（4分）CuCl2溶液有時呈黃色，有時呈黃綠色或藍色，這是因為在CuCl2的水溶液中存在如下平衡：[Cu（H2O）4]2++4C1一 [CuCl4]2- +4H2O
_                   藍色                 黃色
現(xiàn)欲使溶液由黃色變成黃綠色或藍色，請寫出兩種可采用的方法
⑴                            
⑵                            。
⑴     加硝酸銀溶液 ⑵ 加水稀釋
欲使溶液由黃色變成黃綠色或藍色，則應該使平衡向逆反應方向移動，所以可以加入硝酸銀溶液生成氯化銀沉淀，降低氯離子濃度；或者加水稀釋，促使平衡向逆反應方向移動。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（6分）如圖所示，向A中充入 1mol X和1mol Y，向B中充入 2mol X和2mol Y，
起始時VA=VB="aL" 。在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器各自發(fā)生下列反應：X + Y  2Z + W；正反應為放熱反應，(四物質均為氣體)。達到平衡時。VA="1.2a" L，試回答：  (A在的活塞可移動)  
 
_      A               B
（1）A中的X的轉化率 αA=__________；
（2）A、B中X的轉化率αA ______αB  (填“>、=、<”)
（3）打開K，一段時間后又達到平衡時，A 的體積為_______ L(連通管中的氣體體積不計)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）
（1）某次發(fā)射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃燒，生成N2、液態(tài)H2O。已知：
N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)   △H1＝+68kJ/mol   
N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l)  △H2＝－534kJ/mol
請寫出該次發(fā)射火箭時燃燒反應的熱化學方程式               。
（2）下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：
溫度/℃
25
t1
t2
水的離子積常數(shù)
1×10－14
a
1×10－12
若25<t1<t2，則a              　1×10－14(填“>”、“<”或“＝”)；    
t2℃下，某Na2SO4溶液中c(SO)＝5×10－4 mol·L－1，取該溶液1 mL加水稀釋至10 mL，則稀釋后溶液中c(Na＋)∶c(OH－)＝　　　　　。
（3）牙齒表面由一層硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的羥基磷灰石保護著，它在唾液中存在平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2＋(aq)＋3PO(aq)＋OH－(aq)；Ksp＝2.5×10－59。進食后，細菌和酶作用于食物，產生有機酸，這時牙齒就會受到腐蝕，其原因是　　　　　　　　　。
已知Ca5(PO4)3F的Ksp＝2.8×10－61，比Ca5(PO4)3OH質地更堅固。請寫出當牙膏中配有氟化物添加劑后能防止齲齒的原因：　　　　　　　　　　　。(用離子方程式表示及簡要的文字解釋)
（4）一定條件下，某密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時， c(NO2)=0.50mol/L、c(N2O4)="0.125" mol/L。則2NO2(g) N2O4(g)的平衡常數(shù)K=               。若NO2起始濃度為2 mol/L ，相同條件下，NO2的最大轉化率為          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容器中充入SO2和只由18O原子組成的氧氣18O 2，在一定條件下反應：
2SO2(g) ＋O 2(g) 2SO3(g)，達到平衡時， 18O存在于（    ）
A．只存在于O 2中
B．只存在于O 2和SO3中
C．只存在于SO2和SO3中
D．SO3、SO2和O 2中都有可能存在

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現(xiàn)有如下四個圖象：

下列反應中全部符合上述圖象的反應是
A．N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＝－Q1 kJ/mol（Q1>0）
B．H2（g）＋CO（g）C（s）＋H2O（g）ΔH＝＋Q4 kJ/mol（Q4>0）
C．4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）ΔH＝－Q3 kJ/mol（Q3>0）
D．2SO3（g）?2SO2（g）＋O2（g）ΔH＝＋Q2 kJ/mol（Q2>0）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）已知NO2轉化為N2O4的反應是放熱反應且是可逆反應：2NO2 （g） N2O4（g）。如下圖1所示，燒瓶A、B中裝有相同濃度的NO2和N2O4的混合氣體，中間用止水夾K夾緊，燒杯甲、乙分別盛放100mL冷水和熱水。
   
圖1                           圖2
(1)圖1中___________瓶中氣體顏色更深？（填“A”或“B”）。請比較平衡時反應速率：A瓶__________B瓶；（填“＞”“＜”或“=”）
(2)在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如上圖2所示。請比較圖2中A、B兩點混合氣體的平均相對分子質量：A點_________B點。（填“＞”“＜”或“="”" ）
（3）平衡常數(shù)定義為一定條件下，可逆反應平衡時產物濃度系數(shù)次冪的乘積與反應物濃度系數(shù)次冪的乘積比。即aA（g）+bB（g）pC（g）+qD（g）中K=
下如：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）的平衡常數(shù)表示式K=
①2NO2 （g） N2O4（g）的平衡常數(shù)表達式K=                                          
②平衡常數(shù)K的具體值會隨溫度而改變。請比較上圖2中A點和B點所對應的平衡常數(shù)數(shù)值。A點____________B點（填“＞”“＜”或“=”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對可逆反應2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)；ΔH＜0，在一定條件下達到平衡，下列有關敘述正確的是(　　)
①增加A的量，平衡向正反應方向移動           
②升高溫度，平衡向逆反應方向移動，v(正)減小
③壓強增大一倍，平衡不移動，v(正)、v(逆)不變 
④增大B的濃度，v(正)＞v(逆)
⑤加入催化劑，B的轉化率提高
A．①②B．④C．③D．④⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）T℃時在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應生成Z(g)。反應過程中X、Y、Z的物質的量變化如圖1所示，3分鐘時達到平衡；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，Y的體積百分含量與時間的關系如圖2所示。 

（1）容器中發(fā)生的反應可表示為______ ________ ________ __
（2）該反應的△H     0（填“＞”、“＜”或“＝”）
判斷理由是：______ ________ ________ ________ ____ ________ __。
（3）反應進行的前3 min內，用X表示的反應速率 v(X)＝____________
（4）保持其他條件不變，升高溫度，該反應的化學平衡常數(shù)K將____________（填“變大”、“減小”或“不變”）
（5）①若改變反應條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件是____________
②一定條件下的密閉容器中，該反應達到平衡，要提高氣體Y的轉化率，可以采取的措施是__________（填字母代號）。
a．高溫高壓     b．加入催化劑    c．增加X的濃度    d．增加氣體Y的濃度   

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知有如下平衡體系：3A(g) + B(g)2C(g)，現(xiàn)等物質的量的投料反應物A、B于恒溫恒容體系I和恒溫、恒壓體系II中，達平衡時體系I中A的物質的量濃度為M，體系II中A的物質的量濃度為m，則M與m的關系為
A．M = m            B．M > m      C．M < m      D．以上情況都有可能

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