【題目】屬于石墨用途的是①切割玻璃②做潤滑劑③做電極④做裝飾品

A.①②B.②③C.①③D.①④

【答案】B

【解析】

碳單質(zhì)有多種同分異構(gòu)體，石墨具有優(yōu)良的導(dǎo)電性，可以制造石墨電極；石墨是層狀結(jié)構(gòu)，層與層之間是范德華力，可發(fā)生相對滑動，有滑膩感，具有一定的潤滑作用；金剛石是天然存在的最硬的物質(zhì)，可用來切割玻璃，也可以用于裝飾品，故①④是金剛石的用途，答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素周期表中第四周期元素有許多重要用途。

I.研究發(fā)現(xiàn)，釩元素的某種配合物可增強胰島素降糖作用，它是電中性分子，結(jié)構(gòu)如圖1。

(1) 基態(tài)V元素的價層電子軌道表示式為___________，分子中非金屬元素電負性由大到小的順序為______________。

(2) 分子中采取sp2雜化的原子有_________，1mol 分子中含有配位鍵的數(shù)目是______。

(3) 該物質(zhì)的晶體中除配位鍵外，所含微粒間作用力的類型還有______ (填序號)。

a. 金屬鍵 b.極性鍵 c.非極性鍵 d.范德華力 e. 氫鍵

II.Fe 與C、Mn等元素可形成多種不同性能的合金。

(4) 圖2-甲是Fe的一種晶胞，晶胞中Fe 的堆積方式為________，己知該晶體的密度為ρg·cm-3，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶胞的邊長為__________cm。

(5) 圖2-乙是Fe-C-Mn 合金(晶體有缺陷)的一種晶胞，則與C原子等距緊鄰Fe 的個數(shù)為___，該合金的化學(xué)式為__________。

【答案】 O>N>C>H C、N 2NA bcd 體心立方密堆積 4 Fe23Mn8C8

【解析】I. (1). V是23號元素，其價層電子排布式為3d34s2，價層電子軌道表示式為，由圖1可知，該配合物中含有N、O、C、H四種非金屬元素，由元素周期律可知，這四種元素的非金屬性O>N>C>H，非金屬性越強，電負性越大，則電負性由大到小的順序為：O>N>C>H，故答案為：；O>N>C>H；

(2). 由圖1可知，該分子中的C原子和N原子的σ鍵數(shù)均為3且沒有孤電子對，所以C原子和N原子的雜化軌道數(shù)目均為3，采取sp2雜化，由圖1可知，V與N原子之間形成配位鍵，1個分子中含有2個配位鍵，則1mol分子中含有2mol配位鍵，數(shù)目為2NA，故答案為：C、N；2NA；

(3). 該物質(zhì)是電中性分子，分子之間存在范德華力，由圖1可知，該物質(zhì)的晶體中除配位鍵外，分子內(nèi)的不同非金屬原子之間形成極性共價鍵，同種非金屬原子之間形成非極性共價鍵，不存在金屬鍵和氫鍵，故答案為：bcd；

II. (4). 由Fe的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，晶胞中Fe的堆積方式為體心立方密堆積，晶胞中Fe原子的個數(shù)為：8×+1=2，則晶胞的質(zhì)量為：×56g，設(shè)晶胞的棱長為x cm，則×56g=ρg·cm-3×(x cm)3，解得x=cm，故答案為：體心立方密堆積；；

(5). 由圖乙可知，體心的C原子與面心的Fe原子距離最近，則與C原子等距緊鄰的Fe原子個數(shù)為4，該晶胞中Fe原子個數(shù)為7×+4×=，C原子個數(shù)為1，Mn原子數(shù)目為2×=1，則Fe、Mn、C原子數(shù)目之比為23:8:8，化學(xué)式為：Fe23Mn8C8，故答案為：4；Fe23Mn8C8。

點睛：本題主要考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，涉及電子排布式、電負性、雜化方式、配合物、晶胞結(jié)構(gòu)和有關(guān)計算，試題難度不大。本題的易錯點是第（5）小題，在利用均攤法計算晶胞中原子個數(shù)時，要注意該晶體有缺陷，即有一個頂點未排列Fe原子。

【題型】綜合題
【結(jié)束】
12

【題目】香料G的一種合成工藝如下圖所示。

A 的分子式為C5H8O其核磁共振氫譜顯示有兩種峰。其峰面積之比為1: 1.

已知:CH3CH2CH=CH2CH3CHBrCH=CH2

CH3CHO+CH3CHO

CH3CH=CHCHO+H2O

請回答下列問題:

(1)G中含氧官能團的名稱為_______，B生成C的反應(yīng)類型為_________。

(2)A的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(3)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式:D→E_____________________

(4)有學(xué)生建議，將M→N的轉(zhuǎn)化用KMnO4(H+)代替O2，老師認為不合理，原因是_______。

(5)F是M的同系物，比M多一個碳原子。滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有____種。(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜顯示5組峰的結(jié)構(gòu)簡式為_______、________。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ②能與溴的四氯化碳溶液加成 ③苯環(huán)上有2個取代基

(6) 以2-丙醇和NBS試劑為原料制備甘油(丙三醇)，請設(shè)計合成路線(其他無機原料任選)__________。

請用以下方式表示:

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列區(qū)別濃硫酸和稀硫酸的方法中既簡單又可靠的是（ ）

A.與石蕊溶液反應(yīng)B.與銅片反應(yīng)

C.加入鋅片看是否有氣體產(chǎn)生D.用玻璃棒各蘸少許涂在紙上

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】右圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素原子核外的電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)量數(shù)。B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。下列敘述不正確的是（ ）

A. 三種元素的原子半徑的大小順序是B＞C＞A

B. A元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物具有強氧化性

C. B元素的氧化物、氫化物的水溶液都呈酸性

D. C元素是非金屬性最強的元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有六種元素，其中B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題

B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1

C原子的第一至第四電離能分別是：I1=738kJ/mol I2=1451kJ/mol I3=7733kJ/mol I4=10540kJ/mol

D原子核外所有p軌道全滿或半滿

E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的相差4

F 是前四周期原子電子排布圖中單電子數(shù)最多的元素

G在周期表的第十一列


（1）B基態(tài)原子的電子排布式為；F基態(tài)原子的價電子排布式為；G基態(tài)原子的最外層電子排布圖為 ．
（2）C和與其左右相鄰元素原子的第一電離能由大到小的順序是（用元素符號填空）．
（3）B、D的電負性相對大小：BD（用“大于”、“小于”或“等于”填空）．
（4）以上六種元素中，位于s區(qū)的有種，位于p區(qū)的有種．
（5）DE3的電子式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某氣態(tài)烷烴和一氣態(tài)單烯烴組成的混合氣體在同溫、同壓下對氫氣的相對密度為13，取標準狀況下此混合氣體4.48L，通入足量的溴水，溴水的質(zhì)量增加2.8g，此2種烴是（　　）
A.甲烷和丙烯
B.甲烷和2﹣丁烯
C.甲烷和2﹣甲基丙烯
D.乙烯和1﹣丁烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】香料甲和G都在生活中有很多用途,其合成路線如下:

已知:①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物;在相同條件下,D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

(1)A的名稱是____,G中含氧官能團的名稱是____。

(2)②的反應(yīng)類型是____,B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為______、______。

(3)寫出一種能鑒別A和D的試劑:______;C有多種同分異構(gòu)體,其中屬于芳香族化合物的有____種。

(4)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:_____________。

(5)G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體,其合成路線與G相似,請以為原料設(shè)計它的合成路線(其他所需原料自選)_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】組成東北虎的最基本元素是(　　)

A. C B. O C. H D. N

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1 mol SO2(g)氧化為1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ·mol－1。請回答下列問題：

（1）圖中A點表示：___________, B點表示：__________，E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱________(填“有”或“無”)影響。

（2）圖中ΔH＝________kJ·mol－1。

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