純堿、燒堿等是重要的化工原料。

（1）利用上圖所示裝置可間接證明二氧化碳與燒堿溶液發(fā)生了反應(yīng)。將A與B連接，打開止水夾，將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，此時的實驗現(xiàn)象是                                            ，若其他操作不變，將A與C連接，可觀察到的現(xiàn)象是                                           。
（2）向NaOH溶液中通入一定量CO2，結(jié)晶后得到白色固體，該白色固體的組成可能是

A．NaOH和Na2CO3；
B．；
C．； D．。
（3）設(shè)計實驗確定（2）中白色固體中存在A項中的陰離子：
實驗操作
實驗現(xiàn)象
結(jié)論
（1）取少量白色固體于試管中，加足量水溶解，再加足量BaCl2溶液
 
 
（2）
 
 
 

（1）水沿導(dǎo)管由廣口瓶進入燒瓶　廣口瓶中的長導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生
（2）Na2CO3　Na2CO3和NaHCO3　NaHCO3
（3）

實驗操作
實驗現(xiàn)象
結(jié)論
（1）
產(chǎn)生白色沉淀
CO32?
（2）過濾，取少量濾液于試管中，滴加酚酞
濾液變紅
有OH-
 

解析試題分析：（1）把NaOH溶液滴入燒瓶中，CO2與NaOH溶液反應(yīng)：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，燒瓶內(nèi)氣體體積減少，壓強減小，所以水沿導(dǎo)管由廣口瓶進入燒瓶；若其他操作不變，將A與C連接，燒瓶及廣口瓶內(nèi)壓強減小，在外界大氣壓作用下，空氣經(jīng)長導(dǎo)管進入，所以現(xiàn)象為：廣口瓶中的長導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生。
（2）CO2可能與NaOH發(fā)生反應(yīng)：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，CO2+NaOH=NaHCO3，所以白色固體的組成可能是NaOH和Na2CO3；Na2CO3；Na2CO3和NaHCO3；NaHCO3。
（3）要檢驗A項即NaOH和Na2CO3，加足量BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明含CO32?；加入酸堿指示劑酚酞，可檢驗OH?。
考點：本題考查實驗現(xiàn)象的描述、產(chǎn)物的判斷、物質(zhì)的檢驗。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

銀銅合金廣泛用于航空工業(yè)，從切割廢料中回收銀并制備銅化工產(chǎn)品的工藝如下：

(注：Al(OH)3和Cu(OH)2開始分解的溫度分別為450 ℃和80 ℃。)
(1)電解精煉銀時，陰極反應(yīng)式為________；濾渣A與稀HNO3反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在空氣中迅速變?yōu)榧t棕色，該氣體變色的化學(xué)反應(yīng)方程式為________________。
(2)固體混合物B的組成為__________；在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應(yīng)的離子方程式為____________。
(3)完成煅燒過程中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式：____CuO＋____Al2O3____CuAlO2＋________↑。
(4)若銀銅合金中銅的質(zhì)量分數(shù)為63.5%，理論上5.0 kg廢料中的銅可完全轉(zhuǎn)化為________ mol CuAlO2，至少需要1.0 mol·L－1的Al2(SO4)3溶液________ L。
(5)CuSO4溶液也可用于制備膽礬，其基本操作是________、過濾、洗滌和干燥。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

鐵、鋁、銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途，試回答下列問題：
（1）鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________；鐵、鋁、銅三種金屬的金屬活動性由弱到強的排列順序是__________。
（2）制造電路板的工藝中，F(xiàn)eCl3溶液可以蝕刻銅箔，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：_________________。
（3）如圖裝置中，鐵作________極，銅電極的電極反應(yīng)式為_________________________。

（4）已知銅與稀硫酸不反應(yīng)，但銅片在稀硫酸中長時間加熱時溶液會呈藍色，請用化學(xué)方程式表示其原因：__________________________________________________________。
（5）氯化鋁廣泛用作有機合成和石油工業(yè)的催化劑。將鋁土礦粉(主要成分為A12O3)與焦炭混合后加熱并通人氯氣，可得到氯化鋁，同時生成CO，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________ ，該反應(yīng)的氧化劑是_________________。
（6）某校興趣小組為測定一種鐵鋁硅合金 (FexAlySiz) 粉末的組成，提出如下方案：準(zhǔn)確稱取1.46 g該合金粉末，加入過量鹽酸溶液，充分反應(yīng)后過濾，測定剩余固體質(zhì)量0.07 g。向濾液中滴加足量NaOH濃溶液，充分攪拌、過濾、洗滌得固體。再將所得固體充分加熱、灼燒，得紅棕色粉末1.60g，通過計算確定此合金的組成為________________ (填化學(xué)式)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下：

完成下列填空：
（1）粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質(zhì)(沉淀劑A來源于石灰窯廠)，寫出A、B的化學(xué)式。
A                      、B                       。
（2）碳酸化后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）向母液      （選填圖中字母）中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用有　　　　
A．增大NH4＋的濃度，使NH4Cl更多地析出
B．使NaHCO3更多地析出
C．使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度
（4）不用其它試劑，檢查副產(chǎn)品NH4Cl是否純凈的方法及操作是　                                                     .
（5）Xg純堿產(chǎn)品(含有碳酸氫鈉)充分加熱分解后，質(zhì)量減少了Yg，則純堿樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)可表示為                         。
（6）有人以硫酸鈉和焦炭、石灰石在高溫下進行煅燒，再浸取，結(jié)晶而制得純堿。反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________ __                            （已知產(chǎn)物之一為CaS）；

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

過氧化鈉保存不當(dāng)容易變質(zhì)，生成Na2CO3。
（1）某過氧化鈉樣品已經(jīng)部分變質(zhì)，請你選擇一種溶液             ，證明過氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)。                                            
（2）某課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)，他們稱取ag樣品，并設(shè)計用下圖裝置來測定過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。

A． B． C． D．（E）（F）
上圖中的E和F構(gòu)成量氣裝置，用來測定O2的體積。
①寫出裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：                                                                     
②NaOH的作用是                                   
③他們在讀出量筒內(nèi)水的體積數(shù)后，折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為VmL，則樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為                                    

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后，產(chǎn)生1.16g白色沉淀，再向所得濁液中逐漸加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系如圖所示。

（1）A點的沉淀物的化學(xué)式為      。
（2）寫出A點至B點發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：                               。
（3）原混合物中NaOH的質(zhì)量是    g，C點（此時沉淀恰好完全溶解）HCl溶液的體積為    mL。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。
Ⅰ、銅可采用如下方法制備：
方法一：火法煉銅：Cu2S + O22Cu + SO2
方法二：濕法煉銅： CuSO4 + Fe FeSO4 + Cu
上述兩種方法中，你認為哪種方法更好        ，原因是         （寫出1條原因即可）。分別用火法煉銅與濕法煉銅生產(chǎn)640gCu，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為                 。
Ⅱ、印刷電路板上使用的銅需要回收利用。
用FeCl3溶液浸泡印刷電路板制備CuCl2·2H2O晶體，實驗室模擬回收過程如下：

①步驟2中反應(yīng)的離子方程式是                    。
②步驟5中蒸發(fā)濃縮CuCl2溶液時，要滴加濃鹽酸，目的是________________ (用化學(xué)方程式并結(jié)合簡要的文字說明)，再經(jīng)冷卻、結(jié)晶、過濾，得到CuCl2·2H2O晶體。
③步驟4中洗滌沉淀的操作為                                     
④步驟3中可選用的“試劑1”是      (寫出一種即可)，目的是使溶液的pH升高到4，此時Fe3+濃度為                    [Ksp(Fe(OH)3)=4×10-38]。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

某課外小組對一些金屬單質(zhì)和化合物的性質(zhì)進行研究。
（1）下表為“鋁與氯化銅溶液反應(yīng)”實驗報告的一部分：

實驗步驟
實驗現(xiàn)象
①將打磨過的鋁片（過量）放入一定濃度的CuCl­2溶液中。
產(chǎn)生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液逐漸變?yōu)闊o色。
②反應(yīng)結(jié)束后分離出溶液備用。
 
③紅色固體用蒸餾水洗滌后，置于潮濕空氣中。
一段時間后固體由紅色變?yōu)榫G色[視其主要成分為Cu2(OH)2CO3]。
 
按實驗中發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象寫出下列化學(xué)方程式（是離子反應(yīng)的只寫離子方程式）
①析出疏松的紅色固體                                                ；
③一段時間后固體由紅色變?yōu)榫G色                                      。
（2）用石墨作電極，電解上述實驗分離出的溶液，兩極產(chǎn)生氣泡。持續(xù)電解，在陰極附近的溶液中還可觀察到的現(xiàn)象是                                                                            。
解釋此現(xiàn)象的離子方程式是                           、                                。
（3）工業(yè)上可用鋁與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應(yīng)來治煉金屬錳。
①用鋁與軟錳礦冶煉錳的原理是（用化學(xué)方程式表示）
                                                                   。
②MnO2在H2O2分解反應(yīng)中作催化劑。若將適量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解產(chǎn)生Mn2+，該反應(yīng)的離子方程式是                                                                   。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

鋁土礦(主要成分為Al2O3，還有少量雜質(zhì))是提取氧化鋁的原料。提取氧化鋁的工藝流程如下：

（1）請用離子方程式表示以上工藝流程中第①步反應(yīng)：_______                             _______。
（2）寫出以上工藝流程中第③步反應(yīng)的化學(xué)方程式：______                             ___________。
（3）金屬鋁與氧化鐵混合在高溫下，會發(fā)生劇烈的反應(yīng)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。請舉一例該反應(yīng)的用途________________。
（4）電解熔融氧化鋁制取金屬鋁，若有0.9mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．理論上能得到金屬鋁的質(zhì)量是________________。

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同步練習(xí)冊答案