【題目】20168月,聯(lián)合國(guó)開(kāi)發(fā)計(jì)劃署在中國(guó)的首個(gè)氫經(jīng)濟(jì)示范城市在江蘇落戶。用吸附了H2的碳納米管等材料制作的二次電池的原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )

A.放電時(shí),甲電極為正極,OH移向乙電極

B.放電時(shí),乙電極反應(yīng)為:NiOH2OH—eNiOOH)+H2O

C.充電時(shí),電池的碳電極與直流電源的正極相連

D.電池總反應(yīng)為H22NiOOH2NiOH2

【答案】D

【解析】

A、放電屬于電池,根據(jù)裝置圖,H2作負(fù)極,即甲作負(fù)極,乙作正極,故錯(cuò)誤;

B、放電時(shí),乙電極為正極,電極反應(yīng)式為NiOOH)+H2Oe=NiOH2OH,故錯(cuò)誤;

C、充電時(shí),電池的正極接電源的正極,電池的負(fù)極接電源的負(fù)極,甲作負(fù)極,應(yīng)接電源的負(fù)極,故錯(cuò)誤;

D、負(fù)極反應(yīng)式為H22OH2e=2H2O,正極反應(yīng)式為:NiOOH)+H2Oe=NiOH2OH,總反應(yīng)式為:H22NiOOH2NiOH2,故正確;

答案選D

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】利用碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O,相對(duì)分子質(zhì)量286)來(lái)配制0.1mol/L的碳酸鈉溶液980mL,假如其他操作均準(zhǔn)確無(wú)誤,下列情況會(huì)引起配制溶液的濃度偏高的是

A. 稱取碳酸鈉晶體28.6g

B. 溶解時(shí)進(jìn)行加熱,并將熱溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中至刻度線

C. 轉(zhuǎn)移時(shí),對(duì)用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒(méi)有進(jìn)行洗滌

D. 定容后,將容量瓶振蕩搖勻,靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又加入少量水至刻度線

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一學(xué)生設(shè)計(jì)入圖所示裝置進(jìn)行NaHCO3的分解,并證實(shí)產(chǎn)物中有CO2產(chǎn)生。

(1)試管中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是____________________________。

(2)指出該學(xué)生設(shè)計(jì)的裝置圖的錯(cuò)誤之處,并改正(文字說(shuō)明即可)(至少2處)____________。

(3)燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________________________

(4)如果將16.8gNaHCO3加熱一段時(shí)間,然后將剩余固體溶于水,并加入足量的CaCl2溶液,最終得到白色沉淀5.0g,則NaHCO3分解百分率為______________,加CaCl2后反應(yīng)的離子方程式為____________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 1mol/L NaCl 的溶液中含有NA個(gè)鈉離子

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L SO3中含有SO3分子數(shù)為NA

C. 1molFe1molCl2充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)2NA

D. 1molNa2O2與足量CO2反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)2NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】3 mol A2.5 mol B混合于2 L密閉容器中,發(fā)生的反應(yīng):3A(g)B(g)xC(g)2D(g) 5min后反應(yīng)達(dá)到平衡,容器內(nèi)壓強(qiáng)變小,測(cè)得D的平均反應(yīng)速率為0.1 mol/(L·min),下列結(jié)論不正確的是

A. A的平均反應(yīng)速率為0.15mol/(L·min)

B. 平衡時(shí),A的轉(zhuǎn)化率為20

C. 平衡時(shí),C的濃度為 0.25 mol/L

D. 容器內(nèi)的起始?jí)簭?qiáng)和平衡壓強(qiáng)之比為11:10

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Fe及其化合物在日常生活中有很多應(yīng)用,請(qǐng)按要求填空:

1)人體內(nèi)的鐵元素以Fe2+Fe3+的形式存在。正二價(jià)鐵離子易被吸收,給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí),應(yīng)給予含Fe2+的亞鐵鹽,如硫酸亞鐵。服用維生素C,可使食物中的Fe3+還原成Fe2+,有利于人體吸收。這句話說(shuō)明維生素C在這一反應(yīng)中起的作用是_______。(填還原性氧化性

2Fe2+是一種非常好的還原劑,能夠與很多氧化劑發(fā)生反應(yīng)。在加熱條件下,FeSO4可與硫酸酸化的KNO3反應(yīng),其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+,KNO3也完全反應(yīng)并放出NO氣體。

請(qǐng)寫出該化學(xué)反應(yīng)方程式,并用單線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______

上述反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是___。

11.4gFeSO4參與反應(yīng),則產(chǎn)生NO氣體的體積(標(biāo)況下) ______L。

3)難溶物FeS能夠與硫酸酸化的KMnO4溶液反應(yīng),反應(yīng)方程式如下:10FeS+6KMnO4+24H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+5Fe2(SO4)3+l0_____+24H2O

橫線上的物質(zhì)的化學(xué)式是。

該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是___。

若上述反應(yīng)前后固體的質(zhì)量減少了2.8g,則硫元素與KMnO4之間發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,在三個(gè)體積均為2.0 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)。

編號(hào)

溫度

/℃

起始物質(zhì)

的量/mol

平衡物質(zhì)

的量/mol

達(dá)到平衡

所需時(shí)間/s

PCl5(g)

PCl3(g)

Cl2(g)

320

0.40

0.10

0.10

t

320

0.80

t1

410

0.40

0.15

0.15

t2

下列說(shuō)法正確的是

A.平衡常數(shù)K:容器Ⅱ>容器

B.反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí),PCl5的轉(zhuǎn)化率:容器Ⅱ>容器

C.反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí),容器中的平均速率為v(PCl5)=mol·L-1·s-1

D.起始時(shí)向容器中充入PCl5 0.30 mol、PCl3 0.45 molCl2 0.10 mol,則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】自然界中時(shí)刻存在著含氮元素不同物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化,實(shí)現(xiàn)氮按照一定的方向轉(zhuǎn)化一直是科學(xué)領(lǐng)域研究的重要課題。氮?dú)庠诖呋瘎┳饔孟碌囊幌盗修D(zhuǎn)化如圖所示:

下列敘述正確的是

A.N2轉(zhuǎn)化為NH3、NH3轉(zhuǎn)化為NO均屬于氮的固定

B.在催化劑a的作用下,氮原子發(fā)生了氧化反應(yīng)

C.催化劑a、b表面均發(fā)生了極性共價(jià)鍵的斷裂

D.催化劑a、b均可以提高單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖是金屬鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)的能量變化示意圖。下列說(shuō)法正確的是( )

A. 熱穩(wěn)定性:MgF2MgCl2MgBr2MgI2

B. 22.4LF2(g)與足量的Mg充分反應(yīng),放熱1124kJ

C. 工業(yè)上可由電解MgCl2溶液冶煉金屬Mg,該過(guò)程需要吸收熱量

D. 由圖可知:MgBr2(s)+Cl2(g)=MgCl2(s)+Br2(l) H=-117kJ/mol

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案