【題目】下列有機物中,是烷烴同系物的是
A.C5H10B.C3H8C.C2H2D.C6H6
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】火箭推進器中盛有液態(tài)肼(N2H4)和氧氣。當(dāng)把0.2mol液態(tài)肼和足量氧氣反應(yīng),生成氮氣和水蒸氣,放出128.8kJ的熱量(相當(dāng)于25℃、101kPa下測得的熱量)。
(1)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____________________________________________。
(2)又已知H2O(l) = H2O(g)ΔH= +44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與氧氣生成液態(tài)水時放出的熱量是____kJ。
(3)此反應(yīng)用于火箭推進,除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外,還有一個很大的優(yōu)點是__________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖所示是一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料,氧氣為氧化劑,某固體氧化物為電解質(zhì)的新型燃料電池。該固體氧化物電解質(zhì)的工作溫度高達700~900℃時,O2-可在該固體氧化物電解質(zhì)中自由移動,反應(yīng)生成物均為無毒無害的物質(zhì)。
下列說法正確的是
A. 電池內(nèi)的O2-由電極乙移向電極甲
B. 電池總反應(yīng)為N2H4+2O2=2NO+2H2O
C. 當(dāng)甲電極上有1molN2H4消耗時,乙電極上有1mol被氧化
D. 電池外電路的電子由電極乙移向電極甲
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素,A、B同主族,C、D同周期,B、E同周期。氣體A2與氣體C2混合后點燃能夠發(fā)生爆炸,且產(chǎn)物在常溫常壓下是一種無色無味的液體。B、C、E簡單離子的核外電子排布相同。E的最高價氧化物可與B的最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成一種易溶于水的的鹽,D能形成自然界硬度最大的單質(zhì)。請根據(jù)上述所提供的信息回答下列問題。
(1)寫出A、B兩種元素的元素名稱:A________、B________寫出D的最高價氧化物的電子式___________。
(2)寫出由B和C兩元素形成的原子個數(shù)比為1:1的化合物F存在的化學(xué)鍵是_______________________
(3)寫出F和A2C反應(yīng)的離子方程式:________________________________。
(4)潛艇中使用的液氨-液氧燃料電池工作原理如圖2所示:
①電極b名稱是____。
②電解質(zhì)溶液中OH-離子向____移動(填“電極a”或“電極b”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】5種物質(zhì)已按沸點由低到高順序排列),則正己烷最可能插入的位置是( )
① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
甲烷 | 乙烯 | 戊烷 | 2-甲基戊烷 | 甲苯 |
A.③④之間B.②③之間C.④⑤之間D.⑤之后
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于苯和乙烯的敘述中正確的是( )
A.兩者都容易發(fā)生取代反應(yīng)
B.兩者都可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
C.兩者分子中所有原子都在同一平面內(nèi)
D.兩者都含有碳碳雙鍵,能與酸性KMnO4溶液反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2008年初我國南方遭遇的冰雪災(zāi)害中,使用了一種融雪劑,其主要成分的化學(xué)式為XY2,X原子的結(jié)構(gòu)示意圖X的陽離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。元素Z、W均為短周期元素,它們原子的最外層電子數(shù)均是其電子層數(shù)的2倍,Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子。
(1)m=________,該融雪劑的化學(xué)式為________。
(2)Z、W元素的名稱為________、_______。
(3)下列說法正確的是________。
A.XY2和WZ2都為離子化合物
B.XY2分子中僅含離子鍵,WZ2中僅含極性共價鍵
C.H2Z比HY的穩(wěn)定性強
D.X的陽離子比Y的陰離子半徑大
(4)下列化學(xué)用語表達正確的是________。
A.XY2的電子式:
B.WZ2的結(jié)構(gòu)式:Z=W=Z
C.Y元素的單質(zhì)與H2Z水溶液反應(yīng)的離子方程式為:Y2+Z2-=2Y+Z↓
D.用電子式表示XY2的形成過程為:
(5)冰雪的化學(xué)成分是H2O,水的沸點比H2Z的沸點高,其原因是_________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】不同溫度下,水溶液中c(H+)與c(OH-)的關(guān)系如下圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是( )
A. d點對應(yīng)的食鹽水pH=6,呈中性
B. 向a點對應(yīng)的CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至b點,此時c(Na+)=c(CH3COO-)
C. 溫度為t ℃時,0.05 mol/L Ba(OH)2溶液的pH=11
D. a點對應(yīng)的稀硫酸與c點對應(yīng)的CH3COONa溶液中水的電離程度相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】環(huán)境中常見的重金屬污染物有汞、鉛、錳、鉻、鎘。處理工業(yè)廢水中含有的和常用的方法是還原沉淀法,該法的工藝流程為 Cr3+Cr(OH)3。
其中第①步存在平衡:2 (黃色)+2H+ (橙色)+H2O。
(1)寫出第①步反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式:_________________________________。
(2)關(guān)于第①步反應(yīng),下列說法正確的是________(填序號)。
A.通過測定溶液的pH可以判斷反應(yīng)是否已達到平衡狀態(tài)
B.該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)
C.在強酸性環(huán)境下,溶液的顏色為橙色
(3)第②步反應(yīng)中,還原0.1 mol,需要________mol FeSO4·7H2O。
(4)第③步反應(yīng)除生成Cr(OH)3沉淀外,還可能生成的沉淀為________。
(5)在溶液中存在以下沉淀溶解平衡:Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq)。常溫下,Cr(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp=10-32,當(dāng)溶液中Cr3+的濃度降至10-5mol·L-1,認為Cr3+已經(jīng)完全沉淀,F(xiàn)將第③步反應(yīng)后溶液的pH調(diào)至4,請通過計算說明Cr3+是否沉淀完全(請寫出計算過程)。____________
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