【題目】已知:Cl2通入適量KOH溶液中,產(chǎn)物中可能含有KCl、KClO、KClO3,的值與溫度高低有關(guān)。當(dāng)n(KOH)=a mol,下列說法不正確的是

A.參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于a mol

B.改變溫度,產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為a mol

C.改變溫度,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e-)的范圍為a mol≤n(e-)≤a mol

D.若某溫度下,反應(yīng)后=11,則溶液中=

【答案】B

【解析】

Cl2KOH發(fā)生歧化反應(yīng),低溫下發(fā)生Cl22KOH=KClKClOH2O,溫度高時發(fā)生3Cl26KOH=5KClKClO33H2O,據(jù)此分析討論;

A、產(chǎn)物中可能含有KCl、KClO、KClO3,三種物質(zhì)中KCl的原子個數(shù)比均為11,,因此參加反應(yīng)的KOHCl2之比為21,即參加反應(yīng)氯氣的物質(zhì)的量為mol,故A說法正確;

B、當(dāng)只發(fā)生3Cl26KOH=5KClKClO33H2O時,KClO3的產(chǎn)量最大,即n(KClO3)= mol,故B說法錯誤;

C、當(dāng)只發(fā)生Cl22KOH=KClKClOH2O,則轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為mol,當(dāng)只發(fā)生3Cl26KOH=5KClKClO33H2O,則轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為mol,因此反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量范圍是moln(e)mol,故C說法正確;

D、假設(shè)n(Cl)=11mol,則n(ClO)=1mol,根據(jù)得失電子數(shù)目守恒,11mol=1mol×n(ClO3)×5,得出n(ClO3)=2mol,因此有=,故D說法正確;

答案為B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】關(guān)于下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(X代表鹵素),說法不正確的是

A2H(g) +2X(g) == 2HX(g) ΔH3<0

B途徑Ⅰ生成HX的反應(yīng)熱與途徑無關(guān),所以ΔH1 = ΔH2 + ΔH3

CCl、Br、I的非金屬性依次減弱,所以途徑Ⅱ吸收的熱量依次增多

D途徑Ⅰ生成HCl放出的熱量比生成HBr的多,說明HCl比HBr穩(wěn)定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一定條件下,使H2O2的混合氣體26g充分發(fā)生反應(yīng),所得產(chǎn)物在適當(dāng)溫度下跟足量的固體Na2O2反應(yīng),使固體增重2g。原混合氣體中H2O2的物質(zhì)的量之比為( 。

A.110B.91C.41D.43

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】過氧化鈉常作漂白劑、殺菌劑、消毒劑。過氧化鈉保存不當(dāng)容易吸收空氣中CO2而變質(zhì)。某課外活動小組為了粗略測定過氧化鈉的純度,他們稱取a g樣品,并設(shè)計(jì)用如圖裝置來測定過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

將儀器連接好以后,必須進(jìn)行的第一步操作是_____。

②B裝置出來的氣體是否需要干燥______(填)。

③DNaOH溶液的作用_________。

實(shí)驗(yàn)結(jié)束時,讀取實(shí)驗(yàn)中生成氣體的體積時,不合理的是_____

a.直接讀取氣體體積,不需冷卻到室溫

b.上下移動量筒,使得E、F中液面高度相同

c.視線與凹液面的最低點(diǎn)相平讀取量筒中水的體積

讀出量筒內(nèi)水的體積后,折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為V mL,則樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____

實(shí)驗(yàn)完成后EF之間導(dǎo)管內(nèi)殘留水的體積會使測量結(jié)果________(填偏大”“偏小不影響)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2012年中國汽車銷量大幅增長,同時也帶來了嚴(yán)重的空氣污染.汽車尾氣裝置中,氣體在催化劑表面吸附與解吸的過程如圖所示,下列說法正確的是( )

A.反應(yīng)中NO為氧化劑,N2為氧化產(chǎn)物

B.汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2

C.NO和O2必須在催化劑表面才能反應(yīng)

D.催化轉(zhuǎn)化總反應(yīng)為2NO+O2+4CO4CO2+N2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】9分)將25g碳酸鈉、碳酸氫鈉和氫氧化鈉的固體混合物完全溶解于水,制成稀溶液,然后向該溶液中逐滴加入1mol·L-1的鹽酸,所加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)關(guān)系如下圖所示:

回答下列問題

1)寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

________________________________________________

__________________________________________ 。

2)當(dāng)加入35mL鹽酸時,產(chǎn)生CO2的體積為___________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

3)計(jì)算原混合物中NaOH的質(zhì)量及碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】POCl3常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料,實(shí)驗(yàn)室制備POCl3并測定產(chǎn)品含量的實(shí)驗(yàn)過程如下:

I.制備PCl3

1)實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制氯氣。發(fā)生裝置可以是圖中的____(填字母代號)。

2)檢查裝置C氣密性并裝入藥品后,先關(guān)閉K1,打開K2通入干燥的CO2,一段時間后,關(guān)閉K2,加熱曲頸瓶同時打開K1通入干燥氯氣,反應(yīng)立即進(jìn)行。圖中堿石灰的作用是______________。

II.實(shí)驗(yàn)室制備POCl3。

采用氧氣氧化液態(tài)PCl3法制取POCl3,實(shí)驗(yàn)裝置(加熱及夾持儀器略)如圖:

資料:①Ag++SCNAgSCN↓,KspAgCl)>KspAgSCN);

PCl3POCl3的相關(guān)信息如下表:

物質(zhì)

熔點(diǎn)/

沸點(diǎn)/

相對分子質(zhì)量

其他

PCl3

112.0

76.0

137.5

兩者互溶,均為無色液體,遇水均劇烈反應(yīng)生成含氧酸和氯化氫

POCl3

2.0

106.0

153.5

3POCl3在潮濕空氣中會劇烈“發(fā)煙”,反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。

4)反應(yīng)溫度要控制在6065℃,原因是:_________________________________。

5)通過佛爾哈德法可以測定產(chǎn)品中Cl元素含量,實(shí)驗(yàn)步驟如下:

a、準(zhǔn)確稱取15.0 g POCl3產(chǎn)品,置于盛有60.00 mL蒸餾水的水解瓶中搖動至完全水解,將水解液配成100.00 mL溶液。

b、取10.00 mL溶液于錐形瓶中,加入10.00 mL 3.2 molL1 AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液。

c、加入少許硝基苯用力搖動,使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋。

d、以NH4Fe (SO4) 2為指示劑,用0.2 molL1 NH4SCN溶液滴定過量的AgNO3溶液,達(dá)到滴定終點(diǎn)時共用去l0.00 mL NH4SCN溶液。

①步驟d中達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________________________________________。

②產(chǎn)品中Cl元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______________(保留3位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】對于數(shù)以千萬計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)眾多的化學(xué)反應(yīng),分類法的作用幾乎是無可代替的。

.現(xiàn)有以下物質(zhì):①H2O ②Cu、BaCO3 Fe(OH)3膠體 ⑤酒精、CO2、呦×蛩

(1)以上物質(zhì)中屬于混合物的是________(填序號,下同),屬于電解質(zhì)的是________。

(2)向④中逐滴滴加⑦,可觀察到的現(xiàn)象是_____________________。

.雖然分類的方法不同,但四種基本反應(yīng)類型和離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)之間也存在著一定的關(guān)系。

(3)下圖為離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)三者之間的關(guān)系,其中表示離子反應(yīng)的是________(填字母)。

(4)有同學(xué)認(rèn)為所有酸堿中和反應(yīng)均可表示為H+OH-=H2O。請舉個例子反駁上述觀點(diǎn)(用離子方程式表示)_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分。

Y

X

Z

回答下列問題:

1)表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號)___,Y原子的電子排布式是__,Z原子核外電子能量最高的電子亞層是___。

2)下列事實(shí)能說明Y元素的非金屬性比S元素強(qiáng)的是___;

a.Y單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng),溶液變渾濁

b.在氧化還原反應(yīng)中,1mol Y單質(zhì)比1mol S得電子多

c.YS兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高

3CCl4是一種常見的有機(jī)溶劑,寫出其電子式___,判斷其屬于含有___(填“極性”、“非極性”)共價鍵的____分子(填“極性”或“非極性”)。SiH4的沸點(diǎn)比CH4高,原因是___。

4)碳酸鈉溶液中滴入酚酞,溶液顯紅色,請用離子方程式說明產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因:___,在上述紅色的溶液中加入少許氯化鈣固體,溶液顏色變淺,請用平衡理論解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因____。

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同步練習(xí)冊答案