Question

【題目】信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅。某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe 及少量Au、Pt 的合金，并設(shè)計(jì)出由合金制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：

請(qǐng)回答下列向題：

（1）第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式___________________，得到濾渣1的主要成分為_________。

（2）第②步加H2O2的作用是做氧化劑，將溶液中的Fe2+離子氧化為Fe3+，寫出該反應(yīng)的離子方程式_______________________________，用H2O2做氧化的優(yōu)點(diǎn)是__________________。

（3）濾渣2的主要成分中Al(OH)3和Fe(OH)3在生產(chǎn)中如何分離兩種沉淀，寫出反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________________。

Answer 1

【答案】Cu+4H++2NO3-＝Cu2++2NO2↑+2H2O Au、Pt 2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O 不引入新的雜質(zhì)，對(duì)環(huán)境無污染 Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O

【解析】

稀硫酸、濃硝酸混合后加熱，Cu、Al、Fe發(fā)生反應(yīng)生成Cu2+、Al3+、Fe2+，濾渣1的成分是Pt和Au，濾液1中的金屬離子是Cu2+、Al3+、Fe2+；過氧化氫具有氧化性，可以氧化亞鐵離子為鐵離子易于沉淀除去，調(diào)節(jié)溶液pH目的是鐵離子和鋁離子全部沉淀，濾渣2的成分為氫氧化鐵和氫氧化鋁，據(jù)此分析解答。

（1）稀硫酸、濃硝酸混合后加熱，Cu、Al、Fe發(fā)生反應(yīng)生成Cu2+、Al3+、Fe2+，因此第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H++2NO3-＝Cu2++2NO2↑+2H2O；Au、Pt不能溶于混酸中，則得到濾渣1的主要成分為Au、Pt；

（2）第②步加H2O2的作用是將Fe2+氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O；過氧化氫做氧化劑還原產(chǎn)物是水，不引入雜質(zhì)，對(duì)環(huán)境無污染；

（3）氫氧化鋁是兩性氫氧化物，則可以用氫氧化鈉溶液把Al(OH)3和Fe(OH)3分離，該反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O。