【題目】將下列硅酸鹽的化學(xué)式改寫成氧化物的形式：硅酸鈉（Na2SiO3） ， 滑石[Mg3（Si4O10）（OH）2] ．

【答案】Na2O?SiO2；3MgO?4SiO2?H2O
【解析】解：硅酸鹽的化學(xué)式改寫成氧化物的形式，一般順序?yàn)椋夯顫娊饘傺趸铮^不活潑金屬氧化物．二氧化硅．水，則硅酸鈉（Na2SiO3）改寫成氧化物的形式為Na2OSiO2 ， 滑石[Mg3（Si4O10）（OH）2]改寫成氧化物的形式為3MgO4SiO2H2O，
所以答案是：Na2OSiO2；3MgO4SiO2H2O．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.濃H2SO4有脫水性，因而可作干燥劑
B.常溫下，濃H2SO4可用鋁制密閉容器儲(chǔ)運(yùn)
C.濃H2SO4具有氧化性，稀H2SO4無(wú)氧化性
D.濃H2SO4難揮發(fā)，因而可在敞口容器中儲(chǔ)存

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 256gS8分子(上圖)中含S-S鍵為7NA個(gè)

B. 1molNa與O2完全反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為NA個(gè)

C. 由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO-數(shù)目為NA個(gè)

D. 一定條件下，2mo1SO2和1molO2混合在密閉容器中充分反應(yīng)后容器中的分子數(shù)大于2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于SiO2和CO2的說(shuō)法中正確的是　(　　)

A.CO2、SiO2都能與堿及堿性氧化物反應(yīng)

B.CO2和SiO2與水反應(yīng)分別生成相應(yīng)的酸

C.二氧化硅可用來(lái)制作干燥劑，因二氧化硅可與水反應(yīng)

D.CO2和SiO2都是由相應(yīng)的分子構(gòu)成的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于化學(xué)鍵的各種敘述中，下列說(shuō)法中正確的是（　　）

A.在離子化合物里，只存在離子鍵

B.共價(jià)化合物里，一定不存在離子鍵

C.非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子里

D.由非金屬元素組成的化合物中只存在共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】蔗糖與濃硫酸的炭化實(shí)驗(yàn)會(huì)產(chǎn)生大量的有刺激性氣味的氣體對(duì)環(huán)境產(chǎn)生污染。為此，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。玻璃管中①、②、③分別為CO檢測(cè)試紙 （浸有氯化鈀洛液的濾紙，遇CO變黑色）、滴有品紅溶液的濾紙、滴有酸性KMn04 溶液的濾紙，a和b分別為兩個(gè)小氣球。

實(shí)驗(yàn)步驟如下：按圖示連接好儀器，然后檢查裝置的氣密性；裝好試劑，夾緊止水夾K，向A瓶中的蔗糖上小心滴加濃硫酸，片刻后可觀察到A瓶?jī)?nèi)蔗糖變黑，體積膨脹，有白霧產(chǎn)生，氣球a鼓起，玻璃管中①號(hào)濾紙白色變黑色，②號(hào)和③號(hào)濾紙均褪色。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

（1）上圖中盛有濃硫酸的儀器名稱為________。

（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)中濾紙的現(xiàn)象說(shuō)明SO2具有的性質(zhì)分別是：②號(hào)_____；③號(hào)_____。

A.氧化性 B. 還原性 C. 漂白性 D. 酸性氧化物通性

（3）B瓶中酸性KMnO4溶液的作用是_____________________________________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________。

（4）打開止水夾K，使氣球a內(nèi)氣體緩慢通過(guò)B瓶和C瓶，一段時(shí)間之后，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，但此現(xiàn)象并不能證明該反應(yīng)生成了CO2。為了證明有CO2生成并簡(jiǎn)化實(shí)驗(yàn)裝置，可在④號(hào)位置放上滴有_____________的濾紙(從以下試劑中選擇)。

A．品紅溶液 B．酸性高錳酸鉀溶液 C．溴水 D．澄清石灰水

（5）若在尾端沒(méi)有氣球b，會(huì)有什么不良結(jié)果？_____________________________________。

（6）若反應(yīng)生成的CO2和CO在相同條件下的體積比為2:1，則蔗糖炭化后體積膨脹發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為_____________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在銅與濃硫酸的反應(yīng)中，如果轉(zhuǎn)移0.4mol電子，則被還原的硫酸物質(zhì)的量

A. 0.4mol B. 0.2mol

C. 小于0.4mol D. 小于0.2 mol

【答案】B

【解析】

銅與濃硫酸的反應(yīng)中，銅元素化合價(jià)升高，失去電子，硫元素化合價(jià)降低，得到電子，得失電子總數(shù)是相等的，均為0.4mol。

Cu和濃硫酸反應(yīng)方程式為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O，由方程式可知，1mol硫酸被還原時(shí)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=1mol×（6-4）=2mol，所以如果電子轉(zhuǎn)移0.4mol，則被還原的硫酸的物質(zhì)的量0.2mol，答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，側(cè)重考查分析計(jì)算能力，知道作氧化劑的濃硫酸和轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系，明確濃硫酸的作用是解本題關(guān)鍵。

【題型】單選題
【結(jié)束】
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A. 向Fe(OH)3中加入氫碘酸：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O

B. NH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱：NH4＋＋HSO3－＋2OH－NH3↑＋SO32－＋2H2O

C. 酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－

D. 向FeO中加入稀硫酸：2FeO + 8H+ + SO42－ =2Fe3+ + SO2 ↑+ 4H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】聚蘋果酸（PMLA）可作為目的合成藥物的載體，它的一種化學(xué)合成路線如下：

己知：瓊斯試劑能選擇性氧化含不飽和碳的醇，而醇中的碳碳雙鍵或三鍵不受影響：RCH=CHCH2OHRCH=CHCOOH

回答下列問(wèn)題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______________， D生成E的反應(yīng)類型是______________。

（2）D中官能團(tuán)的名稱是______________________。在濃硫酸和加熱條件下，1mol蘋果酸最多能與_______mol碳酸氫鈉反應(yīng)。

（3）寫出B → C的化學(xué)方程式：________________________________________。

（4）化合物F是B與氫氣的加成產(chǎn)物，F的同分異構(gòu)體共有_________種（不含立體異構(gòu)，不包括F）。

（5）參照上述合成路線，以異戊二烯[CH2=C(CH3)CH=CH2]為原料（無(wú)機(jī)試劑任選）設(shè)計(jì)制備的合成路線：______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定條件下，在某密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：

mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，若增大壓強(qiáng)或升高溫度，重新達(dá)到平衡，

反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化過(guò)程如圖所示，則對(duì)該反應(yīng)的敘述正確的是( )

A. 正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B. 逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C. m＋n<p＋q D. m＋n>p＋q

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