【題目】原電池原理應(yīng)用廣泛。

(1)利用原電池裝置可以驗(yàn)證Fe3+與Cu2+氧化性相對(duì)強(qiáng)弱。

如圖所示，該方案的實(shí)驗(yàn)原理是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計(jì)為原電池。寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：__________________________，裝置中的負(fù)極材料是______（填化學(xué)式），正極反應(yīng)式是_________________________。

(2)某研究性學(xué)習(xí)小組為證明2Fe3++2I－2Fe2++I2為可逆反應(yīng)，設(shè)計(jì)如下方案：組裝如圖原電池裝置，接通靈敏電流計(jì)，指針向右偏轉(zhuǎn)（注：此靈敏電流計(jì)指針是偏向電源正極），隨著時(shí)間進(jìn)行電流計(jì)讀數(shù)逐漸變小，最后讀數(shù)變?yōu)榱恪．?dāng)指針讀數(shù)變零后，在右管中加入1mol/LFeCl2溶液。

①實(shí)驗(yàn)中，“讀數(shù)變?yōu)榱?/span>”是因?yàn)?/span>___________________。

②“在右管中加入1mol/LFeCl2溶液”后，觀察到靈敏電流計(jì)的指針_________偏轉(zhuǎn)（填“向左”、“向右”或“不”），可證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)。

【答案】Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ Cu Fe3++e－=Fe2+ 該可逆反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài) 向左

【解析】

(1)利用原電池裝置可以驗(yàn)證Fe3+與Cu2+氧化性相對(duì)強(qiáng)弱，則發(fā)生的反應(yīng)為Fe3+生成Cu2+的氧化還原反應(yīng)，所以負(fù)極材料應(yīng)為Cu，電解質(zhì)應(yīng)為含有Fe3+的可溶性鹽溶液。

(2)①實(shí)驗(yàn)中，“讀數(shù)變?yōu)榱?/span>”，表明原電池反應(yīng)已“停止”，即反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)。

②“在右管中加入1mol/LFeCl2溶液”后，增大了生成物濃度，平衡逆向移動(dòng)，觀察到靈敏電流計(jì)的指針偏轉(zhuǎn)與原來(lái)相反。

(1)利用原電池裝置可以驗(yàn)證Fe3+與Cu2+氧化性相對(duì)強(qiáng)弱，則發(fā)生的反應(yīng)為Fe3+生成Cu2+的氧化還原反應(yīng)，離子方程式為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，所以負(fù)極材料應(yīng)為Cu，電解質(zhì)應(yīng)為含有Fe3+的可溶性鹽溶液，正極反應(yīng)式是Fe3++e－=Fe2+。答案為：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；Cu；Fe3++e－=Fe2+；

(2)①實(shí)驗(yàn)中，“讀數(shù)變?yōu)榱?/span>”，表明原電池反應(yīng)已“停止”，即達(dá)平衡狀態(tài)，由此得出原因?yàn)樵摽赡娣磻?yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)。答案為：該可逆反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)；

②“在右管中加入1mol/LFeCl2溶液”后，增大了生成物濃度，平衡逆向移動(dòng)，左邊石墨為正極，右邊石墨為負(fù)極，靈敏電流計(jì)的指針偏轉(zhuǎn)與原來(lái)相反，即指針向左偏轉(zhuǎn)。答案為：向左。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高鐵酸鉀（K2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑，且不會(huì)造成二次污染。查閱資料:K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2,在堿性溶液中較穩(wěn)定。②Cl2與KOH溶液在20 ℃以下反應(yīng)生成KClO,在較高溫度下則生成 KC1O3。

(1)用K2FeO4處理生活用水既可以消毒又可以沉降，其原理是K2FeO4與水反應(yīng)生成Fe(OH)3 膠體，寫出該反應(yīng)的離子方程式:____________________________。

(2)實(shí)驗(yàn)室常利用氯氣制備NaClO后與NaOH、Fe(NO3)3反應(yīng)制備K2FeO4根據(jù)反應(yīng)原理，僅根據(jù)下列儀器，請(qǐng)你組裝合理、簡(jiǎn)潔的實(shí)驗(yàn)裝置，所用的裝置的接口連接順序：___________________________。

(3)寫出裝置A中發(fā)生的離子方程式: ______________________ 。

(4)三頸燒瓶用冰水浴的原因是 _________________，A處盛放KC1O3的儀器名稱 ___________。

(5)將實(shí)驗(yàn)得到的Na2FeO4再加入飽和KOH溶液中，可析出紫黑色的K2FeO4粗晶體，其原因是________________________________________________________。

(6)高鐵酸鉀純度檢測(cè)：稱取3.0 g制備的K2FeO4粗晶體溶于適量KOH溶液中，加入足量的KCrO2充分反應(yīng)（此時(shí)Cr元素全部以CrO42- 形式存在）,過(guò)濾，濾液在100 mL容量瓶中定容。取10.00 mL加人稀硫酸酸化，再用 0.10 mol/L的（NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（此時(shí)Cr元素全部以Cr3+形式存在），重復(fù)滴定3次，平均消耗（NH4)2Fe(SO4)2溶液的體積為24.00 mL，則該K2FeO4樣品的純度為_________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2015年8月12號(hào)接近午夜時(shí)分，天津?yàn)I海新區(qū)一處集裝箱碼頭發(fā)生爆炸。發(fā)生爆炸的是集裝箱內(nèi)的易燃易爆物品，爆炸火光震天，并產(chǎn)生巨大蘑菇云。根據(jù)掌握的信息分析，裝箱區(qū)的危險(xiǎn)化學(xué)品可能有鉀、鈉、氯酸鈉、硝酸鉀、燒堿，硫化堿、硅化鈣、三氯乙烯、氯碘酸等。運(yùn)抵區(qū)的危險(xiǎn)化學(xué)品可能有環(huán)己胺、二甲基二硫、甲酸、硝酸銨、氰化鈉、4，6-二硝基苯-鄰仲丁基苯酚等。

回答下列問(wèn)題：

（1）在組成NH4NO3、NaCN兩種物質(zhì)的元素中第一電離能最大的是__________（填元素符號(hào)），解釋原因_____________________________________________

（2）二甲基二硫和甲酸中，在水中溶解度較大的是 （填名稱），原因是_______；燒堿所屬的晶體類型為______；硫化堿（Na2S）的S2-的基態(tài)電子排布式是____________。

（3）硝酸銨中，NO3-的立體構(gòu)型為 ，中心原子的雜化軌道類型為__________

（4）1mol化合物NaCN中CN-所含的π鍵數(shù)為______，與CN-互為等電子體的分子有 。（CN）2又稱為擬鹵素，實(shí)驗(yàn)室可以用氰化鈉、二氧化錳和濃硫酸在加熱條件下制得，寫成該制備的化學(xué)方程式___________。

（5）鈉鉀合金屬于金屬晶體，其某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。合金的化學(xué)式為____________；晶胞中K 原子的配位數(shù)為 ；已知金屬原子半徑r（Na）=186pm、r（K）=227pm，計(jì)算晶體的空間利用率 ________（列出計(jì)算式，不需要計(jì)算出結(jié)果）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知異丁烷的分子結(jié)構(gòu)可簡(jiǎn)寫成鍵線式結(jié)構(gòu)為。有機(jī)物X的鍵線式結(jié)構(gòu)為，有機(jī)物Y與等物質(zhì)的量的H2發(fā)生加成反應(yīng)可得到有機(jī)物X。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 有機(jī)物X的一氯代物只有4種

B. 用系統(tǒng)命名法命名有機(jī)物X名稱為2，2，3-三甲基戊烷

C. 有機(jī)物X的分子式為C8H18

D. Y的結(jié)構(gòu)可能有3種，其中一種名稱為3，4，4-三甲基-2-戊烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在日常生活中，我們經(jīng)�？吹借F制品生銹、鋁制品表面出現(xiàn)白斑等眾多的金屬腐蝕現(xiàn)象�？梢酝ㄟ^(guò)下列裝置所示實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。下列說(shuō)法正確的是

A.按圖Ⅰ裝置實(shí)驗(yàn)，加熱具支試管可更快更清晰地得到實(shí)驗(yàn)證據(jù)—觀察到液柱上升

B.圖Ⅱ是圖Ⅰ所示裝置的原理示意圖，圖Ⅱ的正極材料是鐵

C.鋁制品表面白斑可用圖Ⅲ裝置進(jìn)行探究，Cl-在鋁箔表面區(qū)發(fā)生電極反應(yīng)：2Cl- -2e-=Cl2↑

D.圖Ⅲ裝置的總反應(yīng)為4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3，生成的Al(OH)3脫水形成白斑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表各組物質(zhì)（或者它們的溶液）通過(guò)一步反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)如圖所示的轉(zhuǎn)化的是

選項(xiàng)

X

Y

Z

A

Si

Na2SiO3

H2SiO3

B

S

H2S

SO2

C

Al2O3

NaAlO2

Al2(SO4)3

D

Mg(OH)2

MgCO3

MgCl2

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行如下兩組實(shí)驗(yàn)：①T1K時(shí)，將2mL0.02mol·L-1的酸性KMnO4溶液與2mL0.2mol·L-1草酸溶液混合，觀察到溶液完全褪色所需要的時(shí)間是4s;②T2K 時(shí)，將2mL0.03 mol·L-1的酸性KMnO4溶液與2mL0.2 mol·L-1草酸溶液混合，觀察到溶液完全褪色所需要的時(shí)間是5s。下列說(shuō)法正確的是

A.實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)速率較快B.實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)速率較快

C.無(wú)法比較二者反應(yīng)速率的快慢D.T2—定高于T1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】過(guò)氧化鈣主要用作殺菌劑、防腐劑等，溫度在350℃以上容易分解。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中利用純氧制取少量CaO2,其裝置示意圖如圖:

回答下列問(wèn)題：

(1)制備氧氣的方法有多種，若X是MnO2,則Y 是____，若Y是H2O,則A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。

(2)使用橡皮軟管的好處是_____, B中試劑是______.

(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，該同學(xué)取少量C中固體置于水中，發(fā)現(xiàn)有一種刺激性氣味的氣體且該氣體遇石蕊試液變藍(lán)色，則該氣體成分是_______。

(4)為測(cè)量產(chǎn)品的純度，該同學(xué)準(zhǔn)確稱量8.00g產(chǎn)品，然后溶解在足量的KI酸性溶液中，充分反應(yīng)后再取上述溶液總量的一半，用0.2000 mol·L-1Na2S2O3溶液滴定（I2+2Na2S2O3 =2NaI+Na2S4O6,指示劑為淀粉），滴定終點(diǎn)時(shí)消耗了VmL標(biāo)準(zhǔn)溶液。判斷滴定 達(dá)到終點(diǎn)時(shí)的依據(jù)是__________，產(chǎn)品中CaO2純度為________％。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在容積為2.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。回答下列問(wèn)題：

(1)反應(yīng)的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；100 ℃時(shí)，體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如上圖所示。在0～60 s時(shí)段，反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為________。

(2)100 ℃時(shí)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積增大一倍，平衡向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)，達(dá)到新的平衡后N2O4的濃度范圍是___________________

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同步練習(xí)冊(cè)答案