（2012?西安一模）下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　　）
分析：A．發(fā)生氧化還原反應生成碘化亞鐵和碘、水；
B．NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO42-完全沉淀，二者以1：1反應，反應生成硫酸鋇、水、NaOH；
C．醋酸為弱酸，在離子反應中應保留化學式；
D.1 mol/L NaAlO2溶液和1.5 mol/L HCl溶液等體積互相均勻混合，反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化鋁．
解答：解：A．向含有Fe2O3懸濁液中通入HI的離子反應為Fe2O3+2I-+6H+═2Fe2++I2+3H2O，故A錯誤；
B．NaHSO4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至SO42-完全沉淀的離子反應為H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，故B錯誤；
C．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應的離子反應為CaCO3+2HAc=Ca2++2Ac-+H2O+CO2↑，故C錯誤；
D．將1 mol/L NaAlO2溶液和1.5 mol/L HCl溶液等體積互相均勻混合的離子反應為6AlO2-+9H++3H2O=5Al（OH）3↓+Al3+，故D正確；
故選D．
點評：本題考查離子反應方程式的書寫，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，題目難度不大，選項D為解答的易錯點和難點，并注意與量有關的離子反應中量少的物質完全反應．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2012?西安一模）某化學學習小組對鋁與酸和堿的反應進行探究，過程如下．
實驗I：
（1）取形狀、大小均相同的鋁絲分別與等體積的、PH相同的鹽酸、稀硫酸反應，隨反應進行，鹽酸中生成氣體的速率明顯比硫酸中生成氣體的速率快，對此原因，你認為合理的猜測是下列的
bc
bc
（填寫相應的字母）；
a．鹽酸的物質的量濃度大于硫酸的物質的量濃度
b．Cl-能促進此反應的進行
c．SO42-能抑制此反應的進行
d．硫酸使鋁發(fā)生鈍化
（2）為了探究反應速率不同的原因，請你根據(jù)所提供的藥品，填寫實驗方案中的空白部分．
藥品：氯化鈉固體、硫酸鈉固體、硫酸銅固體、氯化銅固體、6mol/L鹽酸、3mol/L硫酸、18.4mol/L硫酸、5mol/L硝酸．
方案：取兩支試管，分別加入形狀、大小均相同的鋁絲和等體積的
3mol/LH2SO4
3mol/LH2SO4
（填寫相應的試劑，下同），再向其中的一支試管中加入適量的
氯化鈉固體（或6mol/LHCl、硫酸鈉固體）
氯化鈉固體（或6mol/LHCl、硫酸鈉固體）
固體，并振蕩使固體溶解，觀察實驗現(xiàn)象．
實驗探究：略．
實驗II：
取足量的形狀、質量均相同的鋁絲分別與等體積的6mol/L的鹽酸、6mol/L氫氧化鈉溶液反應，待反應停止后取出剩余的鋁絲洗凈、干燥、稱量，剩余鋁絲的質量關系是前者
大于
大于
后者（填“大于”或“小于”或“等于”）；觀察反應后的液體，發(fā)現(xiàn)鋁與鹽酸反應后所得的液體是黑色渾濁的，試管底部有少量黑色沉淀，對此現(xiàn)象，同學們進行了如下探究：
（1）提出猜想
同學們查找資料后獲得如下信息：工業(yè)上用電解法冶煉鋁所用的原料氧化鋁是從鋁土礦中提取的，所以得到的氧化鋁中可能還含有微量的氧化鐵和二氧化硅兩種雜質，據(jù)此，同學們提出如下猜想：
猜想1：此黑色固體是鐵單質，可能是電解得到的鋁與雜質反應生成的，相應的化學反應方程式為
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3
2Al+Fe2O3
 高溫 
.
 
2Fe+Al2O3
；
猜想2：此黑色固體是硅單質，是電解得到的鋁與二氧化硅反應生成的．
猜想3：此黑色固體是鋁單質，是鋁與鹽酸反應時因反應過快而變成粉末分散到溶液中；
猜想4：此黑色固體可能是上述若干種單質組成的混合物．
（2）設計實驗方案并完成相關實驗：
將反應后所得的液體進行過濾、洗滌，分別取少量固體置于兩支試管中，完成下列實驗：
1向其中的一支試管中加入足量的稀鹽酸，觀察固體是否溶解．實驗時發(fā)現(xiàn)固體完全溶解，證明猜想
2
2
一定不正確（填“1”、“2”、“3”、“4”）．
②向另一試管中加入足量的氫氧化鈉溶液，觀察固體是否溶解．實驗時發(fā)現(xiàn)固體完全溶解，證明猜想
1
1
一定不正確（填“1”、“2”、“3”、“4”）；
（3）得出結論
綜合實驗①②的現(xiàn)象，可推知猜想
3
3
（填“1”、“2”、“3”、“4”）是正確的，固體溶解在氫氧化鈉溶液中的離子方程式為：
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?西安一模）已知A、B、C、D、E、F為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前20號元素，A與B；C、D與E分別位于同一周期．A原子L層上有2對成對電子，B、C、D的核外電子排布相同的簡單離子可形成一種C3DB6型離子晶體X，CE、FA為電子數(shù)相同的離子晶體．
（1）寫出A元素的基態(tài)原子價電子排布式
2s22p4
2s22p4
；F離子電子排布式
1s22s22p63s23p6
1s22s22p63s23p6
．
（2）寫出X的化學式
Na3AlF6
Na3AlF6

（3）試解釋工業(yè)冶煉D不以DE3而是以D2A3為原料的原因：
氯化鋁為分子晶體，氧化鋁為原子晶體，用氧化鋁冶煉鋁消耗能量大
氯化鋁為分子晶體，氧化鋁為原子晶體，用氧化鋁冶煉鋁消耗能量大
．
（4）CE、FA的晶格能分別為786KJ/mol l、3401KJ/mo，試分析導致兩者晶格能差異的主要原因是：
晶格能與離子的電荷呈正比，電荷越多，晶格能越大，鈣離子、氧離子電荷大于鈉離子、氯離子電荷
晶格能與離子的電荷呈正比，電荷越多，晶格能越大，鈣離子、氧離子電荷大于鈉離子、氯離子電荷
．
（5）F與B可形成離子化合物，其晶胞結構如圖所示：F與B形成離子化合物的化學式為
CaF2
CaF2
；該離子化合物晶體的密度為a g/cm3，則晶胞的體積是
4×78g/mol
ag/cm3.6.02×1023/mol
4×78g/mol
ag/cm3.6.02×1023/mol
（只要求列出算式）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?西安一模）夏日的夜晚，常看見兒童手持發(fā)光的“魔棒”在廣場上嬉戲．“魔棒”發(fā)光原理是利用過氧化氫氧化草酸二酯產(chǎn)生能量，該能量被傳遞給熒光物質后便發(fā)出熒光，草酸二酯（CPPO）結構簡式如圖．下列說法正確的是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?西安二模）鎳（Ni）是一種重要的金屬，在材料科學等領域有廣泛應用．
（1）Ni在元素周期表中的位置是
第四周期，第Ⅷ族
第四周期，第Ⅷ族
．
（2）鎳易形成配合物，如：Ni（CO）4、[Ni（NH3）6]2+ 等．寫出一種與配體CO互為等電子體的陰離子
CN-、C22-
CN-、C22-
．配體NH3中N原子的雜化類型為
sp3
sp3
，它可用作致冷劑的原因是
液態(tài)氨汽化時需吸收大量的熱
液態(tài)氨汽化時需吸收大量的熱
．若[Ni（NH3）6]2+ 為正八面體構型，則[Ni（CO）2（NH3）4]2+的結構有
2
2
種．
（3）鎳常見化合價為+2、+3，在水溶液中通常只以+2 價離子的形式存在．+3價的鎳離子具有很強的氧化性，在水中會與水或酸根離子迅速發(fā)生氧化還原反應．Ni3+的電子排布式為
[Ar]3d7
[Ar]3d7
，NiO（OH）溶于濃鹽酸的化學方程式為
2NiO（OH）+6HCl（濃）=2NiCl2+Cl2↑+4H2O
2NiO（OH）+6HCl（濃）=2NiCl2+Cl2↑+4H2O
．
（4）鎳和鑭（
 
139
57
La）組成的一種合金LaNix是較好的儲氫材料，能快速可逆地存儲和釋放H2．LaNix的晶胞如圖，其儲氫原理為：鑭鎳合金吸附H2，H2解離為原子，H儲存在其中形成LaNixH6．LaNixH6中，x=
5
5
．該貯氫的鑭鎳合金、泡沫氧化鎳、氫氧化鉀溶液組成的鎳氫電池被用于制作原子鐘，反應原理為：
LaNixHy+y NiO（OH） 
放電
充電
LaNix+y NiO+y H2O．寫出其放電時負極的電極反應方程式
LaNi5H6+6OH--6e-═LaNi5+6H2O
LaNi5H6+6OH--6e-═LaNi5+6H2O
．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案