下列實驗室中分離或除雜質(zhì)的方法中不正確的是(    )

A.用升華法分離碘和碘化鈉固體混合物

B.用加熱法除去氯化鈣中混有的氯化銨

C.用蒸餾法分離乙醇和丁醇混合物

D.用萃取法除去溴苯中混有的溴單質(zhì)

解析：選項A碘單質(zhì)易升華，可與NaI分離；選項B，NH4Cl受熱易分解成NH3和HCl，二者遇冷又結(jié)合成NH4Cl，可與CaCl2分離；選項C乙醇、丁醇沸點不同可分離；D選項，溴苯中含溴單質(zhì)不可用非極性溶劑萃取，若加稀NaOH溶液后，再分液可分離。

答案：D

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?海淀區(qū)二模）最新研究發(fā)現(xiàn)，用隔膜電解法處理高濃度乙醛廢水具有工藝流程簡單、電耗較低等優(yōu)點，其原理是使乙醛分別在陰、電解陽極發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為乙醇和乙酸，總反應(yīng)為：2CH3CHO+H2O═CH3CH2OH+CH3COOH實驗室中，以一定濃度的乙醛-Na2SO4溶液為電解質(zhì)溶液，模擬乙醛廢水的處理過程，其裝置示意圖如圖所示．
（1）若以甲烷燃料電池為直流電源，則燃料電池中b極應(yīng)通入
CH4
CH4
（填化學(xué)式）氣體．
（2）電解過程中，兩極除分別生成乙酸和乙醇外，均產(chǎn)生無色氣體．電極反應(yīng)如下：
陽極：①4OH--4e-═O2↑+2H2O
②
CH3CHO-2e-+H2O═CH3COOH+2H+
CH3CHO-2e-+H2O═CH3COOH+2H+

陰極：①
4H++4e-═2H2↑或4H2O+4e-═2H2↑+4OH-
4H++4e-═2H2↑或4H2O+4e-═2H2↑+4OH-

②CH3CHO+2e-+2H2O═CH3CH2OH+2OH-
（3）電解過程中，陰極區(qū)Na2SO4的物質(zhì)的量
不變
不變
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）電解過程中，某時刻測定了陽極區(qū)溶液中各組分的物質(zhì)的量，其中Na2SO4與CH3COOH的物質(zhì)的量相同．下列關(guān)于陽極區(qū)溶液中各微粒濃度關(guān)系的說法正確的是
abd
abd
（填字母序號）．
a．c（Na+）不一定是c（SO42-）的2倍
b．c（Na+）=2c（CH3COOH）+2c（CH3COO-）
c．c（Na+）+c（H+）=c（SO42-）+c（CH3COO-）+c（OH-）
d．c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
（5）已知：乙醛、乙醇的沸點分別為20.8℃、78.4℃．從電解后陰極區(qū)的溶液中分離出乙醇粗品的方法是
蒸餾
蒸餾
．
（6）在實際工藝處理中，陰極區(qū)乙醛的去除率可達60%．若在兩極區(qū)分別注入1m3乙醛的含量為3000mg/L的廢水，可得到乙醇
1.9
1.9
kg（計算結(jié)果保留小數(shù)點后1位）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下面是甲、乙、丙三位同學(xué)制取乙酸乙酯的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實驗任務(wù)
[實驗?zāi)康腯制取乙酸乙酯
[實驗原理]甲、乙、丙三位同學(xué)均采取乙醇、乙酸與濃H2SO4混合共熱的方法制取乙酸乙酯，反應(yīng)的方程式為
CH3COOH+C2H5OH
濃H2SO4
△
CH3COOC2H5 +H2O
CH3COOH+C2H5OH
濃H2SO4
△
CH3COOC2H5 +H2O

其中濃H2SO4的作用是
催化劑
催化劑
和
吸水劑
吸水劑

[裝置設(shè)計]甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計下列三套實驗裝置：
請從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計的裝置中選擇一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，我選擇的裝置是
乙
乙
（選填“甲”或“乙”），丙同學(xué)將甲裝置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是
防止倒吸
防止倒吸

[實驗步驟]
①按我選擇的裝置儀器，在試管中先加入3mL乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃H2SO4 充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸；②將試管固定在鐵架臺上；③在試管B中加入適量的飽和Na2CO3溶液；④用酒精燈對試管A加熱；⑤當觀察到試管B中有明顯現(xiàn)象時停止實驗．
[問題討論]
（1）步驟①裝好實驗裝置，加入樣品前還應(yīng)檢查
裝置氣密性
裝置氣密性

（2）試管B中飽和Na2CO3溶液的作用是
除去乙酸和乙醇，（降低乙酸乙酯的溶解度）
除去乙酸和乙醇，（降低乙酸乙酯的溶解度）

（3）從試管B中分離出乙酸乙酯的實驗操作是
分液
分液
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

下面是甲、乙、丙三位同學(xué)制取乙酸乙酯的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實驗任務(wù)．
[實驗?zāi)康腯制取乙酸乙酯
[實驗原理]甲、乙、丙三位同學(xué)均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯，其中濃硫酸除了做吸水劑和脫水劑的作用外還有
催化作用
催化作用

[裝置設(shè)計]甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計了下列三套實驗裝置：
請從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計的裝置中選擇一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，我選擇的裝置是
乙
乙
（選填“甲”或“乙”）．丙同學(xué)將甲裝置中的玻璃管改成了球形干燥管除起冷凝作用外，它的另一重要作用是
防止倒吸
防止倒吸

[實驗步驟]（1）按選擇的裝置組裝儀器，在試管中先加入3mI乙醇，2m1冰醋酸，并在搖動下緩緩加入2mI濃硫酸充分搖勻，（2）將試管固定在鐵架上；（3）在試管②中加入適量的飽和Na2CO3 溶液；（4）用酒精燈對試管①加熱；（5）當觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時停止實驗．

[問題討論]a．根據(jù)試管②中觀察到的現(xiàn)象，可知乙酸乙酯的物理性質(zhì)有：無色油狀液體、
不溶于水、可以聞到香味
不溶于水、可以聞到香味
；
b．試 管 ②中飽 和 Na2CO3 的作用是溶解乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度還有
中和乙酸
中和乙酸
的作用；
c．從試管②中分離出乙酸乙酯的實驗操作是
分液
分液

d、生成乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程
CH3COOH+CH3CH2OH
濃硫酸
△
CH3COOCH2CH3+H2O
CH3COOH+CH3CH2OH
濃硫酸
△
CH3COOCH2CH3+H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下面是甲、乙、丙三位同學(xué)制取乙酸乙酯的過程，請你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實驗任務(wù)．
[實驗?zāi)康腯：制取乙酸乙酯
[實驗原理]：甲、乙、丙三位同學(xué)均采取乙醇、乙酸與濃硫酸混合共熱的方法制取乙酸乙酯，濃硫酸的作用是吸水劑和
 
．
[裝置設(shè)計]：甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計了下列三套實驗裝置：
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請從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計的裝置中選擇一種作為實驗室制取乙酸乙酯的裝置，應(yīng)選擇的裝置是
 
（填“甲”或“乙”）．丙同學(xué)將甲裝置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是
 
．
[實驗步驟]：
（1）按選擇的裝置組裝儀器，在試管中先加入3mL乙醇和2mL 冰醋酸，并在搖動下緩緩加入2mL濃H2SO4；
（2）將試管①固定在鐵架上；
（3）在試管②中加入適量的飽和Na2CO3溶液；
（4）用酒精燈對試管①加熱；
（5）當觀察到試管②中有明顯現(xiàn)象時停止實驗．
[問題討論]
a、步驟（1）裝好實驗裝置，加入樣品前還應(yīng)檢查
 
．
b試管②中飽和NaCO2溶液的作用是溶解乙醇和
 
、
 
．
c從試管②中分離出乙酸乙酯的實驗操作是
 
．
d、通過觀察乙酸乙酯的物理性質(zhì)是
 
和
 
（寫出兩條即可）
e、寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式并指明反應(yīng)類型
 
．屬于
 
反應(yīng)．

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