Question

【題目】Ⅰ.①常溫常壓，0.5 mol CH4完全燃燒生成CO2和H2O時(shí)，放出445 kJ的熱量。寫出熱化學(xué)方程式：________________________________________________________

②4g氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，熱化學(xué)方程式是_______________

Ⅱ.如圖表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2+O22SO3, △H < 0達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，a b過程中改變的條件可能是__________；b c過程中改變的條件可能是____________； 若減小壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速度變化情況畫在c~d處_______。

Answer 1

【答案】CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol 2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) △H=-484kJ/mol 升溫 增加SO3

【解析】

Ⅰ.依據(jù)熱化學(xué)方程式書寫方法，標(biāo)注物質(zhì)聚集狀態(tài)和反應(yīng)焓變，通過題干條件計(jì)算對應(yīng)物質(zhì)燃燒反應(yīng)放出的熱量；

Ⅱ. 根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的條件可作判斷；根據(jù)壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響可畫出相關(guān)的圖。

Ⅰ.①0.5 mol CH4完全燃燒生成CO2和H2O時(shí)，放出445 kJ的熱量，則1mol CH4完全燃燒生成CO2和H2O時(shí)，放出890kJ的熱量，熱化學(xué)方程式為CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol，

答案為：CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l)△H=-890kJ/mol；

②4g氫氣為2mol，燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) △H=-484kJ/mol，

答案為：2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) △H=-484kJ/mol；

Ⅱ. 根據(jù)圖可知，在a時(shí)刻，正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，即平衡逆向移動，因?yàn)榉磻?yīng)的△H<0，根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的條件可知，a～b過程中改變的條件可能是升溫；在b時(shí)刻，正反應(yīng)速率減小后增大，逆反應(yīng)速率增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，即平衡逆向移動，根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的條件可知，b～c過程中改變的條件可能是增加SO3；在b～c過程后，若減小壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都會減小，由于該反應(yīng)為體積縮小的反應(yīng)，所以平衡逆向移動，根據(jù)壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響可畫出相關(guān)的圖為：，

故答案為：升溫；增加SO3；。