【題目】下列說法中正確的是（ ）

A.NO2、BF3、NCl3分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.P4和CH4都是正四面體型分子且鍵角都為109.5°

C.NH4＋的電子式為，離子呈平面正方形結(jié)構(gòu)

D.NH3分子中有一對未成鍵的孤電子對，它對成鍵電子的排斥作用較強

【答案】D

【解析】

A. 分子原子的最外層電子都滿足了 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯誤；

B. P4的空間結(jié)構(gòu)為，鍵角是 ，故B錯誤；

C. 中心原子N采取雜化，呈正四面體型結(jié)構(gòu)，故C錯誤；

D. 分子中，孤電子對對成鍵電子對的排斥力大于成鍵電子對對成鍵電子對的排斥力，所以 分子中有對未成鍵的孤電子對，它對成鍵電子的排斥作用較強，故D正確；

故答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(10分)如下圖所示裝置可用來制取和觀察Fe(OH)2在空氣中被氧化時顏色的變化。實驗時必須使用鐵屑和6 mol/L的硫酸，其他試劑任選。填寫下列空白。

（1）B中盛一定量的NaOH溶液，A中應(yīng)預(yù)先加入的試劑是____________，A中反應(yīng)的離子方程式是：_________。

（2）實驗開始時就先將活塞E______(填“打開”或“關(guān)閉”)，C中收集到氣體的主要成分是________。

（3）簡述生成Fe(OH)2的操作過程________________。

（4）拔去裝置B中的橡皮塞，使空氣進(jìn)入，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從廢舊鋰離子二次電池（主要成分為LiCoO2，還含有少量石墨和鍍鎳金屬鋼殼、鋁箔以及鈣等雜質(zhì)）中回收鈷和鋰的工藝流程如下：

回答下列問題：

（1）“堿浸”的目的是_______。

（2）“酸浸”過程中LiCoO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：___________________________

浸渣中含有的主要成分是________________。

（3）“萃取凈化”除去的雜質(zhì)離子有Ni2+外，還有_______。

（4）“萃取分離”中鈷、鋰萃取率與平衡pH關(guān)系如圖所示， pH一般選擇5左右，理由是________。

（5）“沉鋰”中Li2CO3溶解度隨溫度變化曲線如下圖所示：

①根據(jù)平衡原理分析Li2CO3在水中溶解度隨溫度變化的原因_____________________。

②為獲得高純Li2CO3，提純操作依次為趁熱過濾、________、烘干。

③若“沉鋰”中c(Li+)=1.0 mol·L1，加入等體積等濃度Na2CO3溶液，此時實驗所得沉鋰率為________。（已知Li2CO3的Ksp為9.0×10-4）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48L的Cl2通入水中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

B.常溫下pH=3的FeCl3溶液中由水電離出的H+的數(shù)目為0.001NA

C.273K、101kPa下，22.4L甲烷充分燃燒后，所得氣體產(chǎn)物的分子總數(shù)為NA

D.1L0.1molL1氫氧化鈉溶液中含有的H-O鍵的數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作正確但不是從實驗安全角度考慮的是

A.使用稍浸入液面下的倒扣漏斗檢驗氫氣的純度

B.使用 CCl4 萃取溴水中的溴時，振蕩后需打開活塞使漏斗內(nèi)氣體放出

C.吸收氨或氯化氫氣體并防止倒吸

D.用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，檢查容量瓶是否漏水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì),可用電解法制備高純度的鎳。下列敘述正確的是(已知:氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+)(　　)

A. 電解后,電解槽底部的陽極泥中只有金屬Pt

B. 電解過程中,電解質(zhì)溶液的質(zhì)量可能保持不變

C. 電解后,溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+和Zn2+

D. 陽極發(fā)生氧化反應(yīng),其電極反應(yīng)式:Ni2++2e-Ni

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）已知Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，甲同學(xué)通過測定該反應(yīng)發(fā)生時溶液變渾濁的時間，研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。設(shè)計實驗一如下（所取溶液體積均為10 mL）：

實驗編號

實驗溫度/℃

c（Na2S2O3）/ （mol·L－1）

c（H2SO4）/ （mol·L－1）

①

25

0．1

0．1

②

25

0．2

0．1

③

25

0．1

0．2

④

50

0．2

0．1

⑤

50

0．1

0．1

其他條件不變時：探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，應(yīng)選擇實驗____________（填實驗編號）；若同時選擇實驗①、實驗②、實驗③，測定混合液變渾濁的時間，可探究______________對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

（2）在一定溫度下，若將4a mol H2和2a mol N2放入V L的密閉容器中，5 min后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50%，則該段時間用H2表示的反應(yīng)速率為______________________

實驗二：已知2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在開始一段時間內(nèi)，反應(yīng)速率較小，溶液褪色不明顯；但不久突然褪色，反應(yīng)速率明顯增大。

（3）針對上述現(xiàn)象，某同學(xué)認(rèn)為該反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度上升，反應(yīng)速率增大。從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是______________________的影響。

（4）若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外，可以在反應(yīng)一開始時加入______________（填字母序號）。

A．硫酸鉀 B．硫酸錳 C．氯化錳 D．水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為周期表前四周期的一部分，有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述正確的是( )

A.W元素的第一電離能小于Y元素的第一電離能

B.Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同

C.YX6是由極性鍵形成的非極性分子

D.p軌道未成對電子最多的是Z元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA個Fe3+

B.2L0.5mol/L Na2SO4溶液中的Na+數(shù)目為2NA

C.1.00 mol NaCl中含有NA個NaCl分子

D.25℃時，pH=13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA

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