【題目】由碳元素構(gòu)成的各種單質(zhì)和化合物始終都是科學(xué)家研究的重要對象。

Ⅰ.甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上可用轉(zhuǎn)化中得到的合成氣制備甲醇。反應(yīng)為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，某溫度下，在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，其相關(guān)數(shù)據(jù)見圖：

①根據(jù)圖計算，從反應(yīng)開始到tmin時，用H2濃度變化表示的平均反應(yīng)速率υ(H2)=__。

②tmin至2tmin時速率變化的原因可能是__（要求答出所有可能原因）。

Ⅱ.一定溫度下，向一容積為5L的恒容密閉容器中充入0.4molSO2和0.2molO2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH=-196kJ·mol-1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，容器內(nèi)壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗紩r的。請回答下列問題：

①SO2的轉(zhuǎn)化率為__；

②達(dá)到平衡時反應(yīng)放出的熱量為__。

【答案】 使用催化劑、升高溫度 90% 35.28 kJ

【解析】

Ⅰ. ① 從反應(yīng)開始到tmin時，氫氣的物質(zhì)的量由2mol減小到1.6mol則氫氣的速率為： =，故答案為：。

②tmin至2tmin時速率加快，升溫、加壓、使用催化劑均可以使反應(yīng)速率加快，但因容器體積不變，所以加壓不符合，可能的條件是使用了催化劑或者升高了溫度，故答案為：使用催化劑、升高溫度。

Ⅱ.根據(jù)題意設(shè)氧氣的變化量為xmol，列出三段式。

2SO2(g)

+O2(g)

2SO3(g)

起始物質(zhì)的量(mol)

0.4

0.2

轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量(mol)

2x

x

2x

平衡物質(zhì)的量(mol)

0.4-2x

0.2-x

2x

當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，容器內(nèi)壓強(qiáng)變?yōu)槠鹗紩r的，由壓強(qiáng)之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，則，解得x=0.18，

①SO2的轉(zhuǎn)化率為，故答案為：90%。

②由熱化學(xué)方程式可知，每消耗1mol氧氣，放出熱量為196kJ，則平衡時消耗的氧氣為0.18mol，放出熱量為,故答案為：35.28 kJ。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 無色透明溶液中： H+、Na＋、MnO、SO

B. 堿性溶液中：Na＋、K＋、SiO、NO

C. 能溶解Al2O3的溶液中：Mg2+、Cu2+、HCO、Cl－

D. 含有Fe2+的溶液中：H+、Ca2+、NO、AlO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖所示，若生成1molN2，其△H=___kJ·mol-1。

（2）已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=akJ·mol-1

②CO2(g)+C(s)=2CO(g) ΔH=bkJ·mol-1

③Si(s)+O2(g)=SiO2(s) ΔH=ckJ·mol-1

工業(yè)上生產(chǎn)粗硅的熱化學(xué)方程式為__。

（3）在烴分子中去掉2個氫原子形成一個雙鍵是吸熱反應(yīng)，大約需117kJ/mol～125kJ/mol的熱量，但1，3—環(huán)己二烯失去2個氫原子變成苯是放熱反應(yīng)，△H=-23.4kJ/mol，以上事實表明苯加氫生成環(huán)己烷是__反應(yīng)。（填放熱或吸熱）

（4）X、Y兩元素的原子，當(dāng)它們分別獲得兩個電子形成稀有氣體元素電子層結(jié)構(gòu)時，X放出的熱量大于Y放出的熱量；Z、W兩元素的原子，當(dāng)它們分別失去一個電子形成稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)時，吸收能量W大于Z。則X、Y和Z、W分別形成的化合物中，離子化合物可能性最大的是__。（填化合物的化學(xué)式）

（5）稱取等質(zhì)量為(ag)膽礬兩份。把一份溶于bg水中，測知其溶解時吸收Q1kJ熱量；把另一份脫水后溶于bg水中，測得其溶解時放熱Q2kJ。從以上數(shù)據(jù)可知，1mol膽礬脫水需__kJ熱量。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．下表是某食品包裝袋上的說明，從表中的配料中分別選出一種物質(zhì)在相應(yīng)的橫線上。

品名

×××

配料

鮮雞蛋、精面粉、白砂糖、精煉植物油、奶油、奶粉、食鹽、檸檬汁等

保質(zhì)期

240天

生產(chǎn)日期

標(biāo)于包裝袋袋封口上

(1)富含蛋白質(zhì)的物質(zhì)是___________________________；

(2)富含糖類的物質(zhì)是____________________________；

(3)富含油脂的物質(zhì)是____________________________；

(4)富含維生素的物是___________________________。

Ⅱ.鋼鐵在潮濕的空氣里很快就被腐蝕，原因是在鋼鐵的表面形成了一層電解質(zhì)溶液的薄膜，跟鋼鐵里的鐵和少量的碳構(gòu)成無數(shù)微小的原電池，請寫出兩極發(fā)生的主要的電極式為：負(fù)極________________；正極_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機(jī)化合物只含C、H、O三種元素，取4.6g該有機(jī)化合物完全燃燒，測得只生成0.2molCO2和5.4g水，其質(zhì)譜圖和核磁共振氫譜如圖所示，回答下列問題：

（1）該有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為：______________

（2）該有機(jī)物的分子式為：______________

（3）該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為：______________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A.絕熱恒容密閉容器中通入A和B，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)，圖為其正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.催化劑能降低反應(yīng)的活化能，提高活化分子的百分含量，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率如圖顯示的是催化反應(yīng)與無催化反應(yīng)過程中的能量關(guān)系

C.將BaO2放入密閉真空容器中，反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)達(dá)到平衡時體系壓強(qiáng)為P，保持溫度不變，t0時刻將容器體積縮小為原來的一半，體系重新達(dá)到平衡，體系壓強(qiáng)變化如圖所示

D.將一定量的NO2充入針筒中后封口，發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)，如圖表示在拉伸和壓縮針筒活塞的過程中氣體透光率隨時間的變化氣體顏色越深，透光率越小。則c點與a點相比，c(NO2)增大，減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：①1mol晶體硅中含有2molSi—Si鍵。

②Si(s)＋O2(g)===SiO2(g) ΔH，其反應(yīng)過程與能量變化如圖所示。

③

化學(xué)鍵

Si—O

O=O

Si—Si

斷開1 mol共價鍵所需能量/kJ

460

500

176

下列說法中正確的是（ ）

A.晶體硅光伏發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.二氧化硅穩(wěn)定性小于硅的穩(wěn)定性

C.ΔH＝－988kJ·mol－1D.ΔH＝(a－c)kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二茂鐵[(C5H5)2Fe]分子是一種金屬有機(jī)配合物，是燃料油的添加劑，用以提高燃燒的效率和去煙，可作為導(dǎo)彈和衛(wèi)星的涂料等。它的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法不正確的是

A.二茂鐵屬于分子晶體

B.環(huán)戊二烯中碳原子的雜化方式有sp3和sp2

C.1mol 環(huán)戊二烯( )中含有σ鍵的數(shù)目為5NA

D.二茂鐵分子中的化學(xué)鍵有極性共價鍵、非極性共價鍵和配位鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，電池總反應(yīng)為4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3。下列說法不正確的是（ ）

A.正極的電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-

B.電池工作時，電流由鋁電極沿導(dǎo)線流向鉑電極

C.以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大其與氧氣的接觸面積

D.該電池通常只需要更換鋁板就可繼續(xù)使用

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