Question

【題目】實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生為測(cè)定該鹽酸的濃度在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)完成下列填空：

（1）配制100mL0.10mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液。

①主要操作步驟：計(jì)算→稱量→溶解→(冷卻后)__→洗滌(并將洗滌液移入容量瓶)→__→搖勻→將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽。

②稱量__g氫氧化鈉固體所需儀器有：天平(帶砝碼、鑷子)、___、__。

（2）取20.00mL待測(cè)鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)液NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	NaOH溶液的濃度(mol/L)	滴定完成時(shí)，NaOH溶液滴入的體積(mL)	待測(cè)鹽酸溶液的體積(mL)
1	0.10	22.62	20.00
2	0.10	22.72	20.00
3	0.10	22.80	20.00

①滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是___。

②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為__(保留兩位有效數(shù)字)。

③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的__，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

④在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有：___。

A.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)

B.酸式滴定管使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸溶液潤(rùn)洗

C.錐形瓶水洗后未干燥

D.稱量NaOH固體中混有Na2CO3固體

E.配制好的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液保存不當(dāng)，部分與空氣中的CO2反應(yīng)生成了Na2CO3

F.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失

Answer 1

【答案】轉(zhuǎn)移 定容 0.4 燒杯(或表面皿) 藥匙 最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無(wú)色恰好變成淺粉紅色，并且半分鐘不褪色 0.11mol/L 丙 D、F

【解析】

（1）①配制一定體積一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作步驟是計(jì)算→稱量→溶解→(冷卻后)轉(zhuǎn)移→洗滌(并將洗滌液移入容量瓶)→定容→搖勻→裝瓶→貼簽；

②n(NaOH)=0.100L×0.10mol/L=0.01mol，m(NaOH)=0.01mol×40g/mol=0.4g，因此要稱量0.4g NaOH。所需儀器有：天平(帶砝碼、鑷子)、燒杯、藥匙；

（2）①由于是用已知濃度的堿滴定未知濃度的酸，所以指示劑在酸溶液中，當(dāng)?shù)味ㄟ_(dá)到終點(diǎn)時(shí)會(huì)看到溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色即可確定滴定達(dá)到了終點(diǎn)；

②V(NaOH)=(22.62＋22.72＋22.80)mL÷3=22.71mL，因?yàn)?/span>HCl恰好反應(yīng)時(shí)物質(zhì)的量的比為1:1.所以c(HCl)=(0.10mol/L×22.71mL)÷20.00mL=0.11mol/L；

③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的丙操作，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液；

④A.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)，會(huì)使讀數(shù)偏小，所以測(cè)定結(jié)果偏低，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.酸式滴定管使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸溶液潤(rùn)洗，會(huì)使酸式滴定管內(nèi)的鹽酸濃度變小，導(dǎo)致中和20.00mL的鹽酸的氫氧化鈉溶液體積減小，測(cè)定該鹽酸的濃度就一定偏低，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.錐形瓶水洗后未干燥，實(shí)際不影響加入的氫氧化鈉的體積，所以無(wú)影響，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.稱量NaOH固體中混有Na2CO3固體，1mol氫氧化鈉中和1mol鹽酸，1mol碳酸鈉中和2mol鹽酸，即質(zhì)量相等的前提下，氫氧化鈉反應(yīng)的鹽酸會(huì)更多，所以NaOH固體中混有Na2CO3固體，實(shí)際降低了其反應(yīng)鹽酸的能力，但是計(jì)算時(shí)仍然以為都是氫氧化鈉，就會(huì)將鹽酸濃度算大，選項(xiàng)D正確；

E.1mol氫氧化鈉中和1mol鹽酸，轉(zhuǎn)化為0.5mol碳酸鈉也中和1mol鹽酸，所以配制好的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液保存不當(dāng)，部分與空氣中的CO2反應(yīng)生成了Na2CO3，實(shí)際不影響等體積的溶液中和鹽酸的能力，測(cè)定結(jié)果應(yīng)該不變，選項(xiàng)E錯(cuò)誤；

F.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，則讀數(shù)的體積是滴入溶液中的氫氧化鈉體積和原來(lái)的氣泡的體積，所以測(cè)定結(jié)果偏高，選項(xiàng)F正確；

故選擇DF。