下列化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)正確的是

A.二氧化碳的比例模型:

B.原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子:

C.Fe3+的最外層電子排布式為3s23p63d5

D.Cu基態(tài)的外圍電子排布圖:

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年寧夏銀川二中高二下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

有機(jī)物甲的分子式為C9H18O2,在酸性條件下甲水解為乙和丙兩種有機(jī)物,在相同的溫度和壓強(qiáng)下,同質(zhì)量的乙和丙的蒸氣所占體積相同,則甲的可能結(jié)構(gòu)有( )

A.10種 B.14種 C.16種 D.18種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年江西吉安一中高二下第二次段考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

已知:25℃時(shí),Mg(OH)2的Ksp=5.61×10-12,MgF2的Ksp=7.42×10-11,下列判斷正確的是

A.25℃時(shí),飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大

B.25℃時(shí),在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體,c(Mg2+)增大

C.25℃時(shí),Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 mol•L-1氨水中的K比在20 mL 0.01 mol•L-1NH4Cl溶液中的K小

D.25℃時(shí),在Mg(OH)2懸濁液中加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能轉(zhuǎn)化為MgF2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年重慶市高二下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

)鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多,我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解它們。

(1)在不太稀的溶液中,氫氟酸是以二分子締合(HF)2形式存在的.使氫氟酸分子締合的作用力是____________。

(2)請(qǐng)根據(jù)如表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷:最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽(yáng)離子的鹵素原子是_________。

第一電離能(kJ/mol)

1681

1251

1140

1008

900

(3)已知高碘酸有兩種形式,化學(xué)式分別為H5IO6()和HIO4,前者為五元酸,后者為一元酸.請(qǐng)比較二者酸性強(qiáng)弱:H5IO6______HIO4(填“>”、“<”或“=”)。

(4)碘在水中的溶解度雖然小,但在碘化鉀溶液中溶解度卻明顯增大這是由于溶液中發(fā)生下列反應(yīng):I-+I2═I3-.I3-的中心原子周?chē)摩益I電子對(duì)對(duì)數(shù)為_(kāi)_____ 。與KI3類(lèi)似的,還有CsICl2等。已知CsICl2不穩(wěn)定,受熱易分解,傾向于生成晶格能更大的物質(zhì),則它按下列________式發(fā)生。

A.CsICl2=CsCl+ICl B.CsICl2=CsI+Cl2

(5)已知CaF2晶體的密度為ρg·cm3,NA為阿伏加德羅常數(shù),CaF2晶胞的邊長(zhǎng)為apm,則CaF2的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為_(kāi)_______________(用含a的式子表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年重慶市高二下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

有關(guān)晶體組成結(jié)構(gòu)的敘述中,正確的是

A.SiO2晶體中最小環(huán)上的原子數(shù)為6

B.在晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子

C.12g石墨烯(如圖1)中含有六元環(huán)的個(gè)數(shù)為0.5NA

D.720gC60晶體(如圖2)中含有0.5NA個(gè)晶胞結(jié)構(gòu)單元

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年重慶市高二下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說(shuō)法中正確的是

A.3d3表示3d軌道上有3個(gè)電子

C.1s電子云呈球形,表示電子繞原子核做圓周運(yùn)動(dòng)

D.電子云圖的黑點(diǎn)密度越大,說(shuō)明核外空間電子數(shù)越多

B.ns能級(jí)的原子軌道圖可表示為右圖

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆遼寧省高三下第四次模擬理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

已知25 ℃時(shí),幾種弱酸的電離常數(shù)如下:

弱酸的化學(xué)式

CH3COOH

HCN

H2S

電離常數(shù)

1.8×10-5

4.9×10-10

K1=9.1×10-8

K2=1.1×10-12

25 ℃時(shí),下列說(shuō)法正確的是( )

A.等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為:pH(Na2S)>pH(NaCN) >pH(NaHS)>pH(CH3COONa)

B.用0.1mol/L的NaOH溶液滴定pH值相等的CH3COOH和HCN溶液,CH3COOH消耗的NaOH溶液體積更大

C.NaHS和Na2S的混合溶液中,一定存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)+c(H2S)

D.某濃度的NaCN溶液的pH=d,則其中由水電離出的c(OH-)=10-d mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2016屆湖北省黃岡市高三4月考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

分析下列實(shí)驗(yàn)操作,其中可能不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?)

序號(hào)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p>

將足量的SO2氣體通入裝有品紅溶液的試管中

研究SO2具有漂白性

向盛有1mL AgNO3溶液的試管中滴加幾滴NaCl溶液,再向其中滴加幾滴Na2S溶液

比較Ksp(AgCl)與Ksp(Ag2S)的大小

測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的HCl、HNO3的pH

比較Cl、N的非金屬性強(qiáng)弱

向2支試管中加入同體積同濃度H2C2O4溶液,再分別加入同體積不同濃度的酸性KMnO4溶液

研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

A.②③④ B.①③④ C.①②③④ D.①②③

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2015-2016學(xué)年河北省高一平行班下期中化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng):

下列說(shuō)法中不正確的是( )

A.乙苯的一氯代物共有3種不同結(jié)構(gòu)

B.苯乙烯和氫氣生成乙苯的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)

C.苯乙烯分子中所有原子有可能位于同一平面上

D.等質(zhì)量的苯和苯乙烯燃燒耗氧量相同

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