【題目】支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管樁,常用外加電流的陰極保護法進行防腐,工作原理如圖所示,下列有關(guān)表述錯誤的是
A.利用了電解原理
B.鋼管樁上有刺激性氣味氣體生成
C.電子由電源負極流向鋼管樁
D.高硅鑄鐵作陽極
【答案】B
【解析】
外加電流陰極保護是通過外加直流電源以及輔助陽極,被保護金屬與電源的負極相連作為陰極,電子從電源負極流出,給被保護的金屬補充大量的電子,使被保護金屬整體處于電子過剩的狀態(tài),讓被保護金屬結(jié)構(gòu)電位低于周圍環(huán)境,從而使得金屬腐蝕發(fā)生的電子遷移得到抑制,避免或減弱腐蝕的發(fā)生,陽極若是惰性電極,則是電解質(zhì)溶液中的離子在陽極失電子。
A. 由于此保護裝置有外加電源,構(gòu)成了電解池,故利用了電解原理,A正確;
B. 鋼管樁要被保護,應(yīng)做陰極,陰極產(chǎn)生氫氣,氫氣為無色無味的氣體,B錯誤;
C. 在電解池中,鋼管樁要被保護,應(yīng)做陰極,連接電源的負極,故電子由電源的負極流向鋼管樁, C正確;
D. 高硅鑄鐵連接電源的正極,做電解池的陽極, D正確。
答案選B。
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【題目】下列關(guān)于苯的說法正確的是( )。
A.苯的分子式為,它不能使酸性溶液褪色,屬于飽和烴
B.苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為
C.在催化劑作用下,苯與液溴反應(yīng)生成溴苯,發(fā)生了加成反應(yīng)
D.苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu),6個碳原子之間的化學(xué)鍵完全相同
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【題目】某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B,一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)+xB(g)2C(g),達到平衡后,在不同的時間段,分別改變影響反應(yīng)的一個條件,測得容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時間的變化如下圖所示:
下列說法中正確的是
A. 30~40 min間該反應(yīng)使用了催化劑
B. 反應(yīng)方程式中的x=1,正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C. 30 min時降低溫度, 40 min時升高溫度
D. 8 min前A的平均反應(yīng)速率為0.08 mol·L-1·min-1
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【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )
A.將濃FeCl3溶液加入沸水中:Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+
B.用氨水吸收足量的SO2氣體:NH3·H2O+SO2=NH+HSO
C.向NH4HSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液:Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O
D.用稀氫碘酸溶液除去鐵制品表面的鐵銹:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
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【題目】下列說法正確的是( )
A.CH3Cl(g)+Cl2(g)CH2Cl2(l)+HCl(g)能自發(fā)進行,則該反應(yīng)的ΔH>0
B.室溫下,稀釋0.1mol·L-1NH4Cl溶液,溶液中增大
C.向稀氨水中加入少量氯化銨固體,一水合氨的電離程度增大
D.向硫酸鋇懸濁液中加入足量飽和Na2CO3溶液,振蕩、過濾、洗滌,向沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生,說明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
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【題目】萜品油烯(D)可用作香料的原料,它可由A合成得到如下所示,下列說法正確的是 ( )
A. 有機物B的分子式為C11H19O3
B. 有機物D分子中所有碳原子一定共面
C. 1 mol有機物A中含有1.204×1024個雙鍵
D. 有機物C的同分異構(gòu)體中不可能有芳香化合物
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【題目】根據(jù)下列事實得出的結(jié)論正確的是( )
選項 | 事實 | 結(jié)論 |
A | 甲、乙兩種有機物具有相同的相對分子質(zhì)量和不同的結(jié)構(gòu) | 甲和乙一定互為同分異構(gòu)體 |
B | 質(zhì)量相同的甲、乙兩種有機物完全燃燒時產(chǎn)生質(zhì)量相同的水 | 甲、乙兩種分子中,H原子個數(shù)一定相同 |
C | 在淀粉溶液中加入稀硫酸,水浴加熱一段時間,取出部分水解液,滴加銀氨溶液后再加熱,無銀鏡出現(xiàn) | 淀粉的水解產(chǎn)物不具有還原性 |
D | 只有一種結(jié)構(gòu) | 不是平面結(jié)構(gòu) |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】CO用途廣泛,工業(yè)應(yīng)用時離不開平衡思想的指導(dǎo):
Ⅰ.在某一容積為5L的體積不變的密閉容器內(nèi),加入0.3 mol 的CO和0.3mol的H 2O,在催化劑存在和800℃的條件下加熱,發(fā)生如下反應(yīng):CO(g)+H20(g)CO2(g)+H2(g) △H>0,反應(yīng)中CO2的濃度隨時間變化情況如下圖:
(1)根據(jù)圖上數(shù)據(jù),該溫度(800℃)下的平衡常數(shù)K=____________________________。
(2)在體積不變的條件下,改變下列條件能使平衡常數(shù)K增大的有______________(填字母)
A.升高溫度 B.降低溫度
C.增大壓強 D.減小壓強
E.加入催化劑 G.移出一氧化碳氣體
(3)若保持溫度和容器的體積不變,在(1)中上述平衡體系中,再充入0.3mol的水蒸氣,重新達到平衡后,H2O的轉(zhuǎn)化率______________(填“升高”、“降低”、“不變”)。
(4)在催化劑存在和800℃的條件下,在某一時刻測得c(CO)=c(H2O)=0.09mol/L;c(CO2)=c(H2)= 0.13mol/L,則此時正、逆反應(yīng)速率的大。害正______________υ逆(填“>”、“<”或“=”)。
Ⅱ、還原法煉鉛,包含反應(yīng)PbO(s)+CO(g)Pb(s)+C02(g) △H,該反應(yīng)的平衡常數(shù)的對數(shù)值與溫度的關(guān)系如下表:
溫度/℃ | 300 | 727 | 1227 |
lgK | 6.17 | 2.87 | 1.24 |
(5)該反應(yīng)的△H______________0(選填“>”、“〈”或“=”)。
(6)當lgK=1,在恒容密閉容器中放入PbO并通入CO,達平衡時,混合氣體中CO的體積分數(shù)為____(保留兩位有效數(shù)字);若向容器中充入一定量的CO氣體后,平衡發(fā)生移動,再次達到平衡時,CO的百分含量______________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:A是石油裂解氣的主要成分,A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平;它有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。E是有香味的有機物,F是高分子化合物(已知醛類氧化可生成羧酸)。
(1)B、D分子中的官能團名稱分別是_________、_________。
(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式及反應(yīng)類型:
①________;反應(yīng)類型________。②________;反應(yīng)類型________。
④________;反應(yīng)類型________。⑤________;反應(yīng)類型________。
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