāng)NO2與NO的物質(zhì)的量之比為1：1時，用氨脫氮，每生成1molN2放出的熱量為QkJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                 。
（3）海水具有良好的吸收SO2的能力，其吸收過程如下：
①SO2溶于海水生成H2SO3，H2SO3最終會電離出SO32－，SO32－可以被海水中的溶解氧氧化為SO42－。海水的pH會         （填“升高” 、“不變”或“降低”）。
②SO2和O2在H2SO4溶液中可以構(gòu)成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式是                    。
（4）碲（Te）為ⅥA族元素，是當(dāng)今高新技術(shù)新材料的主要成分之一。工業(yè)上可將SO2通入TeCl4的酸性溶液中進(jìn)行“還原”得到碲，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________               。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是
A．NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：NH4+ + OH- = NH3·H2O
B．在苯酚的乳濁溶液中滴加碳酸鈉溶液變澄清：2C6H5OH + CO32- → CO2↑+ 2C6H5O- + H2O
C．用兩根銅棒作電極電解鹽酸：2H+ + 2Cl－ H2↑ + Cl2↑
D．SO2通入次氯酸鈉溶液中：SO2 + ClO－+ H2O = SO42－ + Cl－+ 2H+

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子組在給定條件下離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式均正確的是

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（  ）
A．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3-
B．用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2＋2H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
C．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：AlO2-＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3-
D．在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3=2FeO42-＋3Cl－＋H2O＋4H＋

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