【題目】向含有水分的蔗糖中緩慢注入濃硫酸,不能顯示濃硫酸的
A.酸性B.吸水性C.脫水性D.氧化性
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【題目】下圖為直流電源,為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙,為電鍍槽,接通電路后發(fā)現(xiàn)上的c點顯紅色,為實現(xiàn)鐵上鍍鋅,接通后,使c、d兩點短路,下列敘述正確的是( )
A. a為直流電源的負極
B. f電極為鋅板
C. c極發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-=H2↑
D. e極發(fā)生還原反應(yīng)
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【題目】我;瘜W(xué)實驗室欲用NaOH固體配制1.0molL﹣1的NaOH溶液240mL:
(1)配制溶液時,一般可以分為以下幾個步驟:
①稱量 ②計算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容
其正確的操作順序為 . 本實驗必須用到的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管等外,還需要的儀器有 .
(2)某同學(xué)欲稱量NaOH固體,他先用托盤天平稱量、燒杯的質(zhì)量,天平平衡后的狀態(tài)如圖所示.燒杯的實際質(zhì)量為 g,要完成本實驗該同學(xué)應(yīng)稱取 g NaOH.
(3)使用容量瓶前必須進行的一步操作是 .
(4)在配制過程中,其他操作都是正確的,下列操作會引起濃度偏大的是
A.轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面
B.定容時俯視刻度線
C.未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容
D.定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻靜置后,液面低于刻度線,再加水至刻度線.
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【題目】在金剛石的晶體結(jié)構(gòu)中含有由共價鍵形成的碳原子環(huán),其中最小的環(huán)上的碳原子數(shù)及每個碳原子上任意兩個C—C鍵間的夾角分別是( )
A.6、120°B.5、108°C.4、109.5°D.6、109.5°
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【題目】實驗室制取乙炔的實驗裝置圖(如圖)中,
(1)A儀器的名稱為_________________;所盛的試劑為_________________;發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:__________________________________________________;
(2)將反應(yīng)產(chǎn)生的乙炔通入酸性高錳酸鉀溶液中,觀察到的現(xiàn)象是:_________________;將反應(yīng)產(chǎn)生的乙炔通入溴的四氯化碳溶液中,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:__________________________________;(產(chǎn)物為1,2-二溴乙烯)
(3)生成的乙炔中可能含有的雜質(zhì)氣體是_________________,除去的方法是_________________。
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【題目】下列關(guān)于N2和CO的敘述正確的是 ( )
A. 28g兩者混合物含有2mol原子 B. 同溫度、同壓的N2和CO密度之比為1:2
C. 同溫度、同體積時兩者質(zhì)量相等 D. 同壓強、同體積時兩者分子數(shù)相等
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【題目】X、Y、Z、M、W、N六種元素的原子序數(shù)依次增大,其中X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X元素的某種核素無中子,W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍,Y、Z、M、W在周期表中的相對位置如圖所示。N是用量最多的金屬元素。下列說法不正確的是
A. 原子半徑:W>Y>Z>M>X
B. N的一種氧化物可用作油漆和涂料
C. 熱穩(wěn)定性:XM>X2Z
D. X2Z、WM4分子中各原子最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
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【題目】完成下列填空
(1)決定物質(zhì)體積的因素有①構(gòu)成物質(zhì)的粒子數(shù);②粒子大小;③粒子間的距離.對固體、液體物質(zhì)而言,它主要是由上述決定(填寫編號,下同);對氣體物質(zhì)而言,它主要由上述決定.上述三種因素中,與外界條件有關(guān)的是 .
(2)配制100mL2molL﹣1的 H2SO4溶液,需要某98%H2SO4溶液(密度為1.8g/cm﹣3)的體積為﹣﹣﹣﹣mL;需要的儀器有量筒、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯和;若配制溶液時,玻璃棒和燒杯未洗干凈,則所配溶液的濃度;取配制后的溶液10mL,加入足量的鋅,則生成標況下氫氣的體積為 L.
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【題目】納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注,下表為制取Cu2O的四種方法:
方法a | 用炭粉在高溫條件下還原CuO |
方法b | 用葡萄糖還原新制的Cu(OH)2制備Cu2O |
方法c | 電解法,反應(yīng)為2Cu + H2O Cu2O + H2↑ |
方法d | 用肼(N2H4)還原新制Cu(OH)2 |
(1)已知:2Cu(s)+1/2O2(g)=Cu2O(s) △H =-169kJ·mol-1
C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H =-110.5kJ·mol-1
Cu(s)+1/2O2(g)=CuO(s) △H =-157kJ·mol-1
則方法a發(fā)生的熱化學(xué)方程式是:________________________。
(2)方法c采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O,裝置如下圖所示:
該離子交換膜為______離子交換膜(填“陰”或“陽”),該電池的陽極反應(yīng)式為:_____________ 鈦極附近的pH值________ (增大、減小、不變)。
(3)方法d為加熱條件下用液態(tài)肼(N2H4)還原新制Cu(OH)2來制備納米級Cu2O,同時放出N2,該制法的化學(xué)方程式為:____________。
(4)在相同的密閉容器中,用以上兩種方法制得的Cu2O分別進行催化分解水的實驗:
2H2O2H2+O2 ΔH>0
水蒸氣的濃度隨時間t變化如下表所示。
序號 | 溫度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
① | T1 | 0.0500 | 0.0492 | 0.0486 | 0.0482 | 0.0480 | 0.0480 |
② | T1 | 0.0500 | 0.0488 | 0.0484 | 0.0480 | 0.0480 | 0.0480 |
③ | T2 | 0.1000 | 0.0940 | 0.0900 | 0.0900 | 0.0900 | 0.0900 |
①對比實驗的溫度T2_____ T1(填“>”“<”或“=”)。
②實驗①前20 min的平均反應(yīng)速率v(O2)=______。
③催化劑催化效率:實驗①______實驗② (填“>”、“<")。
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