【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關敘述正確的是：

A.標準狀況下，22.4 LCC14中所含C—Cl鍵的數(shù)目為4NA

B.在含Al3+總數(shù)為NA的AlCl3溶液中，Cl-總數(shù)為3NA

C.向密閉容器中充入1 mol N2O4，加熱使之充分分解，生成 NO2的分子數(shù)為2NA

D.7.8g Na2O2中所含的陰離子數(shù)目為0.1NA

【答案】D

【解析】

A. 標準狀況下CCl4是液體，22.4 LCCl4的物質的量不是1mol，故A錯誤；

B. Al3+在溶液中部分水解，在含Al3+總數(shù)為NA的AlCl3溶液中，C1-總數(shù)大于3NA，故B錯誤；

C. N2O42NO2反應可逆，向密閉容器中充入1 mol N2O4，加熱使之充分分解，生成 NO2的分子數(shù)小于2NA，故C錯誤；

D. Na2O2中的陰離子是，7.8g Na2O2中所含的陰離子數(shù)目0.1NA，故D正確；

選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（ ）

A. 溶液中不變

B. 醋酸的電離程度增大，溶液中導電粒子的數(shù)目減少

C. 若稀釋到pH=4，所需水的體積等于90mL

D. 再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合后溶液的pH=7

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗中的顏色變化，與氧化還原反應無關的是

A。

B

C

D

實驗

NaOH溶液滴入FeSO4溶液

紫色石蕊溶液滴入Na2O2中

CCl4溶液滴入碘水

Na在空氣中放置

現(xiàn)象

產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色

溶液變藍，隨后迅速褪色

CCl4層由無色變?yōu)闇\紫色

鈉表面由銀白色變暗

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示是一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料氧氣為氧化劑，某固體氧化物為電解質的新型燃料電池。該固體氧化物電解質的工作溫度高達700—900℃時，O2—可在該固體氧化物電解質中自由移動，反應生成物均為無毒無害的物質。下列說法正確的是（ ）

A.電池內的O2—由電極甲移向電極乙

B.電池總反應為N2H4+2O2＝2NO+2H2O

C.當甲電極上有1molN2H4消耗時，標況下乙電極上有22.4LO2參與反應

D.電池外電路的電子由電極乙移向電極甲

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在Na＋濃度為0.5 mol·L－1的某澄清溶液中，還可能還有K＋、Ag＋、Ca2＋、Ba2＋、NO3－、CO32－、SiO32－、SO42－中的若干種，現(xiàn)取該溶液100mL進行如下實驗

已知：H2SiO3為不容水的膠狀沉淀，加熱時易分解為兩種物質

序號

實驗內容

實驗結果

Ⅰ

向該溶液中加入足量稀鹽酸

生成白色膠狀沉淀并放出標況下0.56L氣體

Ⅱ

將Ⅰ中產(chǎn)生的混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質量

固體質量為2.4g

Ⅲ

向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液

無明顯現(xiàn)象

請回答下列問題：

（1）實驗Ⅰ能確定一定存在的離子是______________；一定不存在的離子是____________。

（2）實驗Ⅱ中沉淀洗滌、灼燒至恒重，所涉及的化學方程式為____________________；

（3）通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，求K+的最小濃度_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖所示的裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a，然后打開彈簧夾f，將滴管中的液體b擠入燒瓶內，輕輕振蕩燒瓶，燒瓶中的液體d呈噴泉噴出，最終幾乎充滿燒瓶。下列各組不可能出現(xiàn)上述現(xiàn)象的是

序號

a（干燥氣體）

b(液體)與d(液體)

A

NO

水

B

CO2

4mol·L-1NaOH溶液

C

Cl2

4mol·L-1NaOH溶液

D

NH3

1mol·L-1鹽酸

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【化學一選修3:物質結構與性質】X、Y、Z、W四種元素的部分信息如下表所示。

元素

X

Y

Z

W

相關

信息

短周期元素，最高化合價為 +7價

基態(tài)原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為L,最高 能級上只有兩個自旋方向相同的電子

核外電子共有15種運動狀態(tài)

能與X形成兩種常見化合物WX2、WX3，酚遇WX3溶液能發(fā)生顯色反應

回答下列問題：

(1) W的基態(tài)原子電子排布式為____, X、Y、Z三種元素電負性由大到小的順序為___(用具體的元素符號填寫)。

(2)化合物YX4、ZX3、ZX5 (氣態(tài)或液態(tài)時)中，中心原子的軌道類型不是sp3雜化的是________(填化學式，下同），分子構型是正四面體的是______, 屬于極性分子的是____。

(3)已知WX3的熔點：306℃，沸點：319℃，則WX3的晶體類型為____，Y與氫元素能形成YnH2n+2 (n為正整數(shù)）的一系列物質，這一系列物質沸點的變化規(guī)律以及影響的因素是______________。

(4)Z可形成多種含氧酸，如H3ZO4、HZO3、H3ZO3等，其中酸性最強的是______（填化學式）。

(5)W元素的單質晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如下圖所示。在面心立方晶胞中W原子的配位數(shù)為___；若W的原子半徑為r cm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則其體心立方晶體的密度可表示為_____gcm-3。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下述實驗中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對比分析所得結論不正確的是（ ）

①

②

③

A.由①中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體

B.紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸發(fā)生了反應

C.由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物

D.③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應為：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)有關說法正確的是（ ）

A. 升高溫度可減小反應速率B. 加入合適的催化劑可提高反應速率

C. 達到平衡時，v(正)=v(逆)=0D. 達到平衡時，NO2轉化率為100%

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