【題目】已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-。某溫度下,向pH=6的蒸餾水中加入NaHSO4晶體,保持溫度不變,測得溶液的pH為2,對于該溶液,下列敘述中正確的是
A. 水電離出來的c(H+)=1×10-10mo1·L-1
B. 此時水的離子積KW=1×10-4
C. c(H+)=2[c(OH-)+c(SO42-)]
D. 該溫度下加入等體積pH=12的NaOH溶液可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性
【答案】A
【解析】Kw= c(H+)c(OH-)=(1×10-6)2=1×10-12。A. 水電離出來的c(H+)=c(OH-)==mol/L=1×10-10mo1·L-1,故A正確;B. 此時水的離子積Kw=1×10-12,故B錯誤;C. 電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO42-),其中c(Na+)=c(SO42-),所以c(H+)=c(OH-)+c(SO42-),故C錯誤;D. 該溫度下pH=12的NaOH溶液中c(OH-)==mol/L=1mo1/L,H++OH-H2O,所以加入等體積pH=12的NaOH溶液后的溶液呈堿性,故D錯誤。故選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋅–空氣燃料電池可用作電動車動力電源,電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液,反應(yīng)為2Zn+O2+4OH–+2H2O 2Zn(OH) 。下列說法正確的是 ( )
A. 充電時,電解質(zhì)溶液中K+向陽極移動
B. 放電時,電路中通過2mol電子,消耗氧氣22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
C. 充電時,陽極反應(yīng)為:Zn(OH) +2e–=== Zn+4OH–
D. 放電時,電解質(zhì)溶液中K+向正極移動
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是常用的定影劑、還原性分析試劑。Na2S2O3·5H2O是無色晶體,易溶于水,不溶于乙醇,在潮濕的空氣中易潮解,Na2S2O3和甲醛能形成難被碘溶液氧化的化合物。甲、乙兩個興趣小組用下列裝置在實(shí)驗(yàn)室制備硫代硫酸鈉。
回答下列問題:
(1)儀器a的名稱是____________;溶液1是____________。
(2)甲小組按上圖連接好裝置,打開K1、K3,關(guān)閉K2,打開儀器a的活塞;片刻后,打開集熱式磁力攪拌器加熱;將氣體通入錐形瓶中,溶液出現(xiàn)黃色渾濁后逐漸消失,相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為:①_________________;②Na2SO3+SNa2S2O3。
(3)加熱濃縮至出現(xiàn)少量晶膜,停止加熱,打開K2,關(guān)閉K3,用注射器注入無水乙醇后有大量晶體析出。加入乙醇的作用是__________________________________。
(4)乙小組在制備Na2S2O3時進(jìn)行了改進(jìn)。將C裝置中的溶液換為Na2CO3和Na2S混合液,其反應(yīng)為:Na2CO3+Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2。配制該混合溶液的過程中,先將Na2CO3完全溶解,再將Na2S溶解于Na2CO3的溶液中,其目的是__________________。
(5)測定乙小組產(chǎn)品純度。取3.000gNa2S2O3·5H2O晶體,配成100mL溶液,取20.00mL于錐形瓶,調(diào)節(jié)溶液的pH至6,加入適量甲醛溶液和Zn(CH3COO)2溶液,過濾,洗滌,在濾液中滴加幾滴淀粉溶液,用0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定,消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液10.00mL。
①加入適量甲醛溶液和Zn(CH3COO)2溶液的目的是_________________________________。
②該產(chǎn)品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。 (已知:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaIKsp(ZnS)=1.6×10-24 M(Na2S2O3·5H2O)=248g/mol)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.下表是元素周期表的一部分,根據(jù)表中列出的10種元素,回答下列問題。
(1)O和S中,原子半徑較大的是________;(填元素符號或化學(xué),以下同)
(2)CH4和NH3中,熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是________;
(3)新制氯水有漂白作用,是因?yàn)槠渲泻?/span>________;
(4)元素最高價氧化物對應(yīng)水化物中,兩性氫氧化物是________________;
(5)上表元素中,存放最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)的溶液的試劑瓶蓋不能用玻璃塞,請寫出該反應(yīng)的離子方程式_______________。
Ⅱ.現(xiàn)有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如下表:
元素編號 | 元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu) |
T | 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍 |
X | 常溫下單質(zhì)為雙原子分子,分子中含有3對共用電子對 |
Y | M層比K層少1個電子 |
Z | 第3周期元素的簡單離子中半徑最小 |
(1)元素T在元素周期表中的位置是________________。
(2)元素Y與元素Z相比,金屬性較強(qiáng)的是______(用元素符號表示),下列表述中能證明這一事實(shí)的是______(填序號)。
a.Y單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低
b.Y的化合價比Z低
c.Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈
d.Y最高價氧化物的水化物的堿性比Z強(qiáng)
(3)上述四種元素中有2種元素能形成一種淡黃色的固體,該化合物的電子式是________________,所含化學(xué)鍵的類型有________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知298K時,Ksp(NiS)=1.0×10-21,Ksp(NiCO3)=1.0×10-7 ;p(Ni)=-lg c(Ni2+),p(B)=-lg c(S2-)或-lg c(CO32-)。在含物質(zhì)的量濃度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液產(chǎn)生兩種沉淀,溶液中陽離子、陰離子濃度關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 常溫下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度
B. 向d點(diǎn)對應(yīng)的溶液中加入對應(yīng)陰離子的鈉鹽,d點(diǎn)向b點(diǎn)移動
C. 對于曲線I,在b點(diǎn)加熱,b點(diǎn)向c點(diǎn)移動
D. P為3.5且對應(yīng)的陰離子是CO32-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組離子在溶液中能大量共存的是( )
A.Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣
B.Cu2+、Cl﹣、NO3﹣、OH﹣
C.Ca2+、Na+、CO32﹣、NO3﹣
D.H+、SO42﹣、NO3﹣、OH﹣
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【題目】下列關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較不正確的是( )
A.二者在水中的溶解度不同,相同溫度下,碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉
B.二者熱穩(wěn)定性不同,碳酸鈉的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于碳酸氫鈉
C.二者都能與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w,碳酸氫鈉俗稱蘇打或純堿
D.二者在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化
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【題目】甲醇是重要的化工原料,發(fā)展前景廣闊。
(1)利用甲醇可制成微生物燃料電池(利用微生物將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置)。某微生物燃料電池裝置如右圖所示:A極是________極(填“正”或“負(fù)”),其電極反應(yīng)式是________。
(2)研究表明CO2加氫可以合成甲醇。CO2和H2可發(fā)生如下兩個反應(yīng):
I.CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH1
II.CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) ΔH2
①反應(yīng)I的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=________。
②有利于提高反應(yīng)I中 CO2的平衡轉(zhuǎn)化率的措施有________(填序號)。
a.使用催化劑 b.加壓 c.增大CO2和H2的初始投料比
③研究溫度對于甲醇產(chǎn)率的影響。在210 ℃~290 ℃,保持原料氣中CO2和H2的投料比不變,按一定流速通過催化劑甲,主要發(fā)生反應(yīng)I,得到甲醇的實(shí)際產(chǎn)率、平衡產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如右圖所示。
ΔH1________0(填“>”、“=”或“<”),其依據(jù)是________。
④某實(shí)驗(yàn)控制壓強(qiáng)一定,CO2和H2初始投料比一定,按一定流速通過催化劑乙,經(jīng)過相同時間測得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)):
T(K) | CO2實(shí)際轉(zhuǎn)化率(%) | 甲醇選擇性(%)【注】 |
543 | 12.3 | 42.3 |
553 | 15.3 | 39.1 |
【注】甲醇選擇性:轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比
表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表明,升高溫度,CO2的實(shí)際轉(zhuǎn)化率提高而甲醇的選擇性降低,其原因是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,溶液呈_________(填“酸性”“堿性”或“中性”),溶液中[Na+]______[CH3COO-](填“>” “<”或“=”)。
(2)常溫下,pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后,溶液呈__________(填“酸性”“堿性”或“中性”),溶液中[Na+]______[CH3COO-](填“>” “<”或“=”)。
(3)物質(zhì)的量濃度相等的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等,則混合后溶液呈_______________(填“酸性”“堿性”或“中性”),醋酸溶液的體積______(填“>” “<”或“=”)氫氧化鈉溶液的體積。
(4)將mmol·L-1的醋酸和nmol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=7,則醋酸溶液中c(H+)_______氫氧化鈉溶液中c(OH-)(填“>” “<”或“=”),m與n的大小關(guān)系式_____________________。
【答案】 堿性 > 酸性 < 中性 > < m>n
【解析】本題主要考查弱酸電離及其鹽類水解。
(1)將等體積、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,形成醋酸鈉溶液,醋酸鈉水解使溶液呈堿性,溶液中電荷守恒:[H+]+[Na+]=[CH3COO-]+[OH-],且堿性溶液中,[H+]<[OH-],所以[Na+]>[CH3COO-]。
(2)醋酸難電離,常溫下,pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后,由于醋酸濃度較大而剩余,醋酸電離使溶液呈酸性,溶液中電荷守恒:[H+]+[Na+]=[CH3COO-]+[OH-],且酸性溶液中,[H+]>[OH-],所以[Na+]<[CH3COO-]。
(3)物質(zhì)的量濃度相等的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后,溶液中電荷守恒:[H+]+[Na+]=[CH3COO-]+[OH-],由于溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等,所以[H+]=[OH-],則混合后溶液呈中性,與(1)比較可知醋酸溶液的體積>氫氧化鈉溶液的體積。
(4)將mmol·L-1的醋酸和nmol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=7,由于醋酸難電離,則醋酸溶液中c(H+)<氫氧化鈉溶液中c(OH-),與(1)比較可知m與n的大小關(guān)系式為m>n。
【題型】填空題
【結(jié)束】
23
【題目】某溫度(T℃)下的溶液中,[H+]=10-xmol·L-1,[OH-]=10-y mol·L-1,x與y的關(guān)系如圖所示,請回答下列問題:
(1)此溫度下,水的離子積KW=______________,則該溫度T________25℃(填“>” “<”或“=”)。
(2)在此溫度下,向Ba(OH)2溶液中逐滴加入pH=a的鹽酸,測得混合溶液的部分pH 如下表所示:
實(shí)驗(yàn)序號 | Ba(OH)2溶液的體積/mL | 鹽酸的體積/mL | 溶液的pH |
① | 22.00 | 0.00 | 8 |
② | 22.00 | 18.00 | 7 |
③ | 22.00 | 22.00 | 6 |
假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計(jì),則a=________, 實(shí)驗(yàn)②中由水電離產(chǎn)生的[OH-]=______mol·L-1。
(3)在此溫度下,將0.1mol·L-1的NaHSO4溶液與0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合:
甲 | 乙 | 丙 | 丁 | |
0.1 mol·L-1Ba(OH)2溶液體積/mL | 10 | 10 | 10 | 10 |
0.1 mol L-l NaHSO4溶液體積/mL | 5 | 10 | 15 | 20 |
①按丁方式混合后,所得溶液顯__________性(填“酸”“堿”或“中”)。
②寫出按乙方式混合后,反應(yīng)的離子方程式:____________________ 。
③按甲方式混合后,所得溶液的pH 為_____________。
(4)在25 ℃下,將a mol·L-1的NaCN溶液與0.01mol·L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)后測得溶液pH=7,則a________(填“>” “<”或“=”)0.01;用含a的代數(shù)式表示HCN 的電離常數(shù)Ka=___________。
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