【題目】合成氨反應:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.4kJmol-1,在反應過程中,正反應速率的變化如圖.下列說法正確的是()

A. t1時增加了生成物濃度

B. t2時使用了催化劑

C. t3時增大了壓強

D. t4時降低了溫度

【答案】B

【解析】

應從勒夏特列原理進行分析。

A、根據(jù)圖像t1時刻,反應向正反應方向進行,若增加生成物的濃度,平衡向逆反應方向進行,故A錯誤;B、t2時刻,平衡不移動,使用了催化劑,故B正確;C、t3時刻,反應向逆反應方向進行,反應前氣體系數(shù)之和大于反應后氣體系數(shù)是和,增大壓強,平衡向正反應方向移動,故C錯誤;D、t4時刻,反應向正反應方向移動,但t4時刻瞬間,v正不變,降低溫度,雖然平衡向正反應方向進行,但v正增大,故D錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】WX、YZ是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素,WX是金屬元素,YZ是非金屬元素。

(1)W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水,該反應的離子方程式為________________________________________________________________________。

(2)WY 可形成化合物W2Y,該化合物的電子式為________________________。

(3)Y的低價氧化物通入Z單質的水溶液中,發(fā)生反應的化學方程式為____________________。

(4)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性________________(用分子式表示)。

(5)W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C、X是中學化學常見物質,均由短周期元素組成,轉化關系如圖所示。請針對以下三種不同情況回答:

(1)A、B、C均為化合物且焰色反應均為黃色,水溶液均為堿性。則C物質的化學式是_____________。

(2)A、B、C中均含同一種常見金屬元素,該元素在C中以陰離子形式存在,將A、C的水溶液混合可得B的白色膠狀沉淀。

A中含有的金屬元素為___________。(寫元素符號)

②該金屬元素的單質與某紅棕色粉末在高溫下反應,可用于焊接鐵軌,反應的化學反應方程式為__________。

A為固態(tài)非金屬單質,AX同周期,常溫常壓下C為白色固體,B分子中各原子最外層均為8e-結構。C與水劇烈反應,生成兩種常見酸,反應的化學方程式為_______________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一種工業(yè)制備SrCl2·6H2O的生產(chǎn)流程如下圖所示:

已知:①M(SrCl2·6H2O)=267 g/mol;

Ksp(SrSO4)=3.3×107、Ksp(BaSO4)=1.1×1010;

③經(jīng)鹽酸浸取后,溶液中有Sr2Cl及少量Ba2。

(1)隔絕空氣高溫焙燒,若2 mol SrSO4中只有S被還原,轉移了16 mol電子。寫出該反應的化學方程式:______________________________ 。

(2)過濾2后還需進行的兩步操作是__________。

(3)加入硫酸溶液的目的是_____;為了提高原料的利用率,濾液中Sr2的濃度應不高于_____ mol/L(注:此時濾液中Ba2濃度為1×105 mol/L)。

(4)產(chǎn)品純度檢測:稱取1.000 g產(chǎn)品溶解于適量水中,向其中加入含AgNO3 1.100×102 molAgNO3溶液(溶液中除Cl外,不含其他與Ag反應的離子),待Cl完全沉淀后,用含Fe3的溶液作指示劑,用0.2000 mol/LNH4SCN標準溶液滴定剩余的AgNO3,使剩余的Ag AgSCN白色沉淀的形式析出。

①滴定反應達到終點的現(xiàn)象是_____。

②若滴定過程用去上述濃度的NH4SCN溶液20.00 mL,則產(chǎn)品中SrCl2·6H2O的質量百分含量為_____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常溫下,A是由XY兩種短周期元素組成的氣體,X的原子序數(shù)小于Y,甲、乙、丙分別是X、Y、Z元素對應的單質,Z是地殼中含量最高的元素,它們有如右圖所示的轉化關系。下列說法不正確的是

A. X、Y、Z三種元素能組成離子化合物

B. 反應②為化合反應,反應③為置換反應

C. 常溫常壓下,Z的簡單氫化物的熔沸點為同族最高

D. 原子半徑:Y>Z>X

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】甲醇是一種可再生能源,由CO2制備甲醇的過程可能涉及的反應如下:反應Ⅰ:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.58kJ·mol-1

反應Ⅱ:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2

反應Ⅲ:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=-90.77kJ·mol-1

回答下列問題:

(1)反應Ⅱ的△H2=______________。

(2)反應Ⅲ能夠自發(fā)進行的條件是__________ (填“較低溫度”、“ 較高溫度”或“任何溫度”)

(3)恒溫,恒容密閉容器中,對于反應Ⅰ,下列說法中能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是________。

A.混合氣體的密度不再變化

B.混合氣體的平均相對分子質量不再變化

C.CO2、H2、CH3OH、H2O的物質的量之比為1:3:1:1

D.甲醇的百分含量不再變化

(4)對于反應Ⅰ,不同溫度對CO2的轉化率及催化劑的效率影響如圖所示,下列有關說法不正確的是__________。

A.其他條件不變,若不使用催化劑,則250℃時CO2的平衡轉化率可能位于M1

B.溫度低于250℃時,隨溫度升高甲醇的產(chǎn)率增大

C.M點時平衡常數(shù)比N點時平衡常數(shù)大

D.實際反應應盡可能在較低的溫度下進行,以提高CO2的轉化率

(5)若在1L密閉容器中充入3molH2和1molCO2發(fā)生反應Ⅰ,250℃時反應的平衡常數(shù)K=______;若要進一步提高甲醇體積分數(shù)。可采取的措施有_________________。

(6)下圖是電解Na2CO3溶液的裝置圖。

陰極的電極反應式為________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗過程中,不需要加熱的是( 。

A.由苯制取硝基苯B.由苯制取溴苯

C.酚醛樹脂的制備D.由乙醇制取乙烯

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)已知2 mol氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出572 kJ的熱量,反應方程式是2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)。請回答下列問題:

(1)①該反應的生成物能量總和________(填“大于”、“小于”或“等于”)反應物能量總和。

②若2 mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣,則放出的熱量________(填“>”、“<”或“=”)572 kJ。

(2)FeS2焙燒產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸。已知25 ℃、101 kPa時:

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH1=-197 kJ·mol-1

H2O(g)===H2O(l) ΔH2=-44 kJ·mol-1

2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)===2H2SO4(l) ΔH3=-545 kJ·mol-1

則SO3(g)與H2O(l)反應的熱化學方程式是_________________ 。

(3)已知下列反應的熱化學方程式:

①6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)===2C3H5(ONO2)3(l) ΔH1

②2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH2

③C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH3

則反應4C3H5(ONO2)3(l)===12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的ΔH________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為了清理路面積雪,人們常使用一種融雪劑,其主要成分的化學式為XY2,X、Y均為周期表前20號元素,其陽離子和陰離子的電子層結構相同,且1 mol XY2含有54 mol 電子。

(1)該融雪劑的化學式是________,該物質中化學鍵類型是________,電子式是________________。

(2)元素D、E原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,D與Y相鄰,則D的離子結構示意圖是____________;D與E能形成一種結構類似于CO2的三原子分子,且每個原子都達到了8e穩(wěn)定結構,該分子的電子式為____________,化學鍵類型為________________(填“離子鍵”、“非極性共價鍵”或“極性共價鍵”)。

(3)W是與D同主族的短周期元素,Z是第三周期金屬性最強的元素,Z的單質在W的常見單質中反應時有兩種產(chǎn)物:不加熱時生成________,其化學鍵類型為________;加熱時生成________,其化學鍵類型為________________。

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