【題目】(1)氧元素與氟元素能形成OF2分子,該分子的空間構型為__________。
(2)與等電子體的分子 ,根據(jù)等電子體原理在中氮原子軌道雜化類型是__________;與N2是等電子體,1 mol中含有的π鍵數(shù)目為__________個。
(3)下列物質的分子與O3分子的結構最相似的是__________。
A.H2O B.CO2 C.SO2 D.BeCl2
(4)O3分子是否為極性分子?__________。(填“是”或“否”)
【答案】
(1)V形
(2)CO2或CS2;sp;2NA
(3)C
(4)是
【解析】
試題分析:(1)由價層電子對互斥理論可知,OF2分子的空間構型為V形。
故答案為: V形;
(2)價電子數(shù)和原子數(shù)分別都相等的是等電子體,則與NO2+離子互為等電子體的是CO2或CS2;CO2
是含有雙鍵的直線形結構,所以根據(jù)等電子原理,在NO2+離子中氮原子軌道雜化類型是sp雜化;與O22+離子互為等電子體的是氮氣.氮氣含有三鍵,而三鍵是由1個σ鍵和2個π鍵構成的,則1 mol O22+中含有的π鍵數(shù)目為2NA。
故答案為:CO2或CS2;sp; 2NA;
(3)根據(jù)SO2與O3互為等電子體可知SO2與O3分子的結構最相似。
故答案為:C;
(4)根據(jù)價層電子對互斥理論分析SO2分子為V形,是極性分子,SO2分子與O3分子的結構最相似,
故也是極性分子。
故答案為:是。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】海水中蘊藏的元素高達80多種,是人類財富的重要集散地。下圖是對海水資源的綜合利用的示意圖。
請回答下列問題:
(1)地球上99%以上的溴元素存在于海洋中,資料顯示海水中溴的含量約為。上圖中制備溴涉及步驟I、II、III,分別寫出步驟II和步驟III中反應的離子方程式: 、 。
(2)制備鎂的工藝中,從鹵水到經歷了的過程,生成的過程看似多余,其實該過程的作用是 。
(3)電解無水氯化鎂所得的鎂蒸氣在特定的環(huán)境里冷卻后即為固體鎂,下列物質中可以用作鎂蒸氣的冷卻劑的是 (填字母序號)。
A、 B、 C、 D、
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】高血脂嚴重影響人體健康,化合物E是一種臨床治療高血脂癥的藥物。E的合成路線如下(部分反應條件和試劑略):
請回答下列問題:
(1)試劑Ⅰ的名稱是___a___,試劑Ⅱ中官能團的名稱是___b___,第② 步的反應類型是____c___。
(2)第①步反應的化學方程式是_____________。
(3)第⑥步反應的化學方程式是_____________。
(4)第⑦步反應中,試劑Ⅲ為單碘代烷烴,其結構簡式是_________ 。
(5)C的同分異構體在酸性條件下水解,生成X、Y和CH3(CH2)4OH。若X含有羧基和苯環(huán),且X和Y的核磁共振氫譜都只有兩種類型的吸收峰,則X與Y發(fā)生縮聚反應所得縮聚物的結構簡式是___________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A.B.C.D.E.F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。已知A.C.F三原子的最外層共有11個電子,且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應,均生成鹽和水,D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個,E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個。試回答:
(1)寫出下列元素的符號A___________,D___________,E___________;
(2)用電子式表示B、F形成的化合物___________;
(3)A、C兩種元素最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式_____________;
(4)D的固態(tài)氧化物是________晶體。含n mol D的氧化物的晶體中含D-O共價鍵為_______mol
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某廢催化劑含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.5%的ZnS和12.8%的CuS。某同學用15.0 g該廢催化劑為原料,回收其中的鋅和銅。采用的實驗方案如下:
回答下列問題:
(1)在下列裝置中,第一次浸出必須用____________,第二次浸出應選用____________。(填標號)
(2)第二次浸出時,向盛有濾液1的反應器中加入稀硫酸,后滴入過氧化氫溶液。若順序相反,會造成___________。濾渣2的主要成分是____________________。
(3)濃縮硫酸鋅、硫酸銅溶液使用的器皿名稱是________________。
(4)某同學在實驗完成之后,得到1.5gCuSO4﹒5H2O,則銅的回收率為__________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關同分異構體的敘述正確的是
A.CH3CH2CH=CHCH2CH3不存在順反異構體。
B.分子式為C5H10O2的羧酸有8種
C.的屬于芳香族化合物的同分異構體中不與金屬鈉反應的有5種
D.棱晶烷為正三棱柱形,它的二氯代物有5種
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【題目】氯胺是由氯氣遇到氨氣反應生成的一類化合物,是常用的飲用水二級消毒劑,主要包括一氯胺(NH2Cl)、二氯胺(NHCl2)和三氯胺(NC13) 。氯胺消毒時首先發(fā)生水解,生成具有強烈殺菌作用的次氯酸。
(2) NH2Cl中氯元素的化合價為_______,其電子式為________。
(2) NH2Cl水解的離子方程式為____________。
(3)三氯胺在常溫下為黃色黏稠的油狀液體,有毒,在弱酸性溶液中穩(wěn)定性較好。將0.01mol NCl3通入100mL0.5mol/LNa2SO3溶液中,轉移電子的物質的量為___________。
(4)已知:
2NH3(g)+ 3Cl2(g)=N2(g)+ 6HCl(g) △H1=-469kJ·mol-1
N2(g)+ 3Cl2(g)=2NC13(g) △H2=+520kJ·mol-1
NH3(g)+3Cl2(g)=NC13(g)+3HCl(g) △H3
則△H3=_________ kJ·mol-1。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】CO2是重要的化工原料,也是應用廣發(fā)的化工產品。CO2與過氧化鈉或超氧化鉀反應可產生氧氣。
完成下列計算:
(1)CO2通入氨水生成NH4HCO3,NH4HCO3很容易分解。2.00 mol NH4HCO3完全分解,分解產物經干燥后的體積為_________L(標準狀況)。
(2)某H2中含有2.40 molCO2,該混合氣體通入2.00 L NaOH溶液中,CO2被完全吸收。如果NaOH完全反應,該NaOH溶液的濃度為_______。
(3)CO2和KO2有下列反應:
4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2
4KO2+4CO2+2H2O→4KHCO3+3O2
若9 mol CO2在密封艙內和KO2反應后生成9 mol O2,則反應前密封艙內H2O的量應該是多少?列式計算。
(4)甲烷和水蒸氣反應的產物是合成甲醇的原料:CH4+H2OCO+3H2
已知:CO+2H2CH3OH CO2+3H2CH3OH+H2O
300 mol CH4完全反應后的產物中,加入100 mol CO2后合成甲醇。若獲得甲醇350 mol,殘留氫氣120 mol,計算CO2的轉化率。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下圖是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑩中元素,填寫下列空格:
(1)在這10種元素中,非金屬性最強的是___________(填序號);
(2)元素②⑧⑨以原子個數(shù)比1:1:1形成的化合物的結構式為_________,元素②與⑨形成的18e-化合物的電子式____________________;
(3)②、⑨、⑩三種元素形成的化合物M中原子個數(shù)比為3:4:2,電子總數(shù)為42,M中含有的化學鍵類型有___________________________;
(4)比較元素⑦⑧形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:____>____(用化學式表示)。
(5)元素⑤的氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式______________________。
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