【題目】要使溶液中的Ag＋、Mg2＋、Ba2＋三種離子逐一形成沉淀析出，選擇的試劑及加入的順序正確的是(　　)

A. NaOH―→NaCl―→Na2CO3

B. NaCl―→Na2CO3―→NaOH

C. HCl―→Na2CO3―→NaOH

D. NaCl―→NaOH―→Na2CO3

【答案】D

【解析】A. NaOH能夠同時(shí)沉淀Ag＋、Mg2＋，故A錯(cuò)誤；B. NaCl能夠沉淀Ag＋，Na2CO3能夠同時(shí)沉淀Mg2＋、Ba2＋，故B錯(cuò)誤；C. HCl能夠沉淀Ag＋，Na2CO3能夠同時(shí)沉淀Mg2＋、Ba2＋，故C錯(cuò)誤；D. NaCl能夠沉淀Ag＋，NaOH能夠沉淀Mg2＋，Na2CO3能夠沉淀Ba2＋，故D正確；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列無(wú)色溶液中，能大量共存的離子組是（ ）

A. SO42－、Cl－、Na+、Cu2+ B. CO32－、Na +、Ba2+、H+

C. CO32－、Na +、Cl－、HCO3－ D. HCO3－、Na+、CO32－、OH－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲、乙兩燒杯中各盛有100 mL 3 mol·L－1的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后，測(cè)得生成的氣體體積比為V(甲)∶V(乙)＝1∶2，則加入鋁粉質(zhì)量為( )

A．5.4 g B．3.6 g C．2.7 g D．1.8 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列分離物質(zhì)的方法中，不正確的是(　　)

A. 利用分餾的方法從石油中分離出汽油和煤油

B. 利用分液的方法將水和酒精分離

C. 利用結(jié)晶的方法除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉

D. 利用過濾的方法除去水中的泥沙

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2015年中美專家研制出可在一分鐘內(nèi)完成充電的超常性能鋁離子電池，分別以金屬鋁和石墨為電極，用A1C14-、A12C17-和有機(jī)陽(yáng)離子組成電解質(zhì)溶液，其放電工作原理如下圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A．放電時(shí)，鋁為負(fù)極、石墨為正極

B．充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)為：Cn+ A1C14- - e-= Cn A1C14

C．放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為:Al-3e- +7 A1C14-=4A12C17-

D．放電時(shí)，有機(jī)陽(yáng)離子向鋁電極方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將氯化鈉、氯化鋁、氯化亞鐵、氯化鐵、氯化鎂五種溶液．只用一種試劑就能加以區(qū)別，這種試劑是

A．KSCN B．BaCl2 C．NaOH D．HCI

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀(jì)的新型能源，它清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能。

I．Ⅰ．工業(yè)制備二甲醚的生產(chǎn)流程如下：

催化反應(yīng)室中（壓力2.0～10.0Mpa，溫度230～280℃）發(fā)生如下反應(yīng)：

CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=-90.7kJ/mol ①

2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ/mol ②

CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol ③

（1）甲烷氧化可制得合成氣，反應(yīng)如下：CH4(g)+O2CO(g)+2H2(g) △H=-35.6kJ/mol。該反應(yīng)是_______反應(yīng)（填“自發(fā)”或“非自發(fā)”）

（2）催化反應(yīng)室中總反應(yīng)3CO（g）+3H2（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=______，830℃時(shí)反應(yīng)③的K=1.0，則在催化反應(yīng)室中反應(yīng)③的K______1.0（填“＞”、“＜”或“=”）。

（3）上述反應(yīng)中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有________。

II．如圖為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖。b 電極是______極。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】肼(N2H4)和氨是氮的兩種常見化合物，在科學(xué)技術(shù)和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．回答下列問題：

(1)N2H4中N原子核外最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．寫出N2H4的結(jié)構(gòu)式：___________．

(2)實(shí)驗(yàn)室用兩種固體制取NH3的反應(yīng)化學(xué)方程式為_____________．

(3)NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼(N2H4)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________．

(4)肼一空氣燃料電池是一種堿性環(huán)保電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式為_____________．

(5)工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO(NH2)2]反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)和溫度關(guān)系如下：

T/℃

165

175

185

195

K

111.9

74.1

50.6

34.8

①焓變△H_________0(填“＞”、“＜”或“=”)．

②在一定溫度和壓強(qiáng)下，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比(氨碳比)\frac{n(NH_{3})}{n(CO_{2})}=x，如圖是氨碳比(x)與CO2平衡轉(zhuǎn)化率(α)的關(guān)系．α隨著x增大而增大的原因是_____________．圖中A點(diǎn)處，NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為___________．

(6)在恒溫恒容密閉容器中按照甲、乙、丙三種方式分別投料，發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，測(cè)得甲容器中H2的平衡轉(zhuǎn)化率為40%．

n(N2)

n(H2)

n(NH3)

甲

1mol

3mol

0mol

乙

0.5mol

1.5mol

1mol

丙

0mol

0mol

4mol

①判斷乙容器中反應(yīng)進(jìn)行的方向是_____________(填“正向或“逆向”)移動(dòng)．

②達(dá)平衡時(shí)，甲、乙、丙三容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)大小順序?yàn)開____________。

（6）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： ，科學(xué)家利用此原理，設(shè)計(jì)成氨氣一氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是 （填“正極”或“負(fù)極”）；堿性條件下，該電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 。

（7）一定條件下，某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：4NH3（g）+5O2（g） 4NO（g）+6H2O（g）。在一定體積的密閉容器中，為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，下列措施中可采用的是 （填字母代號(hào)）。

a．增大壓強(qiáng) b．適當(dāng)升高溫度 c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑

（8）如果某氨水的電離程度為1%，濃度為0.01 mol/LMgCl2溶液滴加氨水至開始產(chǎn)生沉淀時(shí)(不考慮溶液體積變化)，溶液中的NH3·H2O的濃度為 {已知Ksp[Mg(OH)2]=4.0×10-12]}

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F六種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數(shù)依次增大。元素A是原子半徑最小的元素；B元素基態(tài)原子的核外電子分占四個(gè)原子軌道（能級(jí)）；D元素原子的已成對(duì)電子總數(shù)是未成對(duì)電子總數(shù)的3倍；E與D處于同一主族；F位于ds區(qū)，且原子的最外層只有1個(gè)電子。

（1）E+離子的電子排布式是 。

（2）B、C、D元素的第一電離能由大到小的順序是 。

（3）B、C元素的某些氫化物的分子中均含有18個(gè)電子，則B的這種氫化物的化學(xué)式是 ；B、C的這些氫化物的沸點(diǎn)相差較大的主要原因是 。

（4）A、B、D可形成分子式為A2BD的某化合物，則該化合物分子中B原子的軌道雜化類型是 ；1 mol該分子中含有π鍵的數(shù)目是 。

（5）C、E兩元素形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式是 ，C原子的配位數(shù)是 。

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