Question

用石墨電極電解100 mL H₂SO₄與CuSO₄的混合溶液，通電一段時間后，兩極均收集到2.24 L氣體（標準狀況），則原混合溶液中Cu^2＋的物質的量濃度為(   )

A．1 mol·L－1

B．2 mol·L－1

C．3 mol·L－1

D．4 mol·L－1

Answer 1

A

解析試題分析：用石墨電極電解100 mL H₂SO₄與CuSO₄的混合溶液，陽極是氫氧根離子放電生成氧氣，陰極先是銅離子放電生成銅，然后是氫離子放電生成氫氣，而生成2.24L的氫氣時對應陽極生成的氧氣的體積是1.12L，所以與銅離子放電對應的氫氧根離子放電生成的氧氣的體積是2.24L-1.12L=1.12L，物質的量是0.05mol，轉移電子的物質的量是0.05mol×4=0.2mol,根據得失電子守恒規(guī)律，放電的銅離子的物質的量是0.1mol，所以原混合溶液中Cu^2＋的物質的量濃度為0.1mol/0.1L=1mol/L，答案選A。
考點：考查離子放電順序的判斷，氧化還原反應的計算