【題目】生活污水中氮元素是造成水體富營養(yǎng)化的主要原因。若某污水中NH4Cl含量為180 mg/L。

(1)寫出NH4Cl的電子式_________。

(2)寫出與氯同周期,有2個未成對電子的原子的電子排布式:_______、________

(3)為除去廢水中的NH4+,向103 L該污水中加入0.1 mol/L NaOH溶液,理論上需要NaOH 溶液的體積為_________L(計算結(jié)果保留兩位小數(shù))。

(4)若某污水中同時存在NH4NO3-時?捎孟铝蟹椒ǔィ嚎上仍谒嵝晕鬯屑尤腓F屑將NO3-轉(zhuǎn)化為NH4后再除去,請配平下列離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:___Fe +___NO3- +___H+=___Fe2+ +___NH4+ +___H2O,____________

【答案】 1s22s22p63s23p2 1s22s22p63s23p4 33.64 4 1 10 4 1 3

【解析】

(1) NH4Cl是離子化合物,由NH4+、Cl-通過離子鍵構(gòu)成,結(jié)合離子化合物的表示方法書寫其電子式;

(2)根據(jù)Cl原子核外電子排布式確定其最外電子層所具有的軌道數(shù)目,結(jié)合每一軌道最多排布2個電子,確定與氯同一周期,有2個未成對電子的原子的電子排布式;

(3)根據(jù)NH4ClNaOH溶液反應(yīng)時二者的物質(zhì)的量的比是11,根據(jù)污水中NH4Cl含量為180 mg/L,計算c(NH4Cl),結(jié)合n=c·V計算;

(4)根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒配平方程式。

(1) NH4Cl是離子化合物,由NH4+、Cl-通過離子鍵構(gòu)成,其電子式為:;

(2)Cl原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p5,其最外電子層3p能級具有3個軌道,由于原子核外電子總是盡可能成單排列,而且自旋方向相同;同一個軌道最多可容納2個電子則與氯同一周期,有2個未成對電子的原子的電子排布式分別為1s22s22p63s23p2,1s22s22p63s23p4,這兩種元素分別是SiS;

(3)污水中NH4Cl含量為180 mg/L,則c(NH4Cl)== mol/L,103 L該污水中中含有NH4Cl的物質(zhì)的量為n(NH4Cl)= mol/L×103 L=3.364 mol,根據(jù)反應(yīng):NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O,可知n(NaOH)=n(NH4Cl)=3.364 mol,由于NaOH溶液濃度為0.1 mol/L,則理論上需要NaOH 溶液的體積V(NaOH)==33.64 L;

(4)在反應(yīng):___Fe +___NO3- +___H+=___Fe2+ +___NH4+ +___H2O中,Fe元素化合價由0→+2價,升高2價,N元素化合價由NO3-→NH4+,降低8價,化合價升降最小公倍數(shù)是8,所以Fe、Fe2+系數(shù)是4,NO3-、NH4+系數(shù)是1,然后根據(jù)反應(yīng)前后電荷守恒,可知H+的系數(shù)是10,最后根據(jù)原子守恒,可得H2O的系數(shù)是3;則配平后該反應(yīng)方程式為:

4Fe+NO3-+10H+=4Fe2++NH4++3H2O,用單線橋法表示為:。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖中,甲是電解飽和食鹽水,乙是銅的電解精煉,丙是電鍍,回答:

1b極上的電極反應(yīng)式為__,甲電池的總反應(yīng)化學(xué)方程式是__。

2在粗銅的電解過程中,圖中c電極的材料是__(填“粗銅板”或“純銅板”);在d電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為__;若粗銅中還含有AuAgFe等雜質(zhì),則沉積在電解槽底部(陽極泥)的雜質(zhì)是__,電解一段時間后,電解液中的金屬離子有__。

3如果要在鐵制品上鍍鎳(二價金屬,相對原子質(zhì)量59),則f電極的材料是__(填“鐵制品”或“鎳塊”,下同),e電極的材料是__。

4e電極的質(zhì)量變化118 g,則a電極上產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系。下列說法錯誤的是

A.X、R的最高化合價相同

B.電解熔融的XZ構(gòu)成的化合物可以得到單質(zhì)Z

C.XY形成的化合物中陽離子與陰離子的個數(shù)比一定是2:1

D.Y、Z、R對應(yīng)的最高價氧化物的水化物相互之間可以發(fā)生反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。恒容條件下,下列能使增大的有

A.升高溫度B.充入CO氣體

C.再充入1 mol CO2 mol H2D.使用催化劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】mA(g)nB(g)pC(g)的速率和平衡的影響圖像如下,下列判斷正確的是

A.由圖1可知,T1T2,該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.由圖2可知,該反應(yīng)mnp

C.3中,表示反應(yīng)速率v>v的是點3

D.4中,若mnp,則a曲線一定使用了催化劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在容積固定的密閉容器中充入一定量的XY兩種氣體,一定條件下發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡:3X(g)+Y(g)2Z(g) H0。若測得平衡時X的轉(zhuǎn)化率為37.5 %,Y的轉(zhuǎn)化率是X,則下列敘述正確的是

A.升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動

B.起始時刻n(X) : n(Y)= 2 : 1

C.充入氦氣增大容器內(nèi)的壓強(qiáng),Y的轉(zhuǎn)化率提高

D.若以X表示的反應(yīng)速率為0.2mol/(L·s),則以Z表示的反應(yīng)速率為0.3mol/(L·s)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達(dá)菲的原料,鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中。有關(guān)說法正確的是( 。

A.等濃度的兩種酸其酸性相同

B.兩種酸都能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

C.鞣酸分子與莽草酸分子相比多了兩個碳碳雙鍵

D.鞣酸能與Fe3+發(fā)生顯色反應(yīng),而莽草酸不能

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有1950g發(fā)煙硫酸(用a SO3H2O 表示),SO3H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為0.20.8,加b g水稀釋成某濃度的硫酸(用H2SO4H2O 表示),則以下正確的是(允許最后一位數(shù)字不同)( 。

A.a=1.38B.a=1.31C.b=174D.b=129

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法,既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放,減輕環(huán)境污染,又能充分利用化學(xué)能,裝置如圖所示。下列說法不正確的是

A.電流從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)電極

B.A電極上發(fā)生氧化反應(yīng),B為正極

C.電極A極反應(yīng)式為2NH3-6e-=N2+6H+

D.當(dāng)有2.24LNO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況) 被處理時,轉(zhuǎn)移電子為0.4mol

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