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在鐵和銅的混和物中，加入一定量的稀硝酸，使之充分反應，剩余金屬m1 g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振蕩后，剩余金屬m2 g，則m1與m2關系是
A．m1一定大于m2B．m1可能大于m2
C．m1可能等于m2D．m1一定等于m2
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）回答下列關于鐵元素及其化合物的知識：
（1）除去鐵粉中混有的鋁粉可以選用的試劑為         （填序號）。
A．稀鹽酸    B．氫氧化鈉溶液     C．濃硫酸
（2）在常溫下，鐵與水并不起反應，但在高溫下，鐵與水蒸氣可發(fā)生反應。
該反應的化學方程式                                     ；
該反應中的還原劑是            ，氧化劑是           。
（3）實驗室在保存FeCl2溶液時為了防止FeCl2溶液變質，經常向其中加入鐵粉，其原因是（用離子方程式表示）                              。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把足量的鐵粉投入到溶解有硫酸和硫酸銅的溶液中,充分反應后,剩余金屬粉末的質量與原加入鐵粉的質量相等,則原溶液中H+與SO42-的物質的量濃度之比為
A．1:4B．2:7C．1:2D．3:8

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列試劑中可用于鑒別Fe2+和Fe3+的是（  ）
　�、貼aOH溶液②酸性KMnO4溶液③KSCN溶液④KI淀粉溶液
A．①③B．①②③C．①③④D．①②③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應中，鐵只能生成高價化合物的是
A．過量的鐵與稀HNO3反應B．鐵粉與硫蒸氣反應
C．鐵粉與氯氣反應D．紅熱的鐵粉與水蒸氣反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

類推思維是化學解題中常用的一種思維方法，下列有關離子方程式的類推正確的是
 
已知
類推
A
將Fe加入到CuSO4溶液中
Fe + Cu2+ =" Cu" + Fe2+
將Na加入到CuSO4溶液中
2Na + Cu2+ =" Cu" + 2Na+
B
氫氧燃料電池的負極反應（稀硫酸作電解質溶液）：H2 – 2e— = 2H+
氫氧燃料電池的負極反應（氫氧化鉀溶液作電解質溶液）：H2 – 2e— + 2OH—=2H2O
C
用惰性電極電解CuSO4溶液
2Cu2++ 2H2O4H+ + O2↑+ 2Cu
用惰性電極電解CuCl2溶液
2Cu2+ + 2H2O4H+ + O2↑+ 2Cu
D
將少量CaCO3粉末投入足量鹽酸中
CaCO3+ 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑
將少量CaCO3粉末投入足量醋酸溶液中
CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）．以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產氧化鐵的工藝如下(部分操作和條件略)：
Ⅰ.從廢液中提純并結晶出FeSO4·7H2O。
Ⅱ.將FeSO4·7H2O配制成溶液。
Ⅲ.FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，得到含F(xiàn)eCO3的濁液。
Ⅳ.將濁液過濾，用90 ℃熱水洗滌沉淀，干燥后得到FeCO3固體。
Ⅴ.煅燒FeCO3，得到Fe2O3固體。
已知：NH4HCO3在熱水中分解。
(1)Ⅰ中，加足量的鐵屑除去廢液中的Fe3＋，該反應的離子方程式是_________________。
(2)Ⅱ中，需加一定量酸，該酸最好是    。運用化學平衡原理簡述該酸的作用________________________________________________________________________。
(3)Ⅲ中，生成FeCO3的離子方程式是___________________________________________
若FeCO3濁液長時間暴露在空氣中，會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學方程式是_______________________________________。
(4)Ⅳ中，通過檢驗SO來判斷沉淀是否洗滌干凈，檢驗SO的操作是__________
________________________________________________________________________。
(5)已知煅燒FeCO3的化學方程式是4FeCO3＋O22Fe2O3＋4CO2�，F(xiàn)煅燒464.0 kg的FeCO3，得到316.8 kg產品。若產品中雜質只有FeO，則該產品中Fe2O3的質量是________kg。(摩爾質量/g·mol－1：FeCO3 116 Fe2O3 160 FeO 72)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

欲除去FeCl3溶液中少量的FeCl2，可行的辦法…………………………（   ）
A．滴入KSCNB．通入氯氣C．加入鐵粉D．加入銅粉

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

為了防止槍支生銹，常將槍支的鋼鐵零件放在NaNO2和NaOH的混合液中進行化學處理經處理后鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密的保護層——“發(fā)藍”。主要反應如①②③：
① 3Fe+NaNO2+5NaOH = 3Na2FeO2+NH3+H2O
② ___Na2FeO2+____NaNO2+____H2O =     Na2Fe2O4+    NH3+    NaOH
③ Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O  Fe3O4+4NaOH
（1）配平化學方程式②。
（2）上述反應②中還原劑為              ，被還原物質是         。若有1mol Na2Fe2O4生成，則反應中有____________mol電子轉移。
（3）當NaOH溶液濃度過大，“發(fā)藍”的厚度會變小，其原因是：               。

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