【題目】寫出圖中序號(hào)①~④儀器的名稱:
(1)①;②;③;④;
(2)除去粗鹽中的泥沙應(yīng)選擇裝置 , 操作名稱 .
(3)分離水和汽油的混合物應(yīng)選擇裝置 , 操作名稱 .
(4)除去淀粉溶液中的NaCl應(yīng)選擇裝置 , 操作名稱 .
(5)除去酒精溶液中的水應(yīng)選擇裝置 , 操作名稱 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對于反應(yīng)3Cl2+6NaOH 5NaCl+NaClO3+3H2O,以下敘述正確的是( )
A.Cl2是氧化劑,NaOH是還原劑
B.氧化劑得電子數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為1:1
C.NaCl是氧化產(chǎn)物
D.被氧化的氯原子和被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為1:1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列化合物分子中,在核磁共振氫譜圖中能給出三種信號(hào)的是
A. CH3CH2CH3 B. CH3COCH2CH3 C. CH3OCH3 D. CH3COOCH3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用硫酸渣(主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3等雜質(zhì))制備氧化鐵的工藝流程如下:
下表列出了相關(guān)該實(shí)驗(yàn)條件下金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH。
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 |
開始沉淀 | 2.7 | 3.8 | 7.5 |
完全沉淀 | 3.2 | 5.2 | 9.7 |
(1)“酸浸”時(shí)硫酸要適當(dāng)過量,其目的除了提高鐵的浸出率外,還可以_______。“酸浸”步驟后需要測定溶液中Fe3+的含量,其原因是____________。
(2)“還原”是將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+,同時(shí)FeS2被氧化為SO42-,該反應(yīng)的離子方程為________。
(3)濾渣的主要成分是FeS2和_______(填化學(xué)式)。
(4)過濾后的濾液中含有Fe3+,產(chǎn)生Fe3+的原因是________(用離子方程式表示)。
(5)請?jiān)O(shè)計(jì)用“過濾”后的溶液制備Fe2O3的實(shí)驗(yàn)方案:___________(實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑有:5% 的H2O2溶液,0.5mol/LNaOH溶液)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型,但屬于氧化還原反應(yīng)的是( )
A.Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
B.3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
C.AgNO3+NaCl═AgCl↓+NaNO3
D.2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)1.00 L 1.00 mol·L-1H2SO4溶液與2.00 L 1.00 mol·L-1 NaOH溶液完全反應(yīng),放出114.6 kJ熱量,該反應(yīng)的中和熱ΔH為___,表示其中和熱的熱化學(xué)方程式為_______________。
(2)在25 ℃、101 kPa時(shí),1.00 g C6H6(l)燃燒生成CO2(g)和H2O(l),放出41.8 kJ的熱量,C6H6的燃燒熱為____kJ·mol-1,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H>0在一定密閉容器中進(jìn)行,則下列說法或結(jié)論中,能夠成立的是( )
A. 其他條件不變,僅將容器的體積縮小一半,反應(yīng)速率減小
B. 其他條件不變,升高溫度,反應(yīng)速率加快且H2O(g)轉(zhuǎn)化率增大
C. 保持體積不變,充入少量He使體系壓強(qiáng)增大,反應(yīng)速率一定增大
D. 其他條件不變,適當(dāng)增加C(s)的質(zhì)量會(huì)使反應(yīng)速率增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,①6.72L NH3 ②1.204×1023個(gè) H2S ③5.6g CH4 ④0.5mol HCl,下列關(guān)系不正確的是( )
A.體積大。孩埽劲郏劲伲劲
B.原子數(shù)目:③>①>④>②
C.密度大。孩埽劲冢劲伲劲
D.質(zhì)量大。孩埽劲郏劲冢劲
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