(共16分)

Ⅰ實(shí)驗(yàn)室制備1,2-二溴乙烷的反應(yīng)原理如下:

可能存在的主要副反應(yīng)有:乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚。

用少量的溴和足量的乙醇制備1,2—二溴乙烷的裝置如下圖所示:

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:

回答下列問題:

(1)在此制各實(shí)驗(yàn)中,要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右,其最主要目的是            ;(填正確選項(xiàng)前的字母)

a.引發(fā)反應(yīng)    b.加快反應(yīng)速度     c.防止乙醇揮發(fā)   d.減少副產(chǎn)物乙醚生成

(2)在裝置C中應(yīng)加入      ,其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體:(填正確選項(xiàng)前的字母)

a.水    b.濃硫酸       c.氫氧化鈉溶液       d.飽和碳酸氫鈉溶液 

(3)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚.可用       的方法除去;

(4)反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D,其主要目的是避免溴大量揮發(fā),但又不能過度冷卻(如用冰水),其原因是                        。

Ⅱ.已知烯烴與苯在一定條件下反應(yīng)生成芳香烴。如:

丙烯是三大合成材料的基本原料,可用于合成應(yīng)用廣泛的DAP樹脂單體和雙酚等有機(jī)物,具有重要的工業(yè)用途。

(1)寫出丙烯在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式                       

(2)丙烯在乙酸作用下與O2反應(yīng)生成有機(jī)物A,其蒸氣密度是相同狀況下甲烷密度的6.25倍,元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:碳60%、氧32%。A的分子式為             。

(3)丙烯與苯在一定條件下反應(yīng)可生成D、E、F等多種芳香烴。紅外光譜、核磁共振是研究有機(jī)物結(jié)構(gòu)的重要方法,根據(jù)下列數(shù)據(jù),畫出D、E的結(jié)構(gòu)。

D:元素組成:C89.94%、H10.06%;1H核磁共振有5個(gè)信號(hào)。

E:元素組成:C88.82%、H11.18%;1H核磁共振有3個(gè)信號(hào)。

F:元素組成:C88.82%、H11.18%;1H核磁共振有4個(gè)信號(hào)。

D:                。 E:                。

 

【答案】

(每空2分,共16分)

Ⅰ: (1)d    (2)c       (3)蒸餾

(4)產(chǎn)品1,2-二溴乙烷的熔點(diǎn)(凝固點(diǎn))低,過度冷卻會(huì)凝固而堵塞導(dǎo)管。

(1)(2分)

(2) C5H8O2

(3)  

【解析】

試題分析:Ⅰ(1)已知乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚,故迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右的主要目的是減少副產(chǎn)物乙醚生成,故選d。

(2)酸性氣體是二氧化硫,故c中應(yīng)加入氫氧化鈉溶液,故選c。

(3)乙醚和1,2-二溴乙烷的沸點(diǎn)相差很大,故可用蒸餾的方法除去副產(chǎn)物乙醚。

(4)由表中可知1,2-二溴乙烷的熔點(diǎn)為9℃,若溫度過低,1,2-二溴乙烷會(huì)凝固而堵塞導(dǎo)管。

Ⅱ(1)丙烯與乙烯都含有碳碳雙鍵,聚合反應(yīng)的原理是相同的,故化學(xué)方程式為:。

(2)A的相對(duì)分子質(zhì)量為16*6.25=100,經(jīng)過計(jì)算C、H、O的物質(zhì)的量分別為5mol、8mol、2mol,故A的分子式為C5H8O2。

(3)D:H原子有5種等效氫,經(jīng)過計(jì)算是一個(gè)丙烯與苯發(fā)生的反應(yīng),結(jié)構(gòu)式為:

E:H原子有3種等效氫,經(jīng)過計(jì)算是二個(gè)丙烯與苯發(fā)生的反應(yīng),結(jié)構(gòu)式為:

考點(diǎn):有機(jī)物的性質(zhì)

點(diǎn)評(píng):本題以實(shí)驗(yàn)題的形式考查了有機(jī)物的性質(zhì),難度適中,注意分析題中所給出的信息,便能解答此題。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年廣東省湛江二中高二第一次月考理科綜合化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題

(共16分,沒空2分)
已知下列熱化學(xué)方程式:
①C(s)+H2O(s)===CO(g)+H2(g)               ΔH=-131.3 kJ·mol1
②H2SO4(l)+NaOH(l)===Na2SO4(l)+H2O(l)   ΔH=-57.3 kJ·mol1
③C(s)+O2(g)===CO2(g)                      ΔH=-393.5 kJ·mol1
④CO(g)+O2(g)===CO2(g)                    ΔH=-283 kJ·mol1
⑤HNO3(aq)+NaOH(aq)===NaNO3(aq)+H2O(l)   ΔH=-57.3 kJ·mol1
⑥H2(g)+O2(g)===H2O(1)                   ΔH=-285.6kJ/mol
⑦C3H8(g)+5O2(g) ===3CO2(g)+4H2O(1)         ΔH=-2220.0 kJ·mol1
 N2 (g)+ 3H2(g)="==" 2NH3 (g)                         ΔH=-92 kJ·mol1
(1)上述熱化學(xué)方程式中,不正確的有______________,不正確的理由分別是             _____________________________________________________________________________。
(2)根據(jù)上述信息,寫出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式:______________________。
(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2和C3H8的混合氣體共5mol,完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱6262.5kJ,則混合氣體中H2和C3H8的體積比是                。
(4)已知:H2O(1)=H2O(g);ΔH=+44.0kJ/mol寫出丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式                                      
(5)上述反應(yīng)中,表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式有__________________________________;
表示中和熱的熱化學(xué)方程式有______________。
(6) 已知H—H鍵能為436 kJ/mol,H—N鍵能為391kJ/mol,則N≡N鍵的鍵能是_____________?

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科目:高中化學(xué) 來源:2012屆內(nèi)蒙古巴彥淖爾市中學(xué)巴市一中高三上學(xué)期12月月考理綜試卷(化學(xué)部分) 題型:實(shí)驗(yàn)題

(共16分)在實(shí)驗(yàn)室里可用下圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。

圖中:①為氯氣發(fā)生裝置;②的試管里盛有15 mL 30% KOH溶液,并置于水浴中;③的試管里盛有15 mL 8% NaOH溶液,并置于冰水浴中;④的試管里加有紫色石蕊試液;⑤為尾氣吸收裝置。
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)制取氯氣時(shí),在燒瓶里加入一定量的二氧化錳,通過_____________(填寫儀器名稱)向燒瓶中加入適量的濃鹽酸。實(shí)驗(yàn)時(shí)為了除去氯氣中的氯化氫氣體,可在①與②之間安裝盛有_______(填寫下列編號(hào)字母)的凈化裝置。

A.堿石灰B.飽和食鹽水C.濃硫酸D.飽和碳酸氫鈉溶液
(2)比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件,二者的差異是:____________________________。
反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后,②的試管中有大量晶體析出。下圖中符合該晶體溶解度曲線的是_______(填寫編號(hào)字母);從②的試管中分離出該晶體的方法是__________(填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱)。

(3)本實(shí)驗(yàn)中制取次氯酸鈉的離子方程式是______________________________________。
(4)實(shí)驗(yàn)中可觀察到④的試管里溶液的顏色發(fā)生了如下變化,請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝?br />
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
原因
溶液最初從紫色逐漸變?yōu)開______色
氯氣與水反應(yīng)生成的H使石蕊變色
隨后溶液逐漸變?yōu)闊o色
_______________________________
然后溶液從無色逐漸變?yōu)開______色
_______________________________
 

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科目:高中化學(xué) 來源:2012-2013學(xué)年江西省高安中學(xué)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:實(shí)驗(yàn)題

(共16分)
Ⅰ實(shí)驗(yàn)室制備1,2-二溴乙烷的反應(yīng)原理如下:

可能存在的主要副反應(yīng)有:乙醇在濃硫酸的存在下在l40℃脫水生成乙醚。
用少量的溴和足量的乙醇制備1,2—二溴乙烷的裝置如下圖所示:

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:

回答下列問題:
(1)在此制各實(shí)驗(yàn)中,要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右,其最主要目的是            ;(填正確選項(xiàng)前的字母)
a.引發(fā)反應(yīng)    b.加快反應(yīng)速度     c.防止乙醇揮發(fā)   d.減少副產(chǎn)物乙醚生成
(2)在裝置C中應(yīng)加入      ,其目的是吸收反應(yīng)中可能生成的酸性氣體:(填正確選項(xiàng)前的字母)
a.水    b.濃硫酸       c.氫氧化鈉溶液       d.飽和碳酸氫鈉溶液 
(3)若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚.可用       的方法除去;
(4)反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D,其主要目的是避免溴大量揮發(fā),但又不能過度冷卻(如用冰水),其原因是                        。
Ⅱ.已知烯烴與苯在一定條件下反應(yīng)生成芳香烴。如:

丙烯是三大合成材料的基本原料,可用于合成應(yīng)用廣泛的DAP樹脂單體和雙酚等有機(jī)物,具有重要的工業(yè)用途。
(1)寫出丙烯在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)的化學(xué)方程式                       。
(2)丙烯在乙酸作用下與O2反應(yīng)生成有機(jī)物A,其蒸氣密度是相同狀況下甲烷密度的6.25倍,元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:碳60%、氧32%。A的分子式為             。
(3)丙烯與苯在一定條件下反應(yīng)可生成D、E、F等多種芳香烴。紅外光譜、核磁共振是研究有機(jī)物結(jié)構(gòu)的重要方法,根據(jù)下列數(shù)據(jù),畫出D、E的結(jié)構(gòu)。
D:元素組成:C89.94%、H10.06%;1H核磁共振有5個(gè)信號(hào)。
E:元素組成:C88.82%、H11.18%;1H核磁共振有3個(gè)信號(hào)。
F:元素組成:C88.82%、H11.18%;1H核磁共振有4個(gè)信號(hào)。
D:                。 E:                

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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年上海市松江區(qū)高三上學(xué)期期末(1月)考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:計(jì)算題

(本題共16分)鐵氧體是一類磁性材料,通式為MO·xFe2O3(M為二價(jià)金屬離子),如Fe3O4可表示為FeO·Fe2O3,制備流程為:

根據(jù)題意回答:

1.現(xiàn)稱取2.8 g鐵粉,加入一定量的稀硫酸使其完全溶解后,再加入      g的FeCl3固體,經(jīng)上述反應(yīng)后,方可得到純凈的Fe3O4

2.如果以MgSO4和FeCl3為原料,要獲得18.0克MgO·2Fe2O3,在制取過程中至少需要1 mol/L的NaOH溶液     mL。

3.在一次制備Fe3O4的實(shí)驗(yàn)中,由于反應(yīng)物比例控制不當(dāng),獲得了另一種產(chǎn)品。取一定量該產(chǎn)品溶于足量鹽酸中,還需通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下672 mLCl2才能把溶液中的Fe2+全部氧化為Fe3+,然后把所得溶液蒸干,灼燒至恒重,得9.6 g固體。該產(chǎn)品的化學(xué)式為        。

4.有一種在電子工業(yè)上應(yīng)用廣泛的含鉻鐵氧體,其組成可表示為: ,現(xiàn)有15.2 g FeSO4,經(jīng)Cr2O72-、H2O2等物質(zhì)處理后(不再引入含鐵物質(zhì)),可得到含鉻鐵氧體的質(zhì)量范圍為                    。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2013屆年天津市等三校高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷 題型:填空題

(共16分)按要求回答下列問題

(1)用離子方程式解釋純堿溶液去除油污的原因:                                    

(2)寫出泡沫滅火器中反應(yīng)的離子方程式[內(nèi)液:Al2(SO4)3 ,外液:NaHCO3]:

                                                               

(3)SOCl2是一種液態(tài)化合物,沸點(diǎn)為77℃。向盛有10mL水的錐形瓶中,小心滴加8~10滴SOCl2 ,可觀察到劇烈反應(yīng),液面上有白霧生成,并有無色有刺激性氣味氣體逸出,該氣體中含有使品紅溶液褪色的SO2,根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,寫出SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式:      

                                            

蒸干AlCl3溶液不能得到無水AlCl3,使SOCl2與AlCl3·6H20混合并加熱,可得到無水AlCl3,解釋原因:                                     

(4)已知:鉛蓄電池總的化學(xué)方程式為:Pb+PbO2 +2H2SO4 2PbSO4+2H2O

①鉛蓄電池在放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為                                 ,

②鉛蓄電池在充電時(shí)陽極反應(yīng)為                                         

③如果鉛蓄電池在放電時(shí)回路中有2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí),消耗H2SO4         mol。

(5)常溫下,如果取0.1mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測(cè)得混合溶液的pH=8,求出混合液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字):

c(OH)-c(HA)= ___________ mol/L。

 

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