【題目】中國科學家用蘸墨汁書寫后的紙張作為空氣電極，設計并組裝了輕型、柔性、能折疊的可充電鋰空氣電池如圖甲，電池的工作原理如圖乙。下列有關(guān)說法正確的是

A. 放電時，紙張中的纖維素作為鋰電池的負極

B. 充電時，若陽極放出1molO2，則有4mol e－回到電源正極

C. 開關(guān)K閉合給鋰電池充電，X對應充電電極上的反應為Li++e－=Li

D. 放電時，Li+由正極經(jīng)過有機電解質(zhì)溶液移向負極

【答案】C

【解析】

可充電鋰空氣電池放電時，活潑的鋰是負極，電極反應式為Li—e－= Li+，紙張中的石墨作鋰電池的正極，電極反應式為O2↑+2Li++2e-=Li2O2，電解質(zhì)里的Li+離子由負極移向正極；開關(guān)K閉合給鋰電池充電，電池負極接電源的負極，充電時陽極上發(fā)生失電子的氧化反應。

A項、可充電鋰空氣電池放電時，紙張中的石墨作鋰電池的正極，故A錯誤；

B項、充電時，陽極的電極反應式為Li2O2-2e-=O2↑+2Li+，若陽極放出1molO2，則有2mol e－回到電源正極，故B錯誤；

C項、開關(guān)K閉合給鋰電池充電，電池負極X接鋰電池的負極，X對應充電電極為陰極，陰極上的反應式為Li++e－=Li，故C正確；

D項、放電時，陽離子向正極移動， Li+由負極經(jīng)過有機電解質(zhì)溶液移向正極，故D錯誤。

故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由羥基丁酸生成丁內(nèi)酯的反應如下：HOCH2CH2CH2COOH+H2O

在298K下，羥基丁酸水溶液的初始濃度為，測得丁內(nèi)酯的濃度隨時間變化的數(shù)據(jù)如表所示�；卮鹣铝袉栴}：

21

50

80

100

120

160

220

0.024

0.050

0.071

0.081

0.090

0.104

0.116

0.132

(1)該反應在50～80min內(nèi)的平均反應速率為_____。

(2)120min時羥基丁酸的轉(zhuǎn)化率為______。

(3)298K時該反應的平衡常數(shù)_____。

(4)為提高羥基丁酸的平衡轉(zhuǎn)化率，除適當控制反應溫度外，還可采取的措施是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（1）NO2可用水吸收，相應的化學反應方程式為____________________________________________。利用反應6NO2＋ 8NH37N2＋12H2O也可處理NO2。當轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是___________L。

（2）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol-1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH＝－113.0 kJ·mol-1

則反應NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的 ΔH＝_____________kJ·mol-1。

一定條件下，將NO2與SO2以體積比1∶2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，測得平衡時NO2與SO2體積比為1∶6，則平衡常數(shù)K＝_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國首個空間實驗室——“天宮一號”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池(RFC),它是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖，a、b、c、d均為Pt電極。下列說法正確的是( )

A.B區(qū)的OH－通過隔膜向a電極移動，A區(qū)pH增大

B.圖中右管中的OH－通過隔膜向c電極移動，d電極上發(fā)生還原反應

C.c是正極,電極上的電極反應為：2H++2e-=H2↑

D.當有1mol電子轉(zhuǎn)移時，b電極產(chǎn)生氣體Y的體積為11.2L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列熱化學方程式中，△H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是

A.S(s)＋O2(g)=SO2(g) △H=－269.8kJ·mol－1

B.C(s)＋O2(g)=CO(g) △H=－110.5kJ·mol－1

C.H2(g)＋O2(g)=H2O(g) △H=－241.8kJ·mol－1

D.2C8H18(l)＋25O2(g)=16CO2(g)＋18H2O(l) △H=－11036kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某電池的簡易裝置圖如下所示，a、b、y、x電極材料均為惰性電極，分別從A、B處通入乙醇和O2，用該裝置進行實驗，下列說法正確的是( )

A. a電極反應式為C2H5OH+12OH――12e－=2CO2↑+9H2O

B. AlCl3溶液中的總反應為2Cl－+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH－

C. 反應開始后，觀察到x電極附近出現(xiàn)白色沉淀

D. 左側(cè)電池每通入32gO2，右側(cè)電解池共生成2mol氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2008年，三鹿等多家乳制品企業(yè)為使蛋白質(zhì)含量檢測合格而加入三聚氰胺，使多名兒童患腎結(jié)石，實驗室可用下列實驗裝置測定三聚氰胺的分子式。

已知三聚氰胺的相對分子質(zhì)量為126。取1.26 g三聚氰胺樣品，放在純氧中充分燃燒，生成二氧化碳、水、氮氣，實驗測得裝置B增重0.54g，C增重1.32g，排入F中水的體積為672 mL(可按標準狀況計算)。

（1）E裝置的作用是_____。

（2）需要加熱的裝置是____(填字母代號)。

（3）裝置D的作用是_____。

（4）F處讀數(shù)時應該注意的是____、_____。

（5）三聚氰胺的分子式為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學�；瘜W興趣小組為探索金屬回收物的綜合利用，專門設計實驗用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體(FeSO4·7H2O)和膽礬晶體(CuSO4·5H2O)，其實驗方案如下：

請回答下列問題：

(1)過濾用的玻璃儀器有___________________________________________________。

(2)在濾液C轉(zhuǎn)化為沉淀Ⅱ的過程中鹽酸的用量不易控制，可改為通CO2氣體，寫出濾液C中通入過量CO2的離子方程式：______________________________________________。

寫出由沉淀Ⅱ轉(zhuǎn)化為AlCl3溶液的離子方程式：_____________________________。

(3)小組成員經(jīng)過檢測，發(fā)現(xiàn)制得的綠礬不純，試分析其主要含有哪些雜質(zhì)：_______________________________，要想由沉淀Ⅰ最終制得純度較高的綠礬，應如何改進___________________________________

(4)小組成員從資料中獲知H2O2是一種綠色氧化劑，在濾渣B中加入稀硫酸和H2O2來制備膽礬晶體，則該反應的總化學方程式為_______________________________。

(5)有同學提出可將方案中最初溶解合金的鹽酸改為燒堿，重新設計方案，也能最終制得三種物質(zhì)，你認為第二種方案相對于第一種方案________(填“更合理”或“不合理”)，理由是________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)有一包白色固體粉末可能為Na2CO3或NaHCO3其中的一種，請設計實驗確定該白色粉末的成分________________________________________；

(2)某同學根據(jù)CO32-的性質(zhì)用純堿溶液、酚酞試劑、氯化鈣溶液，設計了一個探究純堿溶液呈堿性是由CO32-－引起的實驗方案，主要實驗步驟及實驗現(xiàn)象為：

① CO32-水解的離子反應方程式為____________________________________________；

② 取少量氯化鈣溶液滴入酚酞，不變紅色，說明：_____________________________；

③ 取少量碳酸鈉溶液，滴入酚酞后顯紅色，再加入氯化鈣溶液的現(xiàn)象為：____________________________。說明_____________________________________。

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