【題目】已知反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H<0.某溫度下,將2mol SO2和1mol O2置于10L密閉容器中,反應達平衡后,SO2的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系如圖甲所示。則下列說法正確的是 ( )

A.由圖甲知,A點SO2的平衡濃度為0.4 mol/L

B.由圖甲知,B點SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2:1:2

C.達平衡后,縮小容器容積,v 和v 都增大

D.增大SO2濃度,v 增大v 減小

【答案】C

【解析】

試題分析:A.由圖甲知,A點SO2的平衡轉化率為0.8,則消耗SO2是1.6mol,所以SO2的平衡濃度為0.04 mol/L,A錯誤B.由圖甲知,B點SO2的平衡轉化率0.85,則消耗SO2是1.7mol,剩余SO2是0.3mol,消耗氧氣是0.85mol,剩余氧氣是0.15mol,生成SO3是1.7mol,則SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為30:15170,B錯誤;C.達平衡后,縮小容器容積,壓強增大,v 和v 都增大,C正確;D.增大SO2濃度,v 增大,v 也逐漸增大,D錯誤,答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)利用反應Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2設計成如圖所示原電池,回答下列問題:

寫出電極反應式:正極___________________;負極_________________。

圖中X溶液是________,Y溶液是________。

原電池工作時,鹽橋中的________(填“陽”或“陰”)離子向X溶液方向移動。

(2)控制適合的條件,將反應2Fe3++2I2Fe2++I2,設計成如圖所示的原電池。

請回答下列問題:

反應開始時,乙中石墨電極上發(fā)生____________(填“氧化”或“還原”)反應,電極反應式為________________。甲中石墨電極上發(fā)生______________反應,電極反應式為___________。

電流計讀數(shù)為0時,反應達到平衡狀態(tài),此時在甲中加入FeCl2固體,則乙中的石墨作___________(填“正”或“負”)極,該電極的電極反應式為____________________。

(3)利用反應2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制備CuSO4,若將該反應設計為原電池,其正極電極反應式為_____________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】完成下列有關KMnO4溶液和H2C2O4溶液的實驗:

【實驗一】用0.01mol/L 酸性KmnO4溶液和0.2mol/L H2C2O4溶液分別進行了如圖所示的三組實驗,用于探究不同條件對化學反應速率的影響;卮鹣铝袉栴}:

(1)KMnO4溶液需用_____進行酸化,參加反應的物質n(KMnO4):n(H2C2O4)=_____.

(2)第一組實驗中褪色時間更長的是:_____(填“A”或“B”)組實驗。

(3)第二組實驗中B組實驗中X為:__________。

(4)第三組實驗發(fā)現(xiàn)Mn2+能加快該反應的速率,催化劑Y的化學式為_________

【實驗二】測定某乙二酸晶體(H2C2O4·xH2O)中的x值,具體操作如下:

(5)滴定:稱取2.52g 乙二酸晶體,配成100mL溶液,準確量取25.00mL乙二酸溶液于錐形瓶中,加少量酸酸化,將0.1mol/L KMnO4標準溶液裝入_____(填“酸式”或“堿式”)滴定管,進行滴定操作。在實驗中發(fā)現(xiàn),剛滴下少量KMnO4溶液時,需將錐形瓶搖動一段時間后,紫紅色才慢慢褪去,再繼續(xù)滴加時,紫紅色就很快褪去了。出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是_______。待到______,證明達到滴定終點。

(6)計算:再重復上述操作3次,記錄數(shù)據(jù)如下表:

實驗次數(shù)

滴定前讀數(shù)(mL)

滴定后讀數(shù)(mL)

1

0.00

20.10

2

1.00

20.90

3

0.20

20.20

4

0.00

22.10

則x為__________

(7)誤差分析:下列操作會導致測量的乙二酸溶液濃度偏高的是_______(填序號)

A.配制KMnO4標準溶液定容時,仰視觀察刻度線

B.不小心將少量酸性KMnO4標準溶液滴到錐形瓶外

C.滴定前錐形瓶中有少量蒸餾水

D.滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后氣泡消失

E.觀察讀數(shù)時,滴定前仰視讀數(shù),滴定后俯視讀數(shù)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鐵是人體不可缺少的微量元素,硫玻亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量,并檢驗該補血劑是否變質。實驗步驟如下:

(1)實驗中用已經(jīng)準確量取的濃硫酸配制500mL1molL-1的硫酸溶液,則配制時用到的儀器除燒杯、500mL容量瓶外,還需要______、________

(2)步驟②加入過量氯水后發(fā)生反應的離子方程式為______

(3)步驟④中一系列操作步驟為過濾、洗滌、______、冷卻、稱量。

(4)某同學發(fā)現(xiàn)部分補血劑藥片表面發(fā)黃,取樣品研細,溶于1molL-1的硫酸溶液,過濾.取濾液加______溶液,溶液變紅說明該補血劑已部分變質.向變色后的溶液中加入橙汁,溶液紅色褪去,說明橙汁含具有______性(填“氧化”或“還原”)的物質.

5)下列檢驗(4)中濾液中是否有Fe2+應選用的試劑是______

AKSCN溶液B.酸性KMnO4溶液 C.鐵粉DFeCl3溶液.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在里或下能夠導電的化合物叫做電解質.電離時,生成的陽離子全部是氫離子(H+)的化合物叫做
電離時,生成的陰離子全部是氫氧根離子(OH)的化合物叫做
電離時,生成的金屬陽離子(或銨根離子NH4+)和酸根離子的化合物叫做

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】樹脂交聯(lián)程度決定了樹脂的成膜性。下面是一種成膜性良好的醇酸型樹脂的合成路線,如下圖所示:

(1)合成A的化學方程式是__________。

(2)B的分子式為C4H7Br,且B不存在順反異構,B的結構簡式為_______,A到B步驟的反應類型是_________。

(3)E中含氧官能團的名稱是______,D 的系統(tǒng)命名為_________。

(4)下列說法正確的是_______

A.lmol化合物C最多消耗3molNaOH

B.lmol化合物E與足量銀氨溶液反應產生2molAg

C. F不會與Cu(OH)2懸濁液反應

D.丁烷、1-丁醇、化合物D中沸點最高的是丁烷

(5)寫出D、F在一定條件下生成醇酸型樹脂的化學方程式__________。

(6)的符合下列條件的同分異構體有_____種。

① 苯的二取代衍生物;② 遇FeCl3溶液顯紫色;③ 可發(fā)生消去反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有CuO,F(xiàn)e、H2、Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、稀硫酸七種物質,在常溫下兩種物質兩兩間能發(fā)生反應最多有(
A.4個
B.5個
C.6個
D.7個

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z三種氣體,取XY1∶1的物質的量之比混合,放入密閉容器中發(fā)生如下反應:X2Y2Z,達到平衡后,測得混合氣體中反應物的總物質的量與生成物的總物質的量之比為3∶2,則Y的轉化率最接近于( )

A. 33% B. 40% C. 50% D. 65%

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列關于有機物的說法正確的是

A. 甲烷與氯氣發(fā)生取代反應,只能生成一氯甲烷

B. 乙醇和乙酸都可以與鈉反應生成氫氣

C. 苯和乙烯均能與溴水發(fā)生加成反應使溴水褪色

D. 甲醛易溶于水,其水溶液具有殺菌消毒作用,可用于浸泡海鮮食品

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