Question

【題目】化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向和限度是化學(xué)反應(yīng)原理所要研究的兩個(gè)重要問題，下列有關(guān)化學(xué)反

應(yīng)進(jìn)行的方向和限度的說法中正確的是（ ）

A. mA(g)+nB(g)pC(g)，平衡時(shí)A的濃度等于0.5 mol/L，將容器體積擴(kuò)大一倍，達(dá)到新的平衡后A的濃度變?yōu)?.3mol/L，則計(jì)量數(shù)m+n＜p

B. 將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，則CO2的體積分?jǐn)?shù)不變能作為平衡判斷的依據(jù)

C. 對(duì)于反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)，起始充入等物質(zhì)的量的A和B，達(dá)到平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)為n％，此時(shí)若給體系加壓則A的體積分?jǐn)?shù)不變

D. 2NO(g)＋2CO(g)＝N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＞0

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. mA(g)+nB(g)pC(g)，平衡時(shí)A的濃度等于0.5mol/L，將容器體積擴(kuò)大一倍的瞬間A的濃度變?yōu)?/span>0.25mol/L，但達(dá)到新的平衡后A的濃度變?yōu)?/span>0.3mol/L，這說明減小壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則計(jì)量數(shù)m+n＞p，A錯(cuò)誤；

B. 將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，由于只有兩種氣體，且氨氣和二氧化碳的體積之比始終是2：1，則CO2的體積分?jǐn)?shù)不變不能作為平衡判斷的依據(jù)，B錯(cuò)誤；

C. 對(duì)于反應(yīng)A(g)+B(g)2C(g)，起始充入等物質(zhì)的量的A和B，達(dá)到平衡時(shí)A的體積分?jǐn)?shù)為n％，此時(shí)若給體系加壓，由于反應(yīng)前后體積不變，改變壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，則A的體積分?jǐn)?shù)不變，C正確；

D. 2NO(g)＋2CO(g)＝N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，由于是熵值減少的反應(yīng)，則根據(jù)ΔG＝ΔH－TΔS＜0可知該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，即ΔH＜0，D錯(cuò)誤。

答案選C。