【題目】密閉容器中充有氫氣、氧氣和氯氣，點燃后剛好全部完全反應，再冷卻得到質(zhì)量分數(shù)為33.6%的鹽酸，則原容器中三種氣體的體積比為（ ）

A. 3:1:1 B. 4:1:2 C. 8:4:1 D. 9:4:1

【答案】D

【解析】密閉容器中充有氫氣、氧氣和氯氣，點燃后剛好全部完全反應，發(fā)生反應H2+Cl22HCl、2H2+O22H2O，恰好完全反應，得到質(zhì)量分數(shù)為33.6%的鹽酸,設生成HCl的物質(zhì)的量為x1，生成H2O的物質(zhì)的量為x2，則：×100%=33.6%，解得≈，令x1=1mol，x2=4mol，根據(jù)方程式可知n（H2）=1/2n（HCl）+n（H2O）=0.5mol+4mol=4.5mol，n（O2）=n（H2O）=2mol，n（Cl2）=n（HCl）=0.5mol，所以n（H2）：n（O2）：n（Cl2）=4.5mol：2mol：0.5mol=9：4：1，在相同狀況下，氣體的物質(zhì)的量之比等于其體積比，所以V（H2）：V（O2）：V（Cl2）=9：4：1，故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】制備氰氨基化鈣的化學方程式為CaCO3＋2HCN===CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑，在反應中(　　)

A. 氫元素被氧化，碳元素被還原 B. HCN是氧化劑，CaCO3是還原劑

C. CaCN2是氧化產(chǎn)物，H2是還原產(chǎn)物 D. CO為氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧乙酸(CH3COOOH)是無色透明液體，易溶于水、易揮發(fā)，見光易分解，具有強氧化性的高效消毒劑，使用過氧乙酸消毒劑時通常先用水稀釋工業(yè)品過氧乙酸，然后用噴霧法對空氣與地面進行消毒。

（1）某學生在實驗室用密度為1.15g/mL，質(zhì)量分數(shù)為15%的工業(yè)品過氧乙酸配制0.1mol/L過氧乙酸溶液250mL，該生用量筒量取工業(yè)品過氧乙酸體積___________________ mL，除量筒、玻璃棒、燒杯外還需要的其它儀器是__________________________________________________________________________。

（2）該學生配制前設計了下列操作，其合理的操作順序是___________________________________________（字母表示，每個字母只能用一次）。

A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用量筒準確量取所需體積的工業(yè)品過氧乙酸，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻

C．將已冷卻的工業(yè)品過氧乙酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，倒置并振蕩，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處

（3）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（選填“偏高” 、“ 偏低”或“無影響”）?

a. 容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水_____________________；

b. 轉移溶液時，不慎有少量溶液灑在容量瓶外___________________________；

c．量取15%的工業(yè)品過氧乙酸時，仰視量筒___________________________________；

d．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，補充幾滴水至刻度線____________。

（4）下列敘述正確的是__________________(填字母)。

A.可用過濾的方法將過氧乙酸溶液中混有的NaCl除掉

B.過氧乙酸包裝上應貼的危險警告標簽應如右圖所示

C.過氧乙酸應注意密閉、低溫保存于棕色細口瓶中

D.過氧乙酸是一種有機物，它可以用于萃取碘水中的碘單質(zhì)

（5）過氧乙酸半小時內(nèi)會完全分解成乙酸(CH3COOH)和一種常見的氣體單質(zhì)，檢驗該氣體單質(zhì)的實驗方法是_________________________________________________________________________________________。

（6）如果生產(chǎn)過氧乙酸的原料CH3COONa中混有了SO42－,要想除掉SO42－請選擇下列試劑按照加入先后順序填空_________________________（試劑不必選完，填序號）。

①鹽酸②醋酸鋇溶液③氯化鋇溶液④醋酸⑤碳酸鈉溶液⑥碳酸氫鈉溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數(shù)據(jù)如下：


苯

溴

溴苯

密度/(g·cm－3)

0.88

3.10

1.50

沸點/℃

80

59

156

水中溶解度

微溶

微溶

微溶

按下列合成步驟回答問題：

(1)在a中加入15 mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0 mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產(chǎn)生，是因為生成了 氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完。裝置d的作用是 。

(2)液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純：

①向a中加入10 mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；

②濾液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是 ；

③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是 。

(3)經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為 ，要進一步提純，下列操作中必須的是 (填入正確選項前的字母)。

A．重結晶 B．過濾 C．蒸餾 D．萃取

(4)在該實驗中，a的容積最適合的是 (填入正確選項前的字母)。

A．25 mL B．50 mL C．250 mL D．500 mL

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：

（1）在裝置A和裝置B中都用到玻璃棒，裝置A中玻璃棒的作用是________________，裝置B中玻璃棒的作用是________________________防止蒸發(fā)皿內(nèi)溶液因局部過熱而濺出。

（2）裝置C中①的名稱是____________，冷卻水的方向是____________。裝置D在分液時為使液體順利滴下，應進行的具體操作是____________________________________。

（3）從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體，選擇裝置______(填代表裝置圖的字母，下同)；除去自來水中的Cl－等雜質(zhì)，選擇裝置________，檢驗自來水中Cl－是否除凈的方法為;取少量錐形瓶中的水于潔凈試管中，滴加_________溶液，不產(chǎn)生白色沉淀表明Cl－已除凈;從碘水中分離出I2，選擇裝置________，該分離方法的名稱為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2O3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有著廣泛的用途�；卮鹣铝袉栴}：

（1）畫出砷的原子結構示意圖____________。

（2）工業(yè)上常將含砷廢渣（主要成分為As2S3）制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質(zhì)硫。寫出發(fā)生反應的化學方程式________。該反應需要在加壓下進行，原因是________。

（3）已知：As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1

H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH2

2As(s)+O2(g) =As2O5(s) ΔH3

則反應As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =_________。

（4）298 K時，將20 mL 3x mol·L1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L1 I2和20 mL NaOH溶液混合，發(fā)生反應：AsO33(aq)+I2(aq)+2OH AsO43(aq)+2I(aq)+ H2O(l)。溶液中c(AsO43)與反應時間（t）的關系如圖所示。

①下列可判斷反應達到平衡的是__________（填標號）。

a.溶液的pH不再變化

b.v(I)=2v(AsO33)

c. c (AsO43)/c (AsO33)不再變化

d. c(I)=y mol·L1

②tm時，v正_____ v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。

③tm時v逆_____ tn時v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是_____________。

④若平衡時溶液的pH=14，則該反應的平衡常數(shù)K為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】重水(D2O)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是

A. 1H與D互稱同位素 B. 1H218D通過化學變化不能實現(xiàn)

C. H2O與D2O的摩爾質(zhì)量相同 D. 1H218O與D216O的物理性質(zhì)不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)的量是高中化學計算的核心：

（1）相同物質(zhì)的量的NH3和H2S的質(zhì)量比___，分子個數(shù)比為___，同溫同壓下的體積比__，所含氫原子的個數(shù)比為____．

（2）現(xiàn)有m g某氣體，它的一個分子由四原子構成，它的摩爾質(zhì)量為M g/mol．設阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則：

①該氣體的物質(zhì)的量為____mol．

②該氣體中所含的原子總數(shù)為____個．

③該氣體在標準狀況下的體積為___L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某試液中只可能含有K+、NH4+、Fe2+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、AlO2﹣中的若干種離子，離子濃度均為0.1molL﹣1.某同學進行了如下實驗:

下列說法正確的是

A. 無法確定原試液中是否含有Al3+、Cl﹣

B. 濾液X中大量存在的陽離子有NH4+、Fe2+和Ba2+

C. 無法確定沉淀C的成分

D. 原溶液中存在的離子為NH4+、Fe2+、Cl﹣、SO42﹣

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