【題目】下列熱化學(xué)方程式中的ΔH最小的是

A. NaOH (aq) + HCl (aq) ===NaCl (aq) + H2O (l)  ΔH1

B. NaOH (aq) + H2SO4 (aq) === Na2SO4 (aq) + H2O (l)  ΔH2

C. CH3COOH (aq) + NaOH (aq) ===CH3COONa (aq) + H2O (l)  ΔH3

D. NaOH (aq) + H2SO4 () ===Na2SO4 (aq) + H2O (l)  ΔH4

【答案】D

【解析】

根據(jù)放熱反應(yīng)放熱的多少進(jìn)行分析,但應(yīng)注意放熱焓變?yōu)樨?fù)值。放熱越多,ΔH越小。

四個(gè)反應(yīng)均為生成1 mol液態(tài)水的中和反應(yīng),ΔH<0,D反應(yīng)中的濃H2SO4溶于水時(shí)放出大量熱量,導(dǎo)致放出熱量最多,所以ΔH4最小。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)以下三個(gè)實(shí)驗(yàn)探究氯水的組成,請(qǐng)根據(jù)下表回答問(wèn)題。

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

實(shí)驗(yàn)方法

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

將氯水滴加到AgNO3溶液中

a

氯水中含有Cl

將氯水滴加到含酚酞的NaOH溶液中

紅色溶液

變?yōu)闊o(wú)色

……

將氯水滴加到Na2CO3溶液中

b

氯水中含有H

(1)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)①和③的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

a________________,b________________。

(2)有同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)③產(chǎn)生的現(xiàn)象是因?yàn)槁人泻写温人,你是否同意這個(gè)觀點(diǎn)?________(同意不同意”),理由是________________________________________________。

(3)在分析實(shí)驗(yàn)②中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生的原因時(shí),同學(xué)們的意見(jiàn)出現(xiàn)了分歧。甲同學(xué)認(rèn)為氯水加到NaOH溶液中發(fā)生了中和反應(yīng)而使溶液退色,乙同學(xué)認(rèn)為氯水中含有的次氯酸具有漂白性而使溶液褪色。請(qǐng)你設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明他們的觀點(diǎn):______________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,只含有離子鍵的化合物是( )

A. H2OB. CaCl2C. KOHD. Cl2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一新型、高效、無(wú)毒的多功能水處理劑。

(資料)K2FeO4為紫色固體,微溶于KOH溶液,具有強(qiáng)氧化性,在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2,在堿性溶液中較穩(wěn)定。

(1)制備K2FeO4

A為制取氯氣發(fā)生裝置,其中盛放濃鹽酸的儀器名稱(chēng)為___________。

②除雜裝置B中的試劑為___________。

C為制備K2FeO4裝置,KOH溶液過(guò)量的原因是___________

D為尾氣處理裝置,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________

(2)探究 K2FeO4的性質(zhì)。取C中紫色溶液,加入稀硫酸,產(chǎn)生黃綠色氣體,得溶液a,經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有Cl2。為證明K2FeO4能否氧化Cl而產(chǎn)生Cl2,設(shè)計(jì)以下方案:

方案I

取少量溶液a,滴加KSCN溶液至過(guò)量,溶液呈紅色。

方案

KOH溶液充分洗滌C中所得固體,再用KOH溶液將K2FeO4溶出,得到紫色溶液b。取少量b,滴加鹽酸,有Cl2產(chǎn)生。

①由方案I中溶液變紅可知a中含有___________。該離子的產(chǎn)生___________(不能”)判斷一定是由K2FeO4Cl還原而形成的。

②方案KOH溶液洗滌的目的是___________。方案得出氧化性:Cl2___________FeO42(“>”“<”)

(3)使用時(shí)經(jīng)常通過(guò)測(cè)定高鐵酸鉀的純度來(lái)判斷其是否變質(zhì)。K2FeO4在硫酸溶液中反應(yīng)如下:_______ FeO42+______H+===_______O2↑+________Fe3++________(配平及完成上述離子方程式)________,F(xiàn)取C中洗滌并干燥后樣品的質(zhì)量10g,加入稀硫酸,收集到0.672L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。則樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為___________。(計(jì)算結(jié)果保留到0.1%)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它們都可看作化學(xué)平衡。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答:

(1)A0.1 mol·L-1(NH4)2SO4溶液,在該溶液中各種離子的濃度由大到小的順序?yàn)?/span>__________.

(2)B0.1mol·L-1 NaHCO3溶液,請(qǐng)分析NaHCO3溶液顯堿性的原因__________.

(3)D為含有足量AgCl固體的飽和溶液,氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),

25 ℃時(shí),氯化銀的Ksp=1.8×10-10。現(xiàn)將足量氯化銀分別放入

100 mL 蒸餾水中; 100 mL 0.2 mol·L-1 AgNO3溶液中;

100 mL 0.1 mol·L-1氯化鋁溶液中; 100 mL 0.1 mol·L-1鹽酸溶液中,

充分?jǐn)嚢韬?/span>,相同溫度下銀離子濃度由大到小的順序是________(填寫(xiě)序號(hào));②中氯離子的濃度為______ mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)不正確的是

A. N2的電子式:

B. HClO的結(jié)構(gòu)式:H—O—Cl

C. 核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子構(gòu)成的某種離子:188O22—

D. 醋酸的電離方程式:CH3COOH+H2OCH3COO+H3O+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)某溫度下,向2m g 16%CuSO4溶液中加入m g CuSO45H2O,溶液恰好達(dá)到飽和,該飽和溶液中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____。

(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1體積水可溶解V體積HCl氣體,所得溶液的密度為ρg/cm3,則所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示為_____,溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度表示為_____。

(3)若以ω1ω2分別表示濃度為a molL1b molL1硫酸溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),且知 2ab,則下列推斷正確的是(硫酸溶液的密度比純水的大)_____(填序號(hào))

A. 2ω1ω2 B. ω21 C. ω21 D. ω1ω21

(4)若以ω1ω2分別表示濃度為a molL1b molL1氨水的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),且知1ω2,則下列推斷正確的是(氨水的密度比純水的小)_____(填序號(hào))

A. 2ab B. 2ab C. 2ab D. ab2a

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知在稀溶液里,強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol液態(tài)水時(shí)反應(yīng)熱叫做中和熱,F(xiàn)利用下圖裝置進(jìn)行中和熱的測(cè)定,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)圖中未畫(huà)出的實(shí)驗(yàn)器材是________________、________________。

(2)做一次完整的中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn),溫度計(jì)需使用________次。

(3)實(shí)驗(yàn)時(shí),將0.50 mol·L1的鹽酸加入到0.55mol·L1NaOH溶液中,兩種溶液的體積均為50 mL,各溶液的密度均為1 g /cm3,生成溶液的比熱容c=4.18 J /(g· oC),實(shí)驗(yàn)的起始溫度為t1 oC,終止溫度為t2 oC。測(cè)得溫度變化數(shù)據(jù)如下:

序號(hào)

反應(yīng)物

起始溫度t1/ oC

終止溫度t2/ oC

中和熱

HCl+NaOH

14.8

18.3

ΔH1

HCl+NaOH

15.1

19.7

ΔH1

HCl+NaOH

15.2

18.5

ΔH1

HCl+NH3·H2O

15.0

18.1

ΔH2

①試計(jì)算上述兩組實(shí)驗(yàn)測(cè)出的中和熱ΔH1______________。

②某小組同學(xué)為探究強(qiáng)酸與弱堿的稀溶液反應(yīng)時(shí)的能量變化,又多做了一組實(shí)驗(yàn)④,用0.55mol·L1的稀氨水代替NaOH溶液,測(cè)得溫度的變化如表中所列,試計(jì)算反應(yīng)的ΔH2____________。

③兩組實(shí)驗(yàn)結(jié)果差異的原因是___________________________________________

④寫(xiě)出HCl+NH3· H2O反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_______________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】從海水(主要是水和氯化鈉,還有少量的鎂離子等)中提取鎂,可按如下步驟進(jìn)行:

①把貝殼(主要成分碳酸鈣)制成石灰乳(氫氧化鈣的懸濁液);

②在引入的海水中加入石灰乳,沉降、過(guò)濾、洗滌沉淀物(主要是氫氧化鎂);

③將沉淀物與鹽酸反應(yīng),結(jié)晶過(guò)濾、在HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物,得到氯化鎂產(chǎn)物;

④將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂。

下列說(shuō)法不正確的是

A. 向海水中加入硝酸銀會(huì)產(chǎn)生白色沉淀

B. 步驟②中涉及到的離子反應(yīng)方程式為2OH+Mg2=Mg(OH)2

C. ①②③步驟涉及化合、分解和復(fù)分解反應(yīng)

D. 第④步的反應(yīng)屬于分解反應(yīng)也是氧化還原反應(yīng)

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同步練習(xí)冊(cè)答案