【題目】如圖為乙酸丁酯制備的實驗裝置,下列說法正確的是

A.玻璃導(dǎo)管的主要作用是平衡試管內(nèi)外壓強

B.該裝置適用于乙酸乙酯的制備

C.加入過量乙酸可以提高丁醇的轉(zhuǎn)化率

D.分離提純乙酸丁酯的方法是將混合物直接分液

【答案】C

【解析】

1-丁醇和乙酸在濃硫酸作用下,加熱115125℃,通過酯化反應(yīng)制得乙酸丁酯,為可逆反應(yīng),反應(yīng)中濃硫酸起到催化劑和吸水劑的作用,加入過量的乙酸,有利于平衡正向移動,有機物易揮發(fā),長導(dǎo)管可起冷凝作用,以此解答該題。

A.玻璃導(dǎo)管的主要作用是冷凝回流,故A錯誤;

B.制備乙酸乙酯時,反應(yīng)溫度80℃左右,可以用水浴加熱來控制溫度,不能直接加熱,故B錯誤;

C.制得乙酸丁酯,為可逆反應(yīng),加入過量的乙酸,有利于平衡正向移動,可以提高丁醇的轉(zhuǎn)化率,故C正確;

D.提純乙酸丁酯需使用碳酸鈉溶液,吸收未反應(yīng)的乙酸,溶解丁醇,降低乙酸丁酯的溶解度,故D錯誤;

答案選C

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和物質(zhì)的量濃度的計算結(jié)果錯誤的是

A.密度為0.91g/cm3的氨水,質(zhì)量分數(shù)為25%,該氨水用等體積的水稀釋后,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)等于12.5%

B.K2SO4Al2(SO4)3的混合溶液,已知其中Al3的物質(zhì)的量濃度為0.4 mol/L ,SO42的物質(zhì)的量濃度為0.7 mol/L ,則此溶液中K的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L

C.5 mol/L Mg(NO3)2溶液amL 稀釋至bmL,稀釋后溶液中NO3的物質(zhì)的量濃度為 mol/L

D.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將VL A氣體(摩爾質(zhì)量為Mg/mol)溶于0.1L水中,所得溶液密度ρg/cm3,則此溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銅是生產(chǎn)和生活中用量較多的金屬。

(1)下列有關(guān)銅元素的說法中,不正確的是__________(填字母)

A.青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金

B.銅表面易形成致密的氧化膜

C.銅與O2反應(yīng)生成黑色的CuO

D.CuSO4·5H2O是一種混合物,加熱后變?yōu)榘咨腆w

(2)某化學(xué)小組為測定某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分數(shù),設(shè)計了如下實驗方案:

方案Ⅰ:銅鋁混合物測定生成氣體的體積

方案Ⅱ:銅鋁混合物測定剩余固體的質(zhì)量

①請寫出方案Ⅰ中銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式:___________,該方案中稀硝酸表現(xiàn)出來的性質(zhì)是___________(填字母)。

A.揮發(fā)性 B.酸性 C.氧化性 D.還原性

②方案Ⅱ比方案Ⅰ更易于實施,理由是________________。請寫出方案Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________,該反應(yīng)產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________(銅鋁混合物質(zhì)量是m1g,反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量m2g,用含m1m2的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】次氯酸及其鹽溶液有殺菌、消毒、漂白的作用。在此次抗擊新冠疫情中發(fā)揮了巨大作用。某學(xué)習(xí)小組根據(jù)需要欲制備濃度不小于0.8mol·L-1的次氯酸溶液。

(查閱資料)

資料1:常溫常壓下,Cl2O是黃棕色具有強烈刺激性氣味的氣體,是一種強氧化劑,易溶于水,且會與水反應(yīng)生成次氯酸。

資料2Cl2O的沸點為3.8℃,42℃以上會分解生成Cl2O2;Cl2的沸點為-34.6

該小組用Cl2與潮濕的碳酸鈉制取Cl2O,并進一步制取次氯酸,裝置如下。

回答下列問題:

1)裝置連接順序為Cl2___。(用字母表示)

2)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

3)裝置B的作用___,整個實驗加快反應(yīng)速率所采用的方法有___

4)裝置D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

5)如果要收集Cl2O,則可以在B裝置后連接E裝置進行收集,這樣做的依據(jù)是什么___,逸出氣體的主要成分是___。

6)此方法相對于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液的優(yōu)點是___(答出一條即可)。

7)測定反應(yīng)完成后A中物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù):取mg樣品加適量蒸餾水使之溶解,加入幾滴酚酞,用0.1molL-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由紅色變?yōu)闊o色,消耗鹽酸V1mL;再向已變無色的溶液中加入幾滴甲基橙,繼續(xù)用該鹽酸滴定至溶液由黃色變橙色,又消耗鹽酸V2mL。

①則由上述實驗可測定反應(yīng)完成后A中物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為___(說明具體物質(zhì)并用含mV1V2的代數(shù)式表示)。

②若用甲基橙作指示劑滴定結(jié)束時,滴定管尖嘴有氣泡,對測定結(jié)果的影響是___

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖為不同化學(xué)元素組成的化合物示意圖,下列說法正確的是( )

A. 若圖中①為某種化合物的基本單位,則①最可能是核苷酸

B. 若②廣泛分布在動物細胞內(nèi),則其一定是糖原

C. 若③為生物大分子,則其徹底水解產(chǎn)物最多為4種

D. 若④為重要儲能物質(zhì),則動物和植物細胞都含有這種物質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如表是元素周期表的一部分,根據(jù)表中給出的10種元素,按要求作答。

  族

周期  

A

A

A

A

A

A

A

0

2

N

O

F

Ne

3

Na

Mg

Al

Si

S

Cl

1)金屬性最強的元素是_______

2F的原子結(jié)構(gòu)示意圖是________;

3)地殼中含量最多的元素是_______

4Ne原子的最外層電子數(shù)是_______;

5NO原子半徑較大的是_______;

6H2SHCl熱穩(wěn)定性較弱的是______;

7Na2OMgO難與水反應(yīng)的是______;

8Mg(OH)2Al(OH)3能與強堿反應(yīng)的是______

9)用于制造光導(dǎo)纖維的物質(zhì)是______(填“Si”或“SiO2);

10)次氯酸(HClO)具有殺菌漂白作用,其中Cl元素的化合價為____,HClO不穩(wěn)定,易分解生成HClO2,寫出其在光照條件下分解的化學(xué)方程式:____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Li-SOCl2電池采用LiAlCl4SOCl2溶液為電解質(zhì)溶液,是目前比能量最高的化學(xué)電源,具有電壓高.儲存壽命長.工作溫度范圍寬.成本低等優(yōu)點。

1)該電池的工作原理為:4Li+2SOCl2=4LiCl↓+SO2↑+S↓,該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為__________,若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體11.2L,則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_____________;

2SOCl2可用于AlCl3·6H2O制備無水AlCl3,請結(jié)合離子方程式解釋不采用直接加熱晶體的方法除去結(jié)晶水的原因_____________________________________________________________

3)解釋Li-SOCl2電池組裝必須在無水條件下的原因_______________________________;

4)工業(yè)制硫酸中,SO2的催化氧化采用常壓而不是高壓的原因______________________;

5)向NaOH溶液中緩慢通入SO2至過量,反應(yīng)過程中某微粒X的物質(zhì)的量濃度隨著通入SO2體積的變化如圖所示,該微粒X_____________SO2過量時溶液仍然存在微粒X的原因____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室利用如圖裝置制取有機物,下列說法錯誤的是(

A.根據(jù)溫度計讀數(shù)的不同,可制取乙烯和乙醚

B.b為恒壓滴液漏斗,其優(yōu)點是便于液體順利滴下

C.將產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液,若溶液褪色,則證明有乙烯生成

D.濃硫酸在反應(yīng)中的作用可能有:催化、吸水、氧化、脫水

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實驗,下列圖示裝置能達到實驗?zāi)康牡氖牵?/span>

A.B.

C.D.

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