【題目】A元素的一種單質(zhì)是重要的半導(dǎo)體材料,含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料—光導(dǎo)纖維,C與燒堿反應(yīng)生成含A元素的化合物D。
(1)易與C發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的酸是________,反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________ 。
(2)將C與純堿混合,在高溫熔融時(shí)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)也可生成D,同時(shí)還生成B的最高價(jià)氧化物E;將E與D在足量的水中混合后,又發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成含A的化合物F。
①寫出生成D和F的化學(xué)反應(yīng)方程式:____________________、__________________。
②要將純堿在高溫下熔化,下列坩堝中不可選用的是________。
A.普通玻璃坩堝 B.石英玻璃坩堝 C.瓷坩堝 D.鐵坩堝
【答案】氫氟酸 SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑ Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓ ABC
【解析】
“A元素的一種單質(zhì)是重要的半導(dǎo)體材料”說明A為Si,通過“光導(dǎo)纖維”可推測(cè)C為SiO2,SiO2與燒堿即氫氧化鈉反應(yīng)生成的含Si元素的化合物為Na2 SiO3。SiO2與純堿即碳酸鈉高溫條件下生成Na2 SiO3和CO2,故B為C,E為CO2,二氧化碳和硅酸鈉在足量水中可生成硅酸和碳酸鈉,故F為H2SiO3。
(1)SiO2易與氫氟酸發(fā)生反應(yīng),故答案為:氫氟酸; ;
(2)①根據(jù)分析可知答案為: ; ;
②A項(xiàng)普通玻璃坩堝中含有SiO2,會(huì)在高溫下與純堿反應(yīng),故A項(xiàng)錯(cuò)誤;B項(xiàng)石英玻璃坩堝中含有SiO2,會(huì)在高溫下與純堿反應(yīng),故B項(xiàng)錯(cuò)誤;C項(xiàng)瓷坩堝中含有SiO2,會(huì)在高溫下與純堿反應(yīng),故C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng)鐵坩堝中不含高溫條件下與純堿反應(yīng)的物質(zhì),故D項(xiàng)正確;故答案為:ABC。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用鈦白粉廠廢酸(主要含硫酸、Fe3+、Fe2+、TiO2+、Al3+)制備過二硫酸銨[(NH4)2S2O8],同時(shí)回收TiO(OH)2的簡(jiǎn)要流程如下:
已知:i.部分離子完全生成氫氧化物沉淀的pH:
金屬離子 | TiO2+ | Fe3+ | Fe2+ | Al3+ |
開始沉淀的PH | 1.2 | 1.9 | 7.0 | 3.2 |
沉淀完全的pH | 2.8 | 3.1 | 9.4 | 4.7 |
ii.pH>7時(shí),Fe2+部分生成Fe(II)氨絡(luò)離子[Fe(NH3)2]2+。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)加入適量鐵的作用是______________________________________。
(2)生成TiO(OH)2的化學(xué)方程式是________________________________。
(3)濾渣I、濾渣Ⅱ中均含有的物質(zhì)的化學(xué)式是___________________________。
(4)加入H2O2的目的是氧化除掉Fe(II)氨絡(luò)離子[Fe(NH3)2]2+,配平下列離子方程式:
2[Fe(NH3)2]2+ +____________+4H2O +H2O2 =___________ + 4NH3·H2O 。
(5)常溫下,電解液中含硫微粒主要存在形式與pH的關(guān)系如下圖所示。
在陽極放電的離子主要為HSO4-,陽極區(qū)電解質(zhì)溶液的pH范圍為___________________________________
(6)已知Ksp[Al(OH)3]=3.2×10-34 ,當(dāng)pH=10 時(shí),求溶液中c(Al3+)=______________
(7)25℃,pH=3的(NH4)2SO4溶液中,計(jì)算2c(SO42-)- c(NH4+) =_______mol/L(列式即可)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】KCl樣品中含有少量KOH、K2SO4和不溶于水的雜質(zhì),為了提純KCl,某同學(xué)先將樣品溶于適量水中,充分?jǐn)嚢韬筮^濾,再將濾液按下圖所示步驟進(jìn)行操作
(1)試劑Ⅰ的化學(xué)式為__________,其作用是除去__________(填離子符號(hào)),
檢驗(yàn)該離子完全除盡的操作是__________________________________________
(2)加入試劑Ⅱ時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________
(3)試劑Ⅲ的名稱是__________,各步操作中所加試劑都必須過量,欲檢驗(yàn)試劑Ⅲ已經(jīng)過量,可以選用__________(填字母).
A.AgNO3 B.pH試紙 C.K2CO3溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)相同物質(zhì)的量的鈉、鎂、鋁與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)放出氫氣的體積比為__________。分別為0.3 mol的鈉、鎂、鋁投入100 mL 1 mol·L-1的硫酸溶液中,三者產(chǎn)生的體積比是_______。
(2)在一個(gè)用鋁制的易拉罐內(nèi)充滿CO2氣體,然后往罐內(nèi)注入足量的NaOH溶液,立即用膠布密封罐口。經(jīng)過一段時(shí)間后,罐壁內(nèi)凹而癟,再過一段時(shí)間后,癟了的罐壁重新鼓起來。罐壁內(nèi)凹而癟的原因是_____________,離子方程式可能為____________________;罐再鼓起的原因是________________,離子方程式可能為________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某礦渣主要含硫酸鋇、氧化銅、氧化鋁等(雜質(zhì)不參加反應(yīng)),利用礦渣提取金屬的工藝流程如圖所示(乙、丙、丁、戊均為單質(zhì)):
回答下列問題:
(1)沉淀①為_____________(填“強(qiáng)”、“弱”或“非”)電解質(zhì)。
(2)灼燒沉淀②所需要的非玻璃儀器有坩堝、__________、___________、__________。
(3)濾液①的主要成分為___________________________。
(4)濾液①中加入適量鹽酸發(fā)生的離子方程式為_______________、__________________。
(5)反應(yīng)①的反應(yīng)條件是________________________。
(6)電解濾液③時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為_________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】乙醚是有機(jī)合成中常用的溶劑。某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室利用乙醇脫水制備乙醚,裝置示意圖(夾持和加熱裝置已略去)、有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)步驟如下:
物質(zhì) | 相對(duì)分子質(zhì)量 | 密度/(g·mL-1) | 沸點(diǎn)/℃ | 在水中的溶解性 |
乙醇 | 46 | 0.816 | 78 | 互溶 |
乙醚 | 74 | 0.713 | 34.6 | 不溶 |
已知:①相同條件下,乙醚在飽和食鹽水中比在水中更難溶。
②氯化鈣可與乙醇形成絡(luò)合物CaCl2·6C2H5OH。
請(qǐng)回答下列問題:
(1)儀器B的名稱為________。
(2)由乙醇制備乙醚的總反應(yīng)為2C2H5OHCH3CH2OCH2CH3+H2O,此反應(yīng)分兩步進(jìn)行,第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CH3CH2OH+H2SO4CH3CH2OSO2OH+H2O,則第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。
(3)反應(yīng)過程中,儀器B的末端應(yīng)浸入反應(yīng)液中,原因是________________。
(4)儀器D中盛有冰水混合物,其作用為________________。
(5)操作1的名稱為________,操作2的名稱為________。
(6)若省略步驟Ⅱ會(huì)導(dǎo)致的后果是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為減小和消除CO2對(duì)環(huán)境的影響,一方面世界各國(guó)都在限制其排放量,另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究。最近有科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想:把空氣吹入碳酸鉀溶液,然后再把CO2從溶液中提取出來,經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状肌?/span>“綠色自由”構(gòu)想技術(shù)流程如下:
(1)在合成塔中,若有4.4kg CO2與足量H2恰好完全反應(yīng),可放出4947 kJ的熱量,試寫出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是______________________________________。
(2)以甲醇為燃料制作新型燃料電池,電池的正極通入O2,負(fù)極通入甲醇,在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。該電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是:
CH3OH + H2O - 6e-=== CO2 + 6H+
則正極發(fā)生的反應(yīng)是__________;放電時(shí),H+移向電池的______(填“正”或“負(fù)”)極。
(3)常溫常壓下,飽和CO2水溶液的pH=5.6,c(H2CO3)=1.5×10-5mol·L-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離,則H2CO3HCO3-+H+ 的平衡常數(shù)K=_____________。(已知:10-5.6=2.5×10-6)
(4)常溫下,0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8,則溶液中c(H2CO3)________c(CO32-) (填“>”、“=”或“<”),原因是________________________(用離子方程式和必要的文字說明)。
(5)小李同學(xué)擬用沉淀法測(cè)定空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù),他查得CaCO3、BaCO3的溶度積(Ksp)分別為4.96×10-9、2.58×10-9。小李應(yīng)該選用的試劑是___________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】聚合硫酸鐵可用于水的凈化,其化學(xué)式可表示為[Fea(OH)b(SO4)c]m。取一定量聚合硫酸鐵樣品與足量鹽酸反應(yīng),將所得溶液平均分為兩份。向一份溶液中加入足量的BaCl2溶液,得到白色沉淀1.7475 g。取另一份溶液,先將Fe3+還原為Fe2+(還原劑不是Fe,且加入的還原劑恰好將Fe3+還原為Fe2+),再用0.020 00 mol/LK2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液50.00 mL。該聚合硫酸鐵樣品中a∶b為 ( )
A.1∶1B.2∶1C.3∶1D.2∶5
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】【題目】下列描述中正確的是 ( )
A. 純堿溶于熱水后去污效果增強(qiáng),說明純堿的水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B. NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s) 在較低溫度下能自發(fā)進(jìn)行,說明該反應(yīng)的ΔH>0
C. 500℃、30 MPa下,將7 g N2和3 g H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3 kJ,其熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol-1
D. 甲烷的燃燒熱(ΔH)為-890.3 kJ·mol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1
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