【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A. 常溫常壓下，31g P4（結(jié)構(gòu)式：）中所含P-P鍵數(shù)目為1.5NA

B. 1L 0.1mol/L硫酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4NA

C. 1mol重水與1mol水中，中子數(shù)比為2∶1

D. 密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應后分子總數(shù)為2NA

【答案】A

【解析】

A、1mol白磷有6molP－P鍵，即31g白磷中含有P－P鍵的物質(zhì)的量為=1.5mol，個數(shù)為1.5NA，故A正確；

B、硫酸鈉溶液中含有氧元素的是Na2SO4和H2O，因此1L0.1mol·L－1Na2SO4溶液中含有氧原子的物質(zhì)的量大于1L×0.1mol·L－1×4=0.4mol，故B錯誤；

C、重水為2H2O，1mol重水中含有中子的物質(zhì)的量為10mol，水是1H2O，1mol水中含有中子物質(zhì)的量為8mol，中子數(shù)之比為10∶8=5∶4，故C錯誤；

D、SO2和O2反應生成SO3是可逆反應，不能進行到底，因此反應后總分子物質(zhì)的量大于2mol，故D錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由下列元素形成的單質(zhì)，不能實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化關(guān)系的是：

單質(zhì)氧化物酸（或堿）鹽

A. CB. SC. NaD. Al

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有三種可溶性物質(zhì)A、B、C，其中A、B屬于鹽，C屬于堿，它們?nèi)苡谒箅婋x產(chǎn)生的所有離子如下表所示：

陽離子

Na＋ H＋ Ba2＋

陰離子

OH－ CO32－ SO42－

請根據(jù)下列敘述回答問題：

（1）C的化學式為___。

（2）A溶液與B溶液反應可生成氣體X，則X的化學式為___，該反應的離子方程式為___。

（3）A、B溶液與C溶液反應可分別生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸。

①B的化學式為___，鑒別溶液中B的陰離子的試劑為___。

②D溶于稀硝酸的離子方程式為___。

③D與E的混合物ag，加入足量鹽酸，完全反應生成的氣體在標準狀況下體積為VL，則E在混合物中的質(zhì)量分數(shù)的表達式為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了將混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl固體提純，制得純凈的氯化鈉溶液，某學生設計了如下圖所示的實驗方案：

已知碳酸氫鈉在加熱條件下能分解成碳酸鈉、二氧化碳和水，而NaCl和Na2SO4固體加熱時不發(fā)生化學變化。請回答下列問題：

（1）操作①盛放藥品可選用___________（填儀器名稱）。

（2）操作②為什么不用Ba(NO3)2溶液，其理由是：___________________________。

（3）進行操作②后，判斷SO42-已除盡的方法是：______________________________。

（4）操作③的目的是：____________________________________________________。

（5）此設計方案是否嚴密___________（填“是”或“否”）理由_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學稱取一定質(zhì)量的MgCl2固體配成溶液，在該溶液中加入一定量的稀鹽酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液(如下圖甲所示)。滴加過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如下圖乙所示。

請回答下列問題：

(1)溶解MgCl2固體所用的玻璃儀器有______(填字母)。

a．天平 b．燒杯

c．漏斗 d．玻璃棒

(2)OA段反應的離子方程式為______________________________________。

(3)AB段反應的離子方程式為______________________________________。

(4)在B點對應的溶液中滴加AgNO3溶液，觀察到的現(xiàn)象是________，反應的離子方程式為_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，等質(zhì)量的CO和CO2相比，下列敘述中正確的是

A．所含碳原子數(shù)比為1：1 B．體積比為7：11

C．密度比為7：11 D．分子數(shù)比為7：11

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知氫硫酸是一種二元弱酸，請回答以下問題：

(1)已知 0.1mol/L NaHS 溶液顯堿性，則c(S2—)___c(H2S)(填“>”“<”或“=”)。

(2)常溫下，向 0.2mol/L的 H2S溶液中逐滴滴入 0.2mol/L NaOH 溶液至中性，此時溶液中以下所示關(guān)系不正確的是___(填字母)。

A. c（H+）·c（OH-）=1×10-14

B. c(Na+)=c(HS—)+2c(S2—)

C. c(Na+)> c(HS—)+c(S2—)+ c（H2S）

D. c（H2S）> c(S2—)

(3)已知常溫下，CaS 飽和溶液中存在平衡CaS(s) Ca2+(aq)+S2-(aq) △H>0。

①溫度升高時，KSP(CaS ) =___ (填“增大”“減少”或“不變”，下同)。

②滴加少量濃鹽酸時，c(Ca2+ )___，原因是___（用文字和離子方程式說明）。

③若向CaS 飽和溶液中加入Cu(NO3)2 溶液中，生成一種黑色固體物質(zhì)，寫出該過程中反應的離子方程式：___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述變化理論上計量結(jié)果正確的是（ ）

A. 標準狀況下，用含空氣和氨氣體積各半的燒瓶進行噴泉實驗，所得溶液的物質(zhì)的量濃度約為

B. 相同質(zhì)量的兩份鋁，分別放入足量的和溶液中充分反應，消耗的和之比為1∶1

C. 將逐滴加入到溶液中，產(chǎn)生的體積約為（標準狀況下）

D. 向的溶液中通入足量的氣體，生成沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加徳羅常數(shù)的值，諾貝爾物理學獎獲得者讓·佩蘭于 1909 年提出常數(shù)命名 為阿伏加德羅常量來紀念他，下列說法正確的是

①標準狀況下，11.2 L 以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為 NA

②同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的分子數(shù)相等

③2 mol/L 的氯化鎂溶液中含氯離子數(shù)目為 4 NA

④標準狀況下，22.4 L 水中分子數(shù)為 NA

⑤46 g NO2 和 N2O4 混合氣體中含有原子數(shù)為 3 NA

A.①②⑤B.①②C.①③D.③④

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