【題目】可逆反應(yīng)①X(g)+2Y(g)2Z(g)②2M(g)N(g)+P(g)分別在密閉容器的兩個反應(yīng)室中進(jìn)行,反應(yīng)室之間有無摩擦、可滑動的密閉隔板。反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時有關(guān)物理量的變化如圖所示(隔板兩側(cè)反應(yīng)室溫度相同)。下列判斷正確的是:

A.反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.達(dá)平衡(I)時體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時體系的壓強(qiáng)之比為14:15

C.達(dá)平衡(I)X的轉(zhuǎn)化率為5/11

D.在平衡(I)和平衡(II)M的體積分?jǐn)?shù)相同

【答案】C

【解析】

試題分析:A、降溫由平衡()向平衡()移動,同時XY、Z的總物質(zhì)的量減少,說明平衡向右移動,正反應(yīng)放熱,故A錯誤;B、平衡時,右邊物質(zhì)的量不變,由圖可以看出達(dá)平衡()時體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時體系的壓強(qiáng)之比為:=,故B錯誤;C、達(dá)平衡()時,右邊氣體的物質(zhì)的量不變,仍為2mol,左右氣體壓強(qiáng)相等,設(shè)平衡時左邊氣體的物質(zhì)的量為xmol,則有:=,x=mol,即物質(zhì)的量減少了3-=mol,所以達(dá)平衡()時,X的轉(zhuǎn)化率為;故C正確;D、由平衡()到平衡(),化學(xué)反應(yīng)發(fā)生移動,M的體積分?jǐn)?shù)不會相等的,故D錯誤。故選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】U、VW、XY、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素,Y的單質(zhì)在W2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色.ZW元素形成的化合物Z3W4具有磁性.U的單質(zhì)在W2中燃燒可生成UWUW2兩種氣體。X的單質(zhì)是一種金屬,該金屬在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。

請回答下列問題:

1X在周期表中的位置為______UW2的電子式為______;XUW2中劇烈燃燒生成的黑、白兩種固體中化學(xué)鍵類型依次是____________。

2U、V、W形成的10電子氫化物中,最穩(wěn)定的是______(寫化學(xué)式、下同);沸點(diǎn)最高的是______;結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是(寫化學(xué)式)______。

3Z3W4與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為______。

4YW2氣體通人BaCl2HNO3的混合溶液,生成白色沉淀和無色氣體VW,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為______,由此可知VWYW2還原性較強(qiáng)的是(寫化學(xué)式)______。

5)已知YW2Cl2均可使品紅溶液褪色,現(xiàn)將一定量的YW2Cl2通入品紅溶液中:

若品紅不褪色,則品紅溶液中所發(fā)生的化學(xué)方程式為______

若品紅褪色,為證明YW2Cl2誰過量,最簡單的操作、現(xiàn)象、結(jié)論是______

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】K2SO4是無氯優(yōu)質(zhì)鉀肥,Mn3O4是生產(chǎn)軟磁鐵氧體材料的主要原料。以硫酸工 業(yè)的尾氣聯(lián)合制備K2SO4和Mn3O4的工藝流程如下:

(1)幾種鹽的溶解度見上圖。反應(yīng)中,向(NH42SO4溶液中加入KCl溶液充分反應(yīng)后,進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、________________、洗滌、干燥等操作即得K2SO4產(chǎn)品。

(2)檢驗(yàn)K2SO4樣品是否含有氯化物雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是___________________。

(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。

(4)Mn3O4與濃鹽酸加熱時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。

(5)上圖煅燒MnSO4·H2O時溫度與剩余固體質(zhì)量變化曲線。

該曲線中B段所表示物質(zhì)的化學(xué)式為_____________________。

煅燒過程中固體錳含量隨溫度的升高而增大,但當(dāng)溫度超過1000時,再冷卻后,測得產(chǎn)物的總錳含量反而減小。試分析產(chǎn)物總錳含量減小的原因____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】AG是幾種烴的分子球棍模型,據(jù)此回答下列問題:

1常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是________(填對應(yīng)字母)。

2能夠發(fā)生加成反應(yīng)的烴有________(填數(shù)字)種。

3一鹵代物種類最多的是________(填對應(yīng)字母)。

4寫出C與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________。

5寫出F發(fā)生溴代反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】燃料的使用和防污染是社會發(fā)展中一個無法回避的矛盾話題。

(1)我國北方冬季燒煤供暖所產(chǎn)生的廢氣是霧霾的主要來源之一。經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)將煤炭在O2/CO2的氣氛下燃燒,能夠降低燃煤時NO的排放,主要反應(yīng)為:2NO(g)+2CO(g)═N2(g)+2CO2(g) △H

若①N2(g)+O2(g)═2NO(g) △H1=+180.5 kJ·mol-1

②CO(g)═C(s)+O2(g) △H2=+110.5 kJ·mol-1

③C(s)+O2(g)═CO2(g) △H3=﹣393.5 kJ·mol-1

則△H= kJ·mol-1

(2)甲醇可以補(bǔ)充和部分替代石油燃料,緩解能源緊張。一定條件下,在容積為VL的密閉容器中充入a molCO與2a mol H2合成甲醇,CO平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①P1_ P2(填“>” 、“<” 或“=” ),理由是

②該甲醇合成反應(yīng)在A點(diǎn)的平衡常數(shù)K= (用a和V表示)。

③下列措施中能夠同時滿足增大反應(yīng)速率和提高CO轉(zhuǎn)化率的是 。(填寫相應(yīng)字母)

a、使用高效催化劑 b、降低反應(yīng)溫度 c、增大體系壓強(qiáng)

d、不斷將CH3OH從反應(yīng)混合物中分離出來 e、增加等物質(zhì)的量的CO和H2

(3)機(jī)動車的尾氣也是霧霾形成的原因之一。

①近幾年有人提出在催化劑條件下,利用汽油中揮發(fā)出來的C3H6催化還原尾氣中的NO氣體生成三種無污染的物質(zhì)。請寫出該過程的化學(xué)方程式: 。

②電化學(xué)氣敏傳感器法是測定汽車尾氣常用的方法之一。其中CO傳感器的工作原理如上圖所示,則工作電極的反應(yīng)式為 。

(4)工業(yè)上可以用NaOH溶液或氨水吸收過量的SO2,分別生成NaHSO3、NH4HSO3,其水溶液均呈酸性。相同條件下,同濃度的兩種酸式鹽的水溶液中c(SO32-)較小的是 ,用文字和化學(xué)用語解釋原因 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種新型的乙醇電池,它用磺酸類質(zhì)子溶劑。電池總反應(yīng)為:C2H5OH +3O2→ 2CO2+3H2O,電池示意如圖,下列說法正確的是

A. a極為電池的正極

B. 電池工作時電流由a極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到b

C. 電池負(fù)極的電極反應(yīng)為:4H++ O2+ 4e= 2H2O

D. 電池工作時,1mol乙醇被氧化時就有12mol電子轉(zhuǎn)移

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合金貯氫材料具有優(yōu)異的吸收氫性能,在配合氫能的開發(fā)中起到重要作用

(1)一定溫度下,某貯氫合金(M)的貯氫過程如圖所示,縱軸為平衡時氫氣的壓強(qiáng)(p),橫軸表示固相中氫原子與金屬原子的個數(shù)比(H/M)。在OA段,氫溶解于M中形成固溶體MHx,隨著氫氣壓強(qiáng)的增大,H/M逐慚增大;在AB段,MHx與氫氣發(fā)生氫化反應(yīng)生成氫化物MHy,氫化反應(yīng)方程式為:zMHx(s)+ H(g)==zMHy(s) △H(Ⅰ);在B點(diǎn),氫化反應(yīng)結(jié)束,進(jìn)一步增大氫氣壓強(qiáng),H/M幾乎不變。反應(yīng)(Ⅰ)中z=_____(用含x和y的代數(shù)式表示)。溫度為T1時,2g某合金4min內(nèi)吸收氫氣240mL,吸氫速率v=______mLg-1min-1。反應(yīng)的焓變△H(Ⅰ)_____0(填“>”“<”或“=”)

(2)η表示單位質(zhì)量貯氫合金在氫化反應(yīng)階段的最大吸氫量占其總吸氫量的比例,則溫度為T1、T2時,η(T1)____ η(T2)(填“>”“<”或“=”)。當(dāng)反應(yīng)(Ⅰ)處于圖中a點(diǎn)時,保持溫度不變,向恒容體系中通入少量氫氣,達(dá)到平衡后反應(yīng)(Ⅰ)可能處于圖中的_____點(diǎn)(填“b”“c”或“d”),該貯氫合金可通過________或________的方式釋放氫氣。

(3)貯氫合金ThNi5可催化由CO、H合成CH的反應(yīng),溫度為T時,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______ 。已知溫度為T時:CH(g)+2H2O=CO(g)+4H(g) △H=+165KJmol1

CO(g)+H2O(g)=CO(g)+H(g) △H=-41KJmol1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在2L密閉容器內(nèi),800 ℃時反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如表:

時間(s)

0

1

2

3

4

5

n(NO)/mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

(1)下圖表示NO2的變化的曲線是________。用O2表示從0~2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=________。達(dá)到平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為_______

(2)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填字母序號,下同)。

A.v (NO2)=2v(O2) B.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

C.v(NO)=2v(O2) D.容器內(nèi)密度保持不變

(3)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,下列措施正確的是________。

A.增加容器體積 B.適當(dāng)升高溫度

C.增大O2的濃度 D.選擇高效催化劑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在。

(1)氯胺(NH2Cl)的電子式為 ?赏ㄟ^反應(yīng)NH3(g)+Cl2(g)=NH2Cl(g)+HCl(g)制備氯胺,已知部分化學(xué)鍵的鍵能如表所示(假定不同物質(zhì)中同種化學(xué)鍵的鍵能一樣),則上述反應(yīng)的ΔH= 。

②NH2Cl與水反應(yīng)生成強(qiáng)氧化性的物質(zhì),可作長效緩釋消毒劑,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

(2)用焦炭還原NO的反應(yīng)為:2NO(g)+C(s) N2(g)+CO2(g),向容積均為1 L的甲、乙、丙三個恒容恒溫(反應(yīng)溫度分別為400℃、400℃、T℃)容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO,測得各容器中n(NO)隨反應(yīng)時間t的變化情況如下表所示

該反應(yīng)為 (填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。

②乙容器在200 min達(dá)到平衡狀態(tài),則0200 min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NO)= 。

(3)用焦炭還原NO2的反應(yīng)為:2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g),在恒溫條件下,1 mol NO2和足量C發(fā)生該反應(yīng),測得平衡時NO2和CO2的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示:

A、B兩點(diǎn)的濃度平衡常數(shù)關(guān)系:Kc(A) Kc(B)(填“<”或“>”或“=”)。

②A、B、C三點(diǎn)中NO2的轉(zhuǎn)化率最高的是 “A”“B”“C”)點(diǎn)

③計(jì)算C點(diǎn)時該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp(C)= (Kp是用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

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