【題目】NaNO2因外觀和食鹽相似,又有咸味,容易使人誤食中毒.已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng):2NaNO2+4HI2NO+I2+2NaI+2H2O

1)上述反應(yīng)中氧化劑是___________

2)根據(jù)上述反應(yīng),鑒別NaNO2NaCl.可選用的物質(zhì)有:①碘化鉀淀粉試紙、②淀粉、③白酒、④食醋,你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有__________(填序號(hào)).

3)某廠廢液中,含有2%5%NaNO2,直接排放會(huì)造成污染,下列試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是________(填編號(hào)).

ANaCl BNH4Cl CHNO3 D.濃H2SO4

4)請(qǐng)配平化學(xué)方程式:___Al+___NaNO3+___NaOH___NaAlO2+___N2+___H2O

若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移5 mol e-,則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為________

【答案】NaNO2 ①④ B 10 6 4 10 3 2 11.2L

【解析】

1)反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)降低,碘元素的化合價(jià)升高;

2)由可知,鑒別,可利用碘的特性分析;

3具有氧化性,能使轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的氮?dú)獾奈镔|(zhì)應(yīng)具有還原性;

4)鋁元素的化合價(jià)由0升高為+3價(jià),氮元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0,由電子守恒及原子守恒分析。

(1)反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)降低,碘元素的化合價(jià)升高,則氧化劑是,

故答案為:;

(2)可知,反應(yīng)需要酸性環(huán)境、碘離子和淀粉,故鑒別需選擇:①碘化鉀淀粉試紙、④食醋,變藍(lán)的則為,

故答案為:①④;

(3) 具有氧化性,能使轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的氮?dú)獾奈镔|(zhì)應(yīng)具有還原性,只有選項(xiàng)B符合,故答案為:B;

(4)鋁元素的化合價(jià)由0升高為+3價(jià),氮元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0,該反應(yīng)還生成水,由電子守恒及原子守恒可知,反應(yīng)為,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為30,故轉(zhuǎn)移5mol電子時(shí),生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氮?dú)獾捏w積為 ,

故答案為:106;410;3;2;11.2。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】MgCl2AlCl3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量。經(jīng)測(cè)定,加入的NaOH的物質(zhì)的量(mol)和所得沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的(

A.C點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為偏鋁酸鈉和氯化鈉

B.原溶液中Mg2+Al3+的物質(zhì)的量濃度之比為 21

C.C點(diǎn)加入0.8mol NaOH

D.圖中線段OAAB=51

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鉻礦是冶金、國(guó)防、化工等領(lǐng)域不可缺少的礦產(chǎn)資源,其中的鉻鐵礦是唯一可開(kāi)采的鉻礦石。工業(yè)上常用鉻鐵礦(主要含Fe2O3FeOCr2O3,還含有MgO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制備重鉻酸鉀和三氧化二鐵,其流程如圖所示。

已知常見(jiàn)離子開(kāi)始生成沉淀和沉淀完全的pH如下表所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)鉻鐵礦與熔融 NaOH NaCIO3的反應(yīng)是在坩堝中進(jìn)行的,可用作此坩堝材料的是___________.

A. B.剛玉(Al2O3) C. 陶瓷 D.石英

(2)寫(xiě)出鉻鐵礦中的Cr2O3與熔融 NaOHNaCIO3反應(yīng)的化學(xué)方程式:___。由于在該過(guò)程中鐵元素會(huì)大量轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>NaFeO2,所以加水的作用為__________________(用離子方程式表示)。

(3)“濾渣 2”的主要成分為_________(填化學(xué)式)。

(4)利用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋調(diào)節(jié)pH2約至4.5的原因是;再向其中加入KC1固體,蒸發(fā)濃縮至液體表面有晶膜產(chǎn)生,冷卻結(jié)晶,過(guò)濾得到粗重鉻酸鉀晶體。為獲得高純度重鉻酸鉀晶體,可采取___________(填操作名稱)。

(5)調(diào)節(jié)pH3的范圍為__________

(6)已知鉻鐵礦中鐵、鉻元素的質(zhì)量比為14:13.上述流程中鐵元素轉(zhuǎn)化為Fe2O3的利用率為60%,提取鉻元素的轉(zhuǎn)化率為90%,如果得到Fe2O3的質(zhì)量為32t,則可以制備K2Cr2O7的質(zhì)量為______t(結(jié)果保留1位小數(shù))。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】0.1 LNaClMgCl2、BaCl2組成的混合溶液中,部分離子濃度大小如圖所示,下列對(duì)該溶液成分說(shuō)法不正確的是( )

A. NaCl的物質(zhì)的量為0.1mol

B. 該混合液中BaCl2的物質(zhì)的量為0.05mol

C. 溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為9.5 g

D. 將該混合液加水稀釋至體積為1 L,稀釋后溶液中的Na+物質(zhì)的量的濃度為0.1mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】碳的化合物在生產(chǎn)、生活中有著重要的作用。

1)已知:2CO(g)+O2(g)2CO2(g) H1=566kJ·molˉ1

H2O(g)+CO(g)H2(g)+CO2(g) H2=41kJ·molˉ1

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H3=107kJ·molˉ1

CH3OH(g)+O2(g) CO2(g)+2H2O(g) H=___kJ·molˉ1

2T℃時(shí),向容積均為2LAB兩個(gè)密閉容器中均通入4.0molCO26.8molH2,發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H=-50kJ·molˉ1。A容器中的反應(yīng)在恒溫、恒容條件下進(jìn)行;B容器中的反應(yīng)在恒溫、恒壓條件下進(jìn)行,測(cè)得A容器中CO2的轉(zhuǎn)化率 α (CO2) 隨時(shí)間的變化如圖所示。

①在0~5min內(nèi)A容器中v(CH3OH)=___;該溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___(保留兩位有效數(shù)字)。

②反應(yīng)開(kāi)始至平衡的過(guò)程中,AB兩容器中CO2的消耗速率的大小關(guān)系為v(A)___(“>”“<”“=”)v(B)。

③反應(yīng)過(guò)程中,下列各項(xiàng)指標(biāo)能表明A容器中反應(yīng)的v>v的是___(填標(biāo)號(hào))

a.體系內(nèi)的壓強(qiáng)增大

b.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大

c.斷裂HH鍵的數(shù)目是形成CO鍵數(shù)目的2

d.v(CO2)=v(H2)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】元素鉻(Cr)的幾種化合物存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系:

已知:2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。下列判斷不正確的是(

A.反應(yīng)①表明Cr2O3有酸性氧化物的性質(zhì)

B.反應(yīng)②利用了H2O2的氧化性

C.反應(yīng)③中溶液顏色變化是由化學(xué)平衡移動(dòng)引起的

D.反應(yīng)①②③中鉻元素的化合價(jià)均發(fā)生了變化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氯水中含有多種成分,因而具有多種性質(zhì),根據(jù)氯水分別與右圖中四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng) (ab、c、d重合部分代表物質(zhì)間可反應(yīng),且氯水足量)。能證明氯水具有漂白性的是(

A.aB.bC.cD.d

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】中共十九大報(bào)告指出,加快水污染防治、實(shí)施流域環(huán)境和近岸海域綜合治理、環(huán)境污染的治理是化學(xué)工作者研究的重要課題,也是踐行綠水青山就是金山銀山的重要舉措。在適當(dāng)?shù)臈l件下,將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇、甲醚等有機(jī)物,既可降低CO2造成的溫室效應(yīng)對(duì)環(huán)境的影響,還可得到重要的有機(jī)產(chǎn)物。

1)已知:①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1=484 kJ/mol

CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH2=50 kJ/mol

2CH3OH(g)+3O2(g)= 2CO2(g)+4H2O(g) ΔH,ΔH=____。

2)已知T K時(shí),某恒容密閉容器中存在如下反應(yīng):2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH<0,測(cè)得容器中不同時(shí)刻時(shí)各物質(zhì)的濃度(mol/L)如表所示:

c(CO2)

c(H2)

c(CH3OCH3)

c(H2O)

開(kāi)始時(shí)

a

b

0

0

10 s時(shí)

3

0.5

c

1.5

①若反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)間段內(nèi),v(H2)=____。

②若TK時(shí),化學(xué)平衡常數(shù)K=15,則10s時(shí)v()___v()(填“>”“<”“=”),此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為____。

3)一定條件下,向某恒容密閉容器中充入x mol CO2ymolH2,發(fā)生的反應(yīng)為CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=50 kJ·mol1。圖1中能表示該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T之間的變化關(guān)系曲線為___(填“a”“b”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】隨著我國(guó)汽車年銷量的大幅增加,給空氣環(huán)境造成了很大的污染。汽車尾氣裝置里,氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過(guò)程如圖所示,下列說(shuō)法正確的是( )

A. 反應(yīng)中NO為氧化劑,N2為氧化產(chǎn)物

B. 汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2

C. NO和O2必須在催化劑表面才能反應(yīng)

D. 催化轉(zhuǎn)化總化學(xué)方程式為2NO+O2+4CO 4CO2+N2

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