【題目】已知有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系,請回答下列問題(部分反應(yīng)條件未注明)。
(1)F的官能團(tuán)名稱________________;
(2)B→D的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________;
(3)D→E的化學(xué)反應(yīng)類型為_____________________;
(4)F轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________;
(5)H是F的同分異構(gòu)體,它是苯的鄰位二取代物,遇FeCl3溶液顯示特征顏色,則H可能的結(jié)構(gòu)簡式為(任寫一種)_____。
【答案】碳碳雙鍵、羧基 +NaOH+NaCl+H2O 取代反應(yīng) 或或或等
【解析】
A的分子式為C9H10,根據(jù)B的分子式可知,A與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成B,B為,B在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成D,D為,據(jù)此結(jié)合官能團(tuán)的性質(zhì)分析解答。
(1)F()的官能團(tuán)有碳碳雙鍵、羧基,故答案為:碳碳雙鍵、羧基;
(2)B在氫氧化鈉醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)生成D,反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為+NaOH+NaCl+H2O,故答案為:+NaOH+NaCl+H2O;
(3)根據(jù)流程圖,D中的氯原子被-CN代替,因此D→E的反應(yīng)屬于取代反應(yīng),故答案為:取代反應(yīng);
(4)根據(jù)流程圖,F與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成G,反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為,故答案為:;
(5)F為,H是F的同分異構(gòu)體,它是苯的鄰位二取代物,遇FeCl3溶液顯示特征顏色,說明含有酚羥基,H可能的結(jié)構(gòu)簡式為或或或等,故答案為:或或或等。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E、F是核電荷數(shù)依次增大的六種短周期主族元素,A元素的原子核內(nèi)只有1個質(zhì)子;B元素的原子半徑是其所在主族中最小的,B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3;C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4;C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布,兩元素可形成化合物D2C;C、E同主族。
(1)B在周期表中的位置為___________________________。
(2)元素C與元素D以原子個數(shù)比為1∶1形成化合物Q,請寫出Q的電子式為_______。
(3)用電子式表示化合物D2C的形成過程_____________________。
(4)元素A、B、C以原子個數(shù)比為4∶2∶3形成化合物W,化合物W中存在的化學(xué)鍵有____________________。
(5)寫出碳單質(zhì)與E的最高價氧化物對應(yīng)水化物濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________,當(dāng)轉(zhuǎn)移電子為0.2 mol時,標(biāo)準(zhǔn)狀況下反應(yīng)產(chǎn)生氣體_______________L。
(6)已知E單質(zhì)和F單質(zhì)的水溶液反應(yīng)會生成兩種強(qiáng)酸,其離子方程式為_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】ZnSO4 受熱分解過程中各物質(zhì)物質(zhì)的量隨溫度變化關(guān)系如圖所示(A、B為含硫的氧化物),下列說法正確的是( )
A.ZnO 屬于金屬晶體
B.SO3 和 SO2 互為同素異形體
C.物質(zhì) A、B 分別是 SO3、SO2
D.700℃~980℃時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2ZnSO4 2ZnO+2SO2↑+O2↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】X、Y、Z、M、Q、R 是 6 種短周期元素,其原子半徑及主要化合價如下:
元素代號 | X | Y | Z | M | Q | R |
原子半徑/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.075 | 0.077 | 0.037 |
主要化合價 | +2 | +3 | +6,-2 | +5,-3 | +4,-4 | +1 |
(1)元素 X 在元素周期表中的位置是_____
(2)元素 M 組成的單質(zhì)的電子式為_____
(3)單質(zhì)銅和元素M的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________
(4)元素Q和R形成的化合物A是果實催熟劑,用A制備乙醇的化學(xué)方程式是_____
(5)元素Q、元素 Z 的含量影響鋼鐵性能,若鋼樣中元素 Z 以 FeZ 的形式存在,高溫下在過量空氣中反應(yīng)生成ZO2和一種紅棕色的氧化物,則反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按要求填空
(1)羥基的電子式是__________。
(2)下圖是某有機(jī)物分子的簡易模型,該有機(jī)物中含C、H、O、N四種元素。該有機(jī)物的分子式為______。
(3)有機(jī)物的鍵線式為________________;將其在催化劑存在的條件下完全氫化,所得烷烴的系統(tǒng)命名是_____________。
(4)苯和液溴反應(yīng)的化學(xué)方程式________。苯酚和NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。
(5)已知某有機(jī)物由碳、氫、氧三種元素組成,其相對分子質(zhì)量為58,取5.8g該有機(jī)物在氧氣中完全燃燒,將產(chǎn)物依次通過濃硫酸和堿石灰,兩者分別增重5.4g和13.2g,回答:該有機(jī)物的分子式是_____。若該有機(jī)物可使溴水褪色,也能與鈉反應(yīng),核磁共振氫譜顯示該分子中存在四種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子,則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式可能是______________。
(6)四聯(lián)苯的一氯代物有______種。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)基態(tài)Si原子中,電子占據(jù)的最高能層符號為______,該能層具有的原子軌道數(shù)為______.
(2)BF3與一定量的水形成(H2O)2BF3晶體Q,Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R:
晶體Q中各種微粒間的作用力有______(填序號).
a.離子鍵b.共價鍵c.配位鍵d.氫鍵
(3)向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2﹣,不考慮空間構(gòu)型,[Cu(OH)4]2﹣的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為______ ,科學(xué)家推測膽礬結(jié)構(gòu)示意圖可簡單表示如圖:膽礬的化學(xué)式用配合物的形式表示為_____________________.
(4)第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有______種.S單質(zhì)的常見形式為S8,其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖所示,S原子采用的軌道雜化方式是_____
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示是實驗室制取乙烯的發(fā)生裝置和驗證乙烯性質(zhì)的實驗裝置,反應(yīng)原理為 CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O。
圖1 圖2
回答下列問題:
(1)圖1中儀器①、②的名稱分別為_______、_______。
(2)收集乙烯氣體最好的方法是__________________。
(3)向溴的CCl4溶液中通入乙烯(如圖2),溶液的顏色很快褪去,該反應(yīng)屬于_______(填反應(yīng)類型),發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為測定含鎂3%~5%的鋁鎂合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計了2種實驗方案,說法不正確的是
方案一:鎂鋁合金加入足量的氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)后過濾,測定剩余固體質(zhì)量;
方案二:稱量m g鋁鎂合金粉末,放在圖中惰性電熱板上,通電使其充分灼燒。測得固體質(zhì)量增重。
A. 方案一中若稱取5.4 g合金粉末樣品,投入V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中反應(yīng),則V≥100 mL
B. 方案一中測定剩余固體質(zhì)量時,過濾后未洗滌固體就干燥、稱量,則鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高
C. 方案二中欲計算鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù),實驗中還需測定灼燒后固體的質(zhì)量
D. 方案二中若用空氣代替O2進(jìn)行實驗,則測定結(jié)果偏高
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