【題目】水楊酸某酯E的合成路線如圖所示:

已知:①2RCH2CHO R﹣
②A分子中只含有1個甲基;③D的相對分子質(zhì)量為130;
(1)C中含氧官能團(tuán)的名稱為;反應(yīng)④的反應(yīng)方程式為;
(2)在合成路線中,設(shè)計⑤和⑦的目的;
(3)X是B的最簡單同系物,請寫出X與足量銀氨溶液反應(yīng)的離子方程式;
(4)下列有關(guān)說法正確的是;
a.B中有4種不同的氫
b.水楊酸與足量NaHCO3反應(yīng)生成
c.D不與金屬鈉反應(yīng)
d.1mol E與氫氣加成,最多消耗4mol H2
(5)H有多種同分異構(gòu)體,其中能同時滿足下列條件的共有種(不考慮立體異構(gòu))
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);②能發(fā)生水解反應(yīng);③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),其中有5種氫,且氫的個數(shù)比為1:1:2:2:2的為(寫結(jié)構(gòu)簡式).

【答案】
(1)醛基;CH3CH2CH2CH2CH(CH2CH3)CH2OH+ +H2O
(2)防止苯環(huán)上的酚羥其被氧化
(3)HCHO+4[Ag(NH32]++4OH ?CO32++2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O
(4)a
(5)13;
【解析】解:A的分子式為C4H10O,分子中只含有1個甲基,可以發(fā)生催化氧化,則A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH2OH,B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CHO,由題目信息可知C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH=C(CH2CH3)CHO,D的相對分子質(zhì)量為130,比C的相對分子質(zhì)量大4,E為水楊酸酯,則D結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH2CH(CH2CH3)CH2OH,C和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成D,D和鄰羥基苯甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成E,E結(jié)構(gòu)簡式為 ,F(xiàn)發(fā)生取代反應(yīng)生成G,G發(fā)生氧化反應(yīng)生成H,H發(fā)生取代反應(yīng)生成水楊酸,設(shè)計⑤和⑦的目的防止苯環(huán)上的酚羥其被氧化.
(1.)C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH=C(CH2CH3)CHO,C中含氧官能團(tuán)的名稱為醛基,反應(yīng)④的反應(yīng)方程式為:CH3CH2CH2CH2CH(CH2CH3)CH2OH+ +H2O,
所以答案是:醛基;CH3CH2CH2CH2CH(CH2CH3)CH2OH+ +H2O;
(2.)在合成路線中,設(shè)計⑤和⑦的目的:防止苯環(huán)上的酚羥其被氧化,所以答案是:防止苯環(huán)上的酚羥其被氧化;
(3.)X是B的最簡單同系物,則X為HCHO,與足量銀氨溶液反應(yīng)的離子方程式:HCHO+4[Ag(NH32]++4OH CO32++2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O,所以答案是:HCHO+4[Ag(NH32]++4OH CO32++2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O;
(4.)a.B為CH3CH2CH2CHO,有4種不同的氫,故a正確;
b.羧基能與碳酸氫鈉反應(yīng),而酚羥基不能夠與碳酸氫鈉反應(yīng),故b錯誤;
c.D中含有醇羥基,能與金屬鈉反應(yīng),故c錯誤;
d.E中苯環(huán)能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),1mol E與氫氣加成,最多消耗3mol H2 , 故d錯誤.
故選:a;
(5.)H有多種同分異構(gòu)體,其中能同時滿足下列條件:①能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明含有醛基②能發(fā)生水解反應(yīng),說明含有酯基,為甲酸形成的酯基,③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明含有酚羥基,含有2個側(cè)鏈,除酚羥基外,另外的取代基為﹣CH2OOCH,有鄰、間、對3種,含有3個取代基為﹣OH、﹣CH3、﹣OOCH,當(dāng)﹣OH、﹣CH3有鄰、間、對3種位置,對應(yīng)的﹣OOCH分別有4種、4種、2種位置,故符合條件的同分異構(gòu)體共有13種,其中有5種氫,且氫的個數(shù)比為1:1:2:2:2的為 ,所以答案是:13;

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】固體粉末X中可能含有K2SO3、K2CO3、FeO、Fe2O3、MnO2、Na2SO4、NaNO3中的若干種.為確定該固體粉末的成分,現(xiàn)取X進(jìn)行連續(xù)實驗,實驗過程及產(chǎn)物如下

根據(jù)上述實驗,下列說法正確的是 ( )
A.固體X中一定含有Fe2O3
B.沉淀E可能含有BaSO3
C.氣體A,C一定均為純凈物
D.固體X可能出現(xiàn)含有K2SO3、K2CO3而不含Na2SO4的情況

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【題目】檢驗氯化氫氣體中是否混有Cl2,不能采用的方法是(

A.用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙B.用濕潤的有色布條

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【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組討論甲、乙、丙、丁四種儀器裝置的有關(guān)用法,其中不合理的是(
A.甲裝置:可用來證明碳的非金屬性比硅強(qiáng)
B.乙裝置:橡皮管的作用是能使水順利流下
C.丙裝置:用圖示的方法不能檢查此裝置的氣密性
D.丁裝置:先從①口進(jìn)氣集滿二氧化碳,再從②口進(jìn)氣,可收集一氧化氮

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【題目】單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料.通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅(含鐵、鋁、硫、磷等雜質(zhì)),粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅(反應(yīng)溫度450﹣500℃),四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅.以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖.
查閱相關(guān)資料獲悉:
a.四氯化硅遇水極易水解;
b.鋁、鐵、磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物;
c.有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表:

物質(zhì)

SiCl4

AlCl3

FeCl3

PCl5

沸點/℃

57.7

315

熔點/℃

﹣70.0

升華溫度/℃

180

300

162

請回答下列問題:
(1)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
(2)裝置A中g(shù)管的作用是;裝置C中的試劑是;裝置E中的h瓶需要冷卻理由是
(3)裝置E中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過精餾(類似多次蒸餾)得到高純度四氯化硅,精餾后的殘留物中,含有鐵、鋁等元素的雜質(zhì).為了分析殘留物中鐵元素的含量,先將殘留物預(yù)處理,使鐵元素還原成Fe2+ , 再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原反應(yīng)滴定,錳元素被還原為Mn2+ . ①寫出用KMnO4滴定Fe2+的離子方程式:
②滴定前是否要滴加指示劑?(填“是”或“否”),判斷滴定終點的方法是
③某同學(xué)稱取5.000g殘留物,預(yù)處理后在容量瓶中配制成100ml溶液,移取25.00ml試樣溶液,用1.000×102molL1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定.達(dá)到滴定終點時,消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00ml,則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 . 若滴定前平視,滴定后俯視KMnO4液面,對測定結(jié)果有何影響(填“偏高”、“偏低”、或“無影響”)

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【題目】將等物質(zhì)的量X和Y加入密閉容器,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):X(g)+Y(g)Z (s)+2W(g),平衡時W的體積分?jǐn)?shù)(%)隨溫度和壓強(qiáng)的變化如表所示.

1.0 MPa

2.0 MPa

3.0 MPa

800℃

a

b

83%

900℃

c

75%

d

1000℃

54%

e

f

①a>c>f ②900℃、2.0MPa時,X的轉(zhuǎn)化率為75% ③該反應(yīng)的△H<0 ④平衡常數(shù)K(1000℃)>K(800℃)上述①~④中正確的有(
A.4個
B.3個
C.2個
D.1個

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(
A.3C(s)+CaC(s)?CaC2 (s)+CO(g)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行,說明該反應(yīng)的△H>0
B.CH3COOH溶液加水稀釋后,溶液中 的值增大
C.恒溫恒壓的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=﹣aKJ/mol,平衡時向容器中在充入一定量的NH3 , 重新達(dá)到平衡時a值不變
D.C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g) (△H>0),其它條件不變時,升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小,平衡正向移動

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【題目】醋酸亞鉻水合物{[Cr(CH3COO)2]22H2O,相對分子質(zhì)量為376}是一種深紅色晶體,不溶于冷水,是常用的氧氣吸收劑,實驗室中以鋅粒,三氯化鉻溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物,其裝置如圖所示,且儀器2中預(yù)先加入鋅粒,已知二價鉻不穩(wěn)定,極易被氧氣氧化,不與鋅反應(yīng).制備過程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下:
Zn(s)+2HCl(aq)═ZnCl2(aq)+H2(g)
2CrCl3(aq)+Zn(s)═2CrCl2(aq)+ZnCl2(aq)
2Cr2+(aq)+4CH3COO(aq)+2H2O(l)═[Cr(CH3COO)2]22H2O(s)

請回答下列問題:
(1)儀器1的名稱是
(2)往儀器2中加鹽酸和三氯化鉻溶液的順序最好是(選下面的A、B或C);目的是
A.鹽酸和三氯化鉻溶液同時加入 B.先加三氯化鉻溶液一段時間后再加鹽酸C.先加鹽酸一段時間后再加三氯化鉻溶液
(3)為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液順利混合,應(yīng)關(guān)閉閥門(填“A”或“B”,下同),打開閥門
(4)本實驗中鋅粒要過量,其原因除了讓產(chǎn)生的H2將CrCl2溶液壓入裝置3與CH3COONa溶液反應(yīng)外,另一個作用是
(5)已知其它反應(yīng)物足量,實驗時取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)9.51g,取用的醋酸鈉溶液為1.5L0.1mol/L;實驗后得干燥純凈的[Cr(CH3COO)2]22H2O9.4g,則該實驗所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為(不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物).
(6)鉻的離子會污染水,常溫下要除去上述實驗中多余的Cr2+ , 最好往廢液中通入足量的,再加入堿液,調(diào)節(jié)pH至少為才能使鉻的離子沉淀完全(鉻的離子濃度應(yīng)小于10﹣5mol/L).【已知Cr(OH)3的溶度積為6.3×1031 , ≈4,lg2≈0.3】

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】原電池中正極發(fā)生的是(

A.氧化還原反應(yīng)B.氧化反應(yīng)C.還原反應(yīng)D.置換反應(yīng)

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