【題目】草酸與高錳酸鉀在酸性條件下能夠發(fā)生如下反應(yīng):MnO4+H2C2O4+H→Mn2+CO2↑+H2O(未配平)。用4 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液與2 mL 0.01 mol/L H2C2O4溶液,研究不同條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。改變的條件如下:

(1)寫出該反應(yīng)的離子方程式______________________,該反應(yīng)中每生成1molCO2 轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________ 。

(2)如果研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,使用實(shí)驗(yàn)_______________(用I~IV表示,下同);如果研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,使用實(shí)驗(yàn)_________________。
(3)對比實(shí)驗(yàn)IIV,可以研究________對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,實(shí)驗(yàn)IV中加入1 mL蒸餾水的目的是______________________。

【答案】2MnO45H2C2O46H=2Mn210CO28H2O NA 硫酸的濃度或氫離子濃度 確保溶液總體積不變

【解析】

(1)氧化還原反應(yīng)可根據(jù)得失電子守恒進(jìn)行配平;

(2)探究反應(yīng)物濃度、溫度、催化劑對反應(yīng)速率影響需在其它條件相同的條件下設(shè)置對比實(shí)驗(yàn);
(3)對比實(shí)驗(yàn)IIV,根據(jù)兩個實(shí)驗(yàn)中硫酸的量不同分析實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>;對比實(shí)驗(yàn)中必須確保溶液總體積相同。

(1)反應(yīng)中MnO4Mn+7價降為+2,得到電子,發(fā)生還原反應(yīng),H2C2O4C+3價升為+4,失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子守恒可知,MnO4H2C2O4化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2:5,再根據(jù)原子守恒和電荷守恒配平方程式,2MnO4+5H2C2O4+6H=2Mn2+10CO2↑+8H2O,因此該反應(yīng)中每生成1molCO2 轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol電子,即NA個電子。

(2)由實(shí)驗(yàn)?zāi)康目梢灾?/span>,探究反應(yīng)物濃度、溫度、催化劑對反應(yīng)速率影響需在相同的條件下對比實(shí)驗(yàn);同濃度溶液在相同溫度下進(jìn)行反應(yīng),Ⅰ無催化劑,,Ⅱ有催化劑,、Ⅱ是研究催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響如果研究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,則除了溫度不同外,其它條件必須完全相同所以Ⅰ和Ⅲ是探究溫度對反應(yīng)速率的影響;
(3)對比實(shí)驗(yàn)IIV,10%硫酸的體積不同說明兩組實(shí)驗(yàn)中的反應(yīng)物的濃度不同,所以探究的是反應(yīng)物硫酸(或氫離子)的濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響
對比實(shí)驗(yàn)IIV,IV中只加入1mL10%硫酸,I中加入的溶液總體積不相等,實(shí)驗(yàn)IV中需要加入1mL蒸餾水確保反應(yīng)溶液的總體積相同。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)小組采用類似制乙酸乙酯的裝置(如圖),以環(huán)己醇制備環(huán)己烯

(1)制備粗品

12.5mL環(huán)己醇加入試管A中,再加入lmL濃硫酸,搖勻后放入碎瓷片,緩慢加熱至反應(yīng)完全,在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。

A中碎瓷片的作用是___________,導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是___________。

②試管C置于冰水浴中的目的是____________________________________________

(2)制備精品

①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水,振蕩、靜置、分層,環(huán)己烯在_________(填上或下),分液后用_________ (填入編號)洗滌。

a.KMnO4溶液 b.稀H2SO4 c.Na2CO3溶液

②再將環(huán)己烯按如圖裝置蒸餾,蒸餾時要加入生石灰,目的是__________________。

③收集產(chǎn)品時,控制的溫度應(yīng)在_________左右,實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量,可能的原因是______

a.蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品

b.環(huán)己醇實(shí)際用量多了

c.制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出

(3)以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法,合理的是_________。

a.用酸性高錳酸鉀溶液 b.用金屬鈉 c.測定沸點(diǎn)

(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)環(huán)己烯精品中是否含己二醛_______________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示,W的氣態(tài)氫化物可與其最高價含氧酸反應(yīng)生成離子化合物,由此可知

A. X、Y、Z中最簡單氫化物穩(wěn)定性最弱的是Y

B. Z元素氧化物對應(yīng)水化物的酸性一定強(qiáng)于Y

C. X元素形成的單核陰離子還原性大于Y

D. Z元素單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(

A.摩爾是國際單位制中的7個基本物理量之一

B.硫酸的摩爾質(zhì)量是98 g

C.0.5molH2 約含有3.01×1023 個氫原子

D.NA個氧氣分子的質(zhì)量是32g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】 25mL 的氫氧化鈉溶液中逐滴加入 0.2 mol/ L 醋酸溶液,滴定曲線如圖所示。

(1)寫出氫氧化鈉溶液與醋酸溶液反應(yīng)的離子方程式___________________

(2)該氫氧化鈉溶液濃度為______________

(3)B點(diǎn),a____12.5mL(“>”“<”“=”)。若由體積相等的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液混合恰好中性,則混合前c(NaOH)____c(CH3COOH),混合前酸中c(H+)和堿中c(OH-)的關(guān)系:c(H+)____c(OH-)(“>”“<”“=”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列變化中,一定不存在化學(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化的是( )。

A. 鋁熱反應(yīng)B. 白磷自燃C. 干冰氣化D. 燃放爆竹

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】醋酸亞鉻[(CH3COO2CrH2O)]為磚紅色晶體,難溶于冷水,易溶于酸,在氣體分析中用作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在密閉體系中利用金屬鋅作還原劑,將三價鉻還原為二價鉻;二價鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示;卮鹣铝袉栴}

(1)實(shí)驗(yàn)中所用蒸餾水均需經(jīng)煮沸后迅速冷卻,目的是______;儀器b的名稱是______

(2)連通管a的作用是______;裝置丙的作用是______。

(3)將過量鋅粒和氯化鉻固體置于b中,加入少量蒸餾水,按圖連接好裝置。打開K1、K3,關(guān)閉K2。

b中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{(lán)色,該反應(yīng)的離子方程式為______;

②同時b中有氣體產(chǎn)生,該氣體的作用是______。

(4)欲使b中亮藍(lán)色溶液流入乙,在乙中析出磚紅色沉淀,接下來的操作為打開______,關(guān)閉K3______。其原因是______。

(5)該實(shí)驗(yàn)中鹽酸必須適量,不能過量的原因是______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng):N2+3H22NH3(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),下列說法正確的是

A. 降低溫度能加快逆反應(yīng)速率

B. 保持體積不變,充入N2,能加快反應(yīng)速率

C. 達(dá)到平衡時,反應(yīng)速率:v(正)=v(逆)=0

D. 達(dá)到平衡時,N2和H2能100%轉(zhuǎn)化為NH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某工廠的電鍍污泥中含有銅、鐵等金屬化合物。為實(shí)現(xiàn)資源的回收利用并有效防止環(huán)境污染,設(shè)計(jì)如下工藝流程:

(1)酸浸后加入H2O2的目的是______,調(diào)pH的最適宜范圍為______

(2)調(diào)pH過程中加入的試劑最好是_________。

A.NaOH B.CuO C.NH3·H2O D.Cu2(OH)2CO3

(3)煮沸CuSO4溶液的原因是______。向CuSO4溶液中加入一定量的NaCl、Na2SO3,可以生成白色的CuCl沉淀,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。

(4)稱取所制備的CuCl樣品0.2500g置于一定量的FeCl3溶液中,待樣品完全溶解后加水20 mL,用0.1000mol﹒L1Ce(SO4)2溶液滴定,到達(dá)終點(diǎn)時消耗Ce(SO4)2溶液25.00mL。有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為Fe3++CuCl=Fe2++Cu2++Cl,Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+。計(jì)算該CuCl樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______________。

(5)在一定條件下用甲醇與CO反應(yīng)生成醋酸消除CO污染。常溫下,將a mol·L1的醋酸與b mol·L1 Ba(OH)2溶液等體積混合,充分反應(yīng)后,溶液中存在2c(Ba2)=c(CH3COO),則該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka_________(用含ab的代數(shù)式表示)。

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