【題目】工業(yè)上用電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)鎳的原理如圖所示。下列說法錯誤的是
已知:①Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解;
②氧化性:Ni2+(高濃度)>H+>Ni2+(低濃度)
A. 碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng):4OH4e= O2↑+2H2O
B. 為了提高鎳的產(chǎn)率,電解過程中需要控制廢水的pH
C. 電解過程中,B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減少
D. 若將圖中陽離子膜去掉,將A、B兩室合并,則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變
【答案】C
【解析】A、由圖知,碳棒與電源正極相連是電解池的陽極,電極反應(yīng)4OH4e= O2↑+2H2O,A正確;B、因Ni2+在弱酸性溶液中易發(fā)生水解;氧化性:Ni2+(高濃度)>H+>Ni2+(低濃度),為了提高Ni的產(chǎn)率,電解過程中需要控制廢水pH,B正確;C、鍍鎳鐵棒與電源負(fù)極相連是電解池的陰極,電極反應(yīng)Ni2++2e-=Ni。電解過程中為平衡A、C中的電荷,A中的Na+和C中的Cl-分別通過陽離子膜和陰離子膜移向B中,這使B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度不斷增大,C錯誤;D、若將圖中陽離子膜去掉,由于放電順序Cl->OH-,則Cl-移向陽極放電:2Cl--2e-=Cl2↑,電解反應(yīng)總方程式會發(fā)生改變,D正確;答案選C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】銅鎘渣主要含鋅、銅、鐵、鉻(Cd)、鈷(Co)等單質(zhì)。濕法煉鋅產(chǎn)生的銅鎘渣用于生產(chǎn)金屬鎘的工藝流程如下:
下表列出了相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(金屬離子的起始濃度為0.1mol·L-1)
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cd(OH)2 |
開始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 | 7.2 |
沉淀完全的pH | 3.3 | 9.9 | 9.5 |
(1)酸浸時粉碎銅鎘渣的目的是_______________________。
(2)操作Ⅰ產(chǎn)生的濾渣主要成分為___________________(填化學(xué)式)。
(3)①操作Ⅲ中先加入適量H2O2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________。
②再加入ZnO控制反應(yīng)液的pH,pH范圍為______________,判斷依據(jù)是_______________。
③若加入的H2O2不足,加入ZnO后所得的電解液中會含有Fe元素。
請設(shè)計實驗方案加以鑒別___________________________。
(4)處理含鎘廢水常用加入碳酸鈣實現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化,該沉淀轉(zhuǎn)化的反應(yīng)方程式為____________。除去工業(yè)廢水中的Cd2+時,若反應(yīng)達(dá)到平衡后溶液中c(Ca2+)=0.1mol·L-1,溶液中c(Cd2+)=_____mol·L-1 (已知25℃ ,Ksp(CdCO3)=5.6×10-12, Ksp(CaCO3)=5.6×10-9)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋁分別與足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng),當(dāng)兩個反應(yīng)放出的氣體在相同狀況下體積相等時,反應(yīng)中消耗的HCl和NaOH物質(zhì)的量之比為( )
A.1:1B.2:1C.3:1D.1:3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】金屬加工后的廢切削液中含有2%~5%的NaNO2,它是一種環(huán)境污染物。人們用NH4Cl溶液來處理此廢切削液,使亞硝酸鈉轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)。該反應(yīng)分兩步進(jìn)行:
第一步:NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2
第二步:NH4NO2N2↑+2H2O
下列對第二步反應(yīng)的敘述中正確的是
①NH4NO2僅是氧化劑
②NH4NO2僅是還原劑
③NH4NO2發(fā)生了分解反應(yīng)
④只有氮元素的化合價發(fā)生了變化
⑤NH4NO2既是氧化劑又是還原劑
A. ①③ B. ①④
C. ②③④ D. ③④⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O的反應(yīng)中,被還原的硝酸的物質(zhì)的量與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為( )
A.1:2B.1:3C.3:1D.1:4
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鹵水中蘊含著豐富的鎂資源,就MgCl2粗產(chǎn)品的提純、鎂的冶煉過程回答下列問題:已知MgCl2粗產(chǎn)品的溶液中含有Fe2+、Fe3+和Al3+. 表是生成氫氧化物沉淀的pH:
物質(zhì) | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 | Mg(OH)2 |
開始沉淀pH | 2.7 | 8.1 | 3.8 | 9.5 |
完全沉淀pH | 3.7 | 9.6 | 4.8 | 11.0 |
(1)把MgCl2粗產(chǎn)品的溶液中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,最適宜選用的物質(zhì)是____(填序號,下同),加入______調(diào)節(jié)溶液的pH,充分反應(yīng)后過濾,可得MgCl2溶液.
a.KMnO4 b.H2O2 c.MgO d.NaOH
(2)若除去溶液中的雜質(zhì)離子,調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為:___________。
(3)由MgCl2溶液獲得MgCl2固體的操作是:__________________。
(4)已知:Ksp[BaSO4]=1×10-10,Ksp[BaSO3]=5×10-7。把部分被空氣氧化的Na2SO3溶液的pH調(diào)為10,向溶液中滴加BaCl2溶液使SO42-沉淀完全[c(SO42-)≤1×10-6mol·L-1],此時溶液中c(SO32-)≤__________mol·L-1。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知(CH3COOH)2(g)2CH3COOH(g),經(jīng)實驗測得不同壓強下,體系的平均摩爾質(zhì)量隨溫度(T)的變化曲線如圖所示,下列說法正確的是( )
A. 該過程的△H<0
B. 氣體壓強:p(a)<p(b)= p(c)
C. 平衡常數(shù):K(a)= K(b)< K(c)
D. 測定乙酸的相對分子質(zhì)量要在高壓、低溫條件
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室制備三氯乙醛(CCl3CHO)的反應(yīng)原理為:C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+ 5HCl,可能發(fā)生的副反應(yīng)是C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O。 某探究小組模擬制備三氯乙醛的實驗裝置如圖所示(夾持、加熱裝置均略去);卮鹣铝袉栴}:
(1)儀器a的名稱是______________。
(2)檢查虛線框內(nèi)裝置氣密性的方法是_________________。
(3)若撤去裝置B,對實驗的影響是_______________________。
(4)實驗時發(fā)現(xiàn)D中導(dǎo)管口處氣泡速率過快,合理的解決方法是_______________________。
(5)已知:CCl3CHO+OH-→CHCl3+HCOO- HCOO-+I2=H++2I-+CO2↑ I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
稱取0.40g產(chǎn)品,配成待測溶液,加入20.00mL0.100mol/L 碘標(biāo)準(zhǔn)溶液,再加入適量Na2CO3溶液,反應(yīng)完全后,加鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH,并立即用0.020mol/L的Na2S2O3溶液滴定至終點。重復(fù)上述操作3次,平均消耗Na2SO3溶液20.00mL。滴定時所用指示劑是______,達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象是_________,測得產(chǎn)品的純度為________________。
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