【題目】某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應,用如圖所示裝置進行有關(guān)實驗。

實驗中某同學將a g銅片和12 mL 18 mol·L1的濃硫酸放入圓底燒瓶中加熱,直到反應完畢,最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有一定量的H2SO4Cu剩余。

請回答:

(1)請寫出Cu與濃硫酸反應的化學方程式:_____________________________。

(2)裝置E中試管D內(nèi)盛品紅溶液,當C中氣體收集滿后,D中有可能觀察到的現(xiàn)象是______________________。

實驗裝置ED有可能造成環(huán)境污染,試用最簡單方法加以解決(實驗用品自選)______________

裝置B的作用是儲存多余的氣體。當D處有明顯現(xiàn)象后,關(guān)閉旋塞K,移去酒精燈,但由于余熱的作用,A處仍有氣體產(chǎn)生,此時B中現(xiàn)象是____________________。B中應放置的液體是________(填字母)。

A 飽和Na2SO3溶液 B 酸性KMnO4溶液 C 濃溴水 D 飽和NaHSO3溶液

(3)問題討論:為什么有一定量的余酸還未能使Cu完全溶解。你認為原因是______________________。

足量下列藥品能夠用來證明反應結(jié)束后的燒瓶中的確有余酸的是________(填字母)。

A Fe B BaCl2溶液 C Ag D Na2CO3溶液

(4)實驗中該同學向A中反應后溶液中通入一種氣體單質(zhì),使銅片全部溶解且僅生成硫酸銅溶液,請問該氣體單質(zhì)是__________(填名稱),反應的化學方程式是__________________________________。

【答案】Cu2H2SO4() CuSO4SO22H2O 品紅溶液褪色 用浸有NaOH溶液的棉花團塞在試管口 廣口瓶中液面下降,長頸漏斗中液面上升 D 隨著H2SO4的消耗,濃H2SO4濃度逐漸變稀,稀硫酸與銅不反應 AD 氧氣 2Cu2H2SO4O22CuSO42H2O

【解析】

(1)Cu與濃H2SO4反應需加熱;

(2)SO2能使品紅溶液褪色,為防止環(huán)境污染,可用的簡單方法是用浸有NaOH溶液的棉花團塞在試管口;

ANa2SO3H2OSO2=2NaHSO3;

B、KMnO4氧化SO2;

C、Br2SO22H2O===2HBrH2SO4;

D、SO2難溶于飽和NaHSO3溶液;

(3)隨著反應的進行濃H2SO4濃度降低,變?yōu)橄?/span>H2SO4,Cu與稀H2SO4不反應;

(4)根據(jù)題目要求氣體單質(zhì)應為強氧化劑,且僅生成CuSO4溶液,該氧化劑為O2

(1)Cu與濃H2SO4反應需加熱,反應生成硫酸銅、二氧化硫和水,反應的化學方程式為Cu2H2SO4() CuSO4SO22H2O;

(2)SO2能使品紅溶液褪色,為防止環(huán)境污染,可用的簡單方法是用浸有NaOH溶液的棉花團塞在試管口,即SO22NaOH=Na2SO3H2O。關(guān)閉K裝置內(nèi)氣體壓強增大,B廣口瓶內(nèi)液面下降,長頸漏斗內(nèi)液面上升;B中的液體應不能與SO2反應,而且要防止SO2的溶解;

A、亞硫酸鈉溶液能吸收SO2,發(fā)生的反應為Na2SO3H2OSO2=2NaHSO3;

B、KMnO4氧化SO2;

C、溴水能吸收SO2,發(fā)生的反應為Br2SO22H2O=2HBrH2SO4

DSO2難溶于飽和NaHSO3溶液。

答案選D;

(3)隨著反應的進行濃H2SO4濃度降低,變?yōu)橄2SO4,Cu與稀H2SO4不反應。檢驗余酸實質(zhì)是檢驗H的存在。Fe+2H=Fe2+H2↑(現(xiàn)象為產(chǎn)生大量氣泡),CO32-+2H=H2O+CO2↑(現(xiàn)象為產(chǎn)生大量氣泡),F(xiàn)e和Na2CO3溶液能證明H的存在;BaCl2溶液不能證明H2SO4剩余,因為產(chǎn)物CuSO4也能電離出SO42-;Ag與H不反應,不能證明H的存在。

答案選AD

(4)根據(jù)題目要求氣體單質(zhì)應為強氧化劑,且僅生成CuSO4溶液,該氧化劑為O2,反應的化學方程式為2Cu2H2SO4O22CuSO42H2O。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

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【題目】2014年,全國很多地區(qū)都曾出現(xiàn)嚴重的霧霾天氣,汽車尾氣、冬季取暖排放的CO2等都是形成霧霾的因素。請回答下列問題:

將不同物質(zhì)的量的H2O(g)和CO分別通入容積為2L的恒容密閉容器中,進行反應:H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g),得到3組數(shù)據(jù)如表所示:

實驗

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡狀態(tài)所需時間/min

H2O

CO

CO

H2

1

650

2

4

2.4

1.6

5

2

900

1

2

1.6

0.4

3

3

900

a

b

c

d

t

(1)實驗105min內(nèi),以v(CO2)表示的化學反應速率為______,此溫度下的化學平衡常數(shù)為______,溫度升高時化學平衡常數(shù)會_______(填“增大”“減小”或“不變”)。

(2)若a=2,b=1,則達到平衡狀態(tài)時實驗2HO(g)和實驗3CO的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系為α2(H2O)___(填“<”“>”或“=”)α3(CO)。

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【題目】鉻及其化合物在材料、顏料及超導等方面用途非常廣泛;卮鹣铝袉栴}:

1)基態(tài)Cr原子的價電子排布式為__Cr成為陽離子時首先失去__軌道的電子。

2)鉻與鉀均位于第四周期,鉻的熔點和沸點均比鉀的高,這是因為__。

3)甘氨酸鉻(結(jié)構(gòu)如圖)是一種配合物,其配位原子是__。

4)反應:6KSCN+13K2Cr2O7+55H2SO4=13Cr2(SO4)3+6SO2↑+6CO2↑+16K2SO4+55H2O

KSCN的四種組成元素中第一電離能最大的是__(填元素符號);KSCN中陰離子的空間構(gòu)型為___形,中心原子的雜化方式是__。

②分子中的大鍵可用符號表示,其中m代表參與形成大鍵的原子數(shù),n代表參與形成大鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大鍵可表示為),則NO2的大鍵可表示為__。

5)立方CrO2晶體的結(jié)構(gòu)如圖所示,晶胞參數(shù)為apm。

①設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,則CrO2的密度為__(列出計算式)g·cm-3。

1、2號原子的坐標依次為(00,0)(,0,),則原子坐標為(,,)(,,)間的距離為__pm。

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【題目】4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的定容密閉容器中混合,并在一定條件下發(fā)生如下反應:2A(g)+B(g)2C(g);經(jīng)2 s后測得C的物質(zhì)的量濃度為0.6 mol·L1,現(xiàn)有下列幾種說法:

①用物質(zhì)A表示的這段時間的平均速率為0.3 mol·L1·s1

②用物質(zhì)B表示的這段時間的平均速率為0.6 mol·L1·s1

2 s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%

2 s時物質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度為0.3 mol·L1

其中正確的是

A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ③④

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】9.5 g含雜質(zhì)的MgCl2溶于水,加足量的AgNO3溶液,得到28 g沉淀。若只含有一種雜質(zhì),則雜質(zhì)不可能是(  )

A.NaCl

B.AlCl3

C.CaCl2

D.FeCl3

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【題目】我國是世界上較早冶煉鋅的國家。在現(xiàn)代工業(yè)中,鋅更是在電池制造、合金生產(chǎn)等領(lǐng)域有著廣泛的用途。

已知:鋅的熔點為419.6℃,沸點907℃。

I.圖是古代以爐甘石(ZnCO3)為原料煉鋅的示意圖。

(1)泥罐內(nèi)的主要反應為:

iZnCO3(s) = ZnO(s) + CO2(g) H1

iiCO2(g) + C(s) = 2CO(g) H 2

……

總反應:ZnCO3(s) + 2C(s) = Zn(g) + 3CO(g) H3

利用H1H 2計算時H3,還需要利用_________反應的H。

(2)泥罐中,金屬鋅的狀態(tài)變化是_____;d口出去的物質(zhì)主要是_______。

Ⅱ.現(xiàn)代冶煉鋅主要采取濕法工藝。以閃鋅礦(主要成分為ZnS,還含鐵等元素)、軟錳礦(主要成分為MnO2,還含鐵等元素)為原料聯(lián)合生產(chǎn)鋅和高純度二氧化錳的一種工藝的主要流程如下:

(3)浸出:加入FeSO4能促進ZnS的溶解,提高鋅的浸出率,同時生成硫單質(zhì)。Fe2+的作用類似催化劑,催化過程可表示為:

。MnO22Fe2+4H+ Mn2+2Fe3+2H2O

ⅱ:……

寫出ⅱ的離子方程式:_________。

下列實驗方案可證實上述催化過程。將實驗方案補充完整。

a.向酸化的FeSO4溶液中加入KSCN溶液,溶液幾乎無色,再加入少量MnO2,溶液變紅。

b________。

(4)除鐵:已知①進入除鐵工藝的溶液的pH約為3;②控制溶液pH2.53.5,使鐵主要以FeOOH沉淀的形式除去。結(jié)合離子方程式說明,通入空氣需同時補充適量ZnO的理由是_________。

(5)電解:用惰性電極電解時,陽極的電極反應是______。

(6)電解后的溶液中可循環(huán)利用的物質(zhì)是___________

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【題目】海水是一個巨大的化學資源寶庫,下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是(  )

A.海水中含有鈉元素,只需經(jīng)過物理變化就可以得到金屬鈉

B.海水蒸發(fā)制得粗鹽,經(jīng)提純后再電解鹽溶液可以得到金屬鈉

C.從海水中提純到的食鹽,電解飽和食鹽水產(chǎn)生的產(chǎn)物可以制得“84”消毒液(NaClO)

D.可以通過物理方法直接從海水中提取溴單質(zhì)

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【題目】將固體NH4I置于密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生下列反應:①NH4I(s)NH3(g)+HI(g);②2HI(g) H2(g)+I2(g)達到平衡時,c(H2)=1 mol·L-1,c(HI)=4 mol·L-1,則此溫度下反應①的平衡常數(shù)為( )

A. 36 B. 24 C. 16 D. 9

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用如圖所示的裝置進行實驗(夾持及尾氣處理儀器略去),能達到實驗目的的是

選項

a中試劑

b中試劑

c中試劑

實驗目的

裝置

A

氨水

CaO

制取并收集氨氣

B

濃鹽酸

MnO2

飽和NaCl溶液

制備純凈的Cl2

C

濃鹽酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

比較酸性強弱:

H2CO3H2SiO3

D

濃硫酸

Na2SO3

KMnO4酸性溶液

驗證SO2具有還原性

A.AB.BC.CD.D

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