【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是( )

A.牛奶B.純凈的鹽酸C.CuSO45H2OD.淀粉

【答案】C

【解析】

A. 牛奶是由蛋白質(zhì)和水等物質(zhì)混合而成，屬于混合物，A項錯誤；

B. 鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，B項錯誤；

C. CuSO45H2O具有固定組成，屬于純凈物，C項正確；

D. 淀粉為天然高分子化合物，是混合物，D項錯誤；

答案選C

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關反應熱的敘述中正確的是（ ） ①已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJmol﹣1 ， 則氫氣的燃燒熱為△H=﹣241.8kJmol﹣1
②由單質(zhì)A轉(zhuǎn)化為單質(zhì)B是一個吸熱過程，由此可知單質(zhì)B比單質(zhì)A穩(wěn)定
③X（g）+Y（g）═Z（g）+W（s）△H＞0，恒溫恒容條件下達到平衡后加入X，上述反應的△H增大
④已知：

共價鍵

C﹣C

C═C

C﹣H

H﹣H

鍵能/（kJmol﹣1）

348

610

413

436

上表數(shù)據(jù)可以計算出 （g）+3H2（g）→ （g）的反應熱；
⑤由蓋斯定律，推知在相同條件下，金剛石或石墨燃燒生成1molCO2固體時，放出的熱量相等；
⑥25℃，101kPa時，1mol碳完全燃燒生成CO2所放出的熱量為碳的燃燒熱．
A.①②③④
B.③④⑤
C.④⑤
D.⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列元素中屬于主族元素的是（　　）

A. 氖B. 銅C. 碘D. 鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)用物質(zhì)的量的濃度為a mol/L的標準鹽酸去測定V mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
（1）酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，還應該進行的操作是 ．
（2）如圖是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)：則c （NaOH）=moL/L．

（3）若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，則測定的NaOH物質(zhì)的量濃度會偏 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應①X（g）+2Y（g）2Z（g）、②2M（g）N（g）+P（g）分別在密閉容器的兩個反應室中進行，反應室之間有無摩擦，可滑動的密封隔板．反應開始和達到平衡狀態(tài)時有關物理量的變化如圖所示：下列判斷正確的是（ ）
A.反應①的正反應是吸熱反應
B.達平衡（Ⅰ）時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為14：15
C.達平衡（Ⅰ）時，X的轉(zhuǎn)化率為
D.在平衡（Ⅰ）和平衡（Ⅱ）中，M的體積分數(shù)相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤本身是可燃物質(zhì)，但是塊狀的煤用明火靠近都不燃燒，而當煤變?yōu)榉勰顟B(tài)時，在空氣中達到一定的濃度遇明火即迅速爆炸，其原因是(　　)。

A．粉末狀態(tài)的煤比塊狀煤的著火點低

B．粉末狀態(tài)的煤比塊狀煤放出的熱量多

C．粉末狀態(tài)的煤比塊狀煤的總表面積大

D．粉末狀態(tài)的煤呈氣態(tài)，屬于可燃性氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下： ①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗2～3次后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使凹液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數(shù)；
②將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接從堿式滴定管中放入20.00mL待測溶液到錐形瓶中；
③將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.2000mol/L標準稀硫酸溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0”刻度以下的位置，記下讀數(shù)；
向錐形瓶中滴入幾滴酚酞作指示劑，進行滴定，測出所耗硫酸的體積；
⑤重復以上過程．
試回答下列問題：
（1）當?shù)稳胱詈笠坏蜗×蛩釙r， ， 可判斷達到滴定終點．
（2）滴定過程中，下列會導致滴定結(jié)果偏低的是
A.若記錄讀數(shù)時，起始時仰視，終點時俯視
B.滴定前向錐形瓶中加入10mL蒸餾水，其余操作正常
C.若配制硫酸時，定容時俯視刻度，其他操作正常
D.酸式滴定管在裝酸液前未用待測硫酸溶液潤洗
E.開始實驗時堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定結(jié)束氣泡消失
（3）測定操作中有一步存在問題，該步驟是：（填序號）
（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：

滴定次數(shù)

待測液體積（mL）

標準硫酸體積（mL）

滴定前讀數(shù)（mL）

滴定后讀數(shù)（mL）

第一次

20.00

0.50

25.45

第二次

20.00

4.00

29.05

第三次

20.00

3.00

30.00

第四次

20.00

2.00

27.00

請計算待測燒堿溶液的濃度為mol/L．
（5）為了測定產(chǎn)品中（NH4）2Cr2O7的含量，稱取樣品0.150 0g，置于錐形瓶中，加50mL水，再加入2g KI（過量）及稍過量的稀硫酸溶液，搖勻，暗處放置10min，加入3mL 0.5%淀粉溶液并稀釋成250ml溶液，取25ml該溶液，用0.010 0mol/L Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3標準溶液30.00mL，則上述產(chǎn)品中（NH4）2Cr2O7的純度為 ． （假定雜質(zhì)不參加反應，已知：①Cr2O72﹣+6I﹣+14H+=2Cr3++3I2+7H2O，I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣；②（NH4）2Cr2O7的摩爾質(zhì)量為252g/moL）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出除雜的試劑和方法：

試劑

方 法

乙烷中混有少量乙烯

苯中混有少量甲苯

乙醇中混有少量水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】3個SO32－恰好將2個XO4－離子還原，則X元素在還原產(chǎn)物中的化合價是

A.+1B.+2C.+3D.+4

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