【題目】現(xiàn)有常溫下濃度均為的下列5種溶液:溶液溶液溶液溶液溶液
這5種溶液pH由大到小的順序是________________,其中由水電離的濃度最小的是______。填序號
中各離子濃度由大到小的順序是________________________________________________________,的水解平衡常數(shù)_________________。已知碳酸的電離常數(shù),
向中通入少量氨氣,此時(shí)的值__________填“增大”、“減小”或“不變”。
若將和混合后溶液恰好呈中性,則混合前的體積______的體積填“大于”、“小于”或“等于”。
將的溶液分別蒸干并灼燒,最終可得原溶質(zhì)的是____________填序號。
一定量的稀溶液與足量的Zn反應(yīng),為減緩產(chǎn)生的速率但又不影響的總量,可采取的措施是______填字母。
A.加固體加固體加溶液加氨水加溶液
常溫下,向溶液中加入溶液,可觀察到的現(xiàn)象是_______________________________________,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________________,若將所得懸濁液的pH值調(diào)整為4,則溶液中的溶液為_____已知常溫下。
等體積、等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合后溶液呈 ____________ 性,溶液中 __________填“”“”或“”;的氫氧化鈉與的醋酸等體積混合后溶液呈__________________性,溶液中 ______填“”“”或“”;
常溫下,用溶液滴定某一元酸HA溶液所得滴定曲線如圖.
A、B、C三點(diǎn)所示溶液導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是 ______ 點(diǎn)對應(yīng)的溶液;
點(diǎn)的離子濃度大小關(guān)系是 ________________________________ .
【答案】 減小 大于 有紅褐色沉淀生成,有氣泡冒出 堿 酸
【解析】
相同濃度的溶液中,溶液為酸性溶液,溶液中碳酸根離子部分水解,溶液顯示弱堿性,溶液中銨離子部分水解,溶液顯示弱酸性,溶液為強(qiáng)堿溶液,溶液中銨離子部分水解,溶液顯示弱酸性,但銨離子濃度大于溶液,即溶液酸性大于溶液,所以這5種溶液pH由大到小的順序?yàn)椋?/span>;
為含有弱酸根或者弱堿根離子的鹽溶液,促進(jìn)了水的電離,而分別為酸和堿溶液,抑制了水的電離,其中電離的氫離子濃度大于電離的氫氧根離子,所以中水的電離程度最。
碳酸氫鈉溶液中,碳酸氫根離子水解使溶液呈堿性,說明碳酸氫根的水解程度大于電離程度,同時(shí)水存在電離平衡,所以碳酸氫鈉溶液中離子濃度大小關(guān)系為:;碳酸氫鈉溶液中的水解平衡常數(shù)為:;
故答案為 , ;
一水合氨的電離平衡常數(shù),所以,通入氨氣后,溶液中氫氧根離子濃度增大,該比值減;
若氯化銨與氫氧化鈉溶液等濃度等體積混合,二者恰好反應(yīng)生成氯化鈉和氨水,溶液顯示堿性,若要使溶液顯示中性,則氯化銨的體積應(yīng)該大些或者氫氧化鈉溶液體積小些,即氯化銨溶液體積大于氫氧化鈉溶液體積,
和對熱不穩(wěn)定,受熱易分解,NaOH受熱不分解,所以灼燒可得原溶質(zhì)的是NaOH溶液;
加醋酸鈉固體,生成醋酸為弱電解質(zhì),溶液氫離子濃度降低,反應(yīng)速率減小,但生成氫氣的總量不變,故選A;
B.加固體,氯化銨水解呈酸性,生成氫氣的總量增大,故不選B;
C.加溶液,氫離子總量不變,但生成的硝酸有強(qiáng)氧化性,和Zn反應(yīng)生成NO,使的總量減小,故不選C;
D.加氨水,消耗酸,生成氫氣總量減小,故不選D;
E.加溶液,氫離子總量不變,溶液總體積增大,氫離子濃度降低,反應(yīng)速率減小,故選E;
故選AE;
是強(qiáng)酸弱堿鹽,是強(qiáng)堿弱酸鹽,和相互促進(jìn)水解生成氫氧化鐵沉淀、二氧化碳?xì)怏w和氯化鈉,所以所以現(xiàn)象為:有紅褐色沉淀生成,有氣泡冒出,反應(yīng)的離子方程式為;的溶液中,,所以溶液中,
故答案為有紅褐色沉淀生成,有氣泡冒出,,;
等體積、等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合,恰好反應(yīng)生成醋酸鈉溶液,溶液中的醋酸根離子水解溶液顯堿性,鈉離子濃度大于醋酸根離子,,的氫氧化鈉與的醋酸溶液中氫氧根離子濃度和氫離子濃度相同,等體積混合后醋酸又電離出氫離子,溶液顯酸性,醋酸根離子濃度大于鈉離子濃度,,
故答案為:堿,,酸,;
0.1000mol/L的HA的pH>1,所以HA為弱酸,C點(diǎn)恰好反應(yīng)生成鹽,離子濃度最大,導(dǎo)電能力最強(qiáng);A點(diǎn)時(shí),溶液中的溶質(zhì)為等濃度的NaA和HA,溶液呈酸性,所以HA的電離程度大于的水解程度,所以溶液中離子濃度大小的關(guān)系為,
故答案為:,。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量。常溫下,將相同體積的鹽酸和氨水分別加水稀釋,溶液的電導(dǎo)率隨加入水的體積V(H2O)變化的曲線如圖所示,下列說法正確的是
A. 曲線I表示鹽酸加水稀釋過程中溶液電導(dǎo)率的變化
B. a、b、c三點(diǎn)溶液的pH:a>b>c
C. 將a、b兩點(diǎn)溶液混合,所得溶液中:c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)
D. 氨水稀釋過程中,c(NH4+)/ c(NH3·H2O)不斷減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是( )
A.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中減小
B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃,溶液中增大
C.向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中>1
D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3,溶液中不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是
A. 用犧牲陽極的陰極保護(hù)法保護(hù)船舶時(shí),將船舶與石墨相連
B. 往含硫酸的淀粉水解液中,先加氫氧化鈉溶液,再加碘水,檢驗(yàn)淀粉是否水解完全
C. 反應(yīng)3Si(s)+2N2(g)=Si3N4(s)能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的△H<0
D. 已知BaSO4的Ksp= (Ba2+ )·c(SO42-),所以BaSO4在硫酸鈉溶液中溶解達(dá)到飽和時(shí)有c(Ba2+)=c(SO42-)=
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)某溫度(t ℃)時(shí),測得0.01 mol·L-1的NaOH溶液的pH=11,則該溫度下水的Kw=______。在此溫度下,將pH=a的NaOH溶液Va L與pH=b的H2SO4溶液Vb L混合,若所得混合液為中性,且a+b=12,則Va∶Vb=________。
(2)25 ℃時(shí),0.1 mol·L-1的HA溶液中=1010。請回答下列問題:
①HA是________(填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”)。
②在加水稀釋HA溶液的過程中,隨著水量的增加而增大的是__________(填字母)。
a.c(HA) b. c.c(H+)與c(OH-)的乘積 d.c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在室溫下,下列五種溶液:
①0.1mol/L NH4Cl ②0.1mol/L CH3COONH4 ③ 0.1mol/L NH4HSO4
④0.1mol/L NH3H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液 ⑤0.1mol/L NH3H2O
請根據(jù)要求填寫下列空白:
(1)溶液①呈_________性(填“酸”、“堿”或“中”),其原因是_____________(用離子方程式表示)。
(2)在上述五種溶液中,pH最小的是_____;c(NH4+)最小的是____(填序號)。
(3)在溶液④中,_____________離子的濃度為0.1mol/L;NH3H2O和________離子的物質(zhì)的量濃度之和為0.2 mol/L。
(4)室溫下,測得溶液②的pH=7,則CH3COO-與NH4+濃度的大小關(guān)系是:c(CH3COO-)_____________c(NH4+)(填“>”、“<”或“=”)。
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【題目】還原沉淀法是處理含鉻(含Cr2O72-和CrO42-)工業(yè)廢水的常用方法,過程如下:
已知轉(zhuǎn)化過程中的反應(yīng)為2CrO42﹣(aq)+2H+(aq)Cr2O72﹣(aq)+H2O(l)。轉(zhuǎn)化后所得溶液中鉻元素的含量為28.6 g/L,CrO42-有10/11轉(zhuǎn)化為Cr2O72-,下列說法不正確的是( )
A. 溶液顏色保持不變,說明上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B. 若用綠礬(FeSO4·7H2O)作還原劑,處理1L廢水,至少需要917.4 g
C. 常溫下轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)K=l×1014.則轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH=6
D. 常溫下Ksp[Cr(OH)3]=1×10-32,要使處理后廢水中的c(Cr3+)降至1×10-5mol/L,應(yīng)調(diào)溶液的pH=5
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【題目】用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度。有以下步驟:
(1)配制待測液:用5.00 g含有少量雜質(zhì)(雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))的固體燒堿樣品配制1000 mL溶液。除了燒杯外,還需要的玻璃儀器有_____________ 、____________、和_____________。
(2)滴定:
①盛裝0.1000 mol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該使用_______________式滴定管。
②滴定時(shí)眼睛應(yīng)________.
③有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下:
測定序號 | 待測溶液的體積/mL | 所耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積/mL | |
滴定前 | 滴定后 | ||
1 | 20.00 | 0.50 | 20.50 |
2 | 20.00 | 1.20 | 21.20 |
(3)計(jì)算純度:燒堿樣品的純度是_______。
(4)誤差分析(填“偏高”,“偏低”,或“無影響”)
a. 酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗,就直接裝入標(biāo)準(zhǔn)液,造成測定結(jié)果____________。
b、錐形瓶水洗后,又用待測液潤洗,,測定結(jié)果____________。
c、用堿式滴定管取待測液時(shí),滴定管尖嘴處有氣泡未排出就取液入錐形瓶,造成測定結(jié)果____________。
d、滴定前,錐形瓶用水洗滌后,錐形瓶中殘留水未干燥,造成最終結(jié)果___。
e、酸式滴定管,滴定前仰視讀數(shù),滴定后平視讀數(shù),造成測定結(jié)果__________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是第3周期11~17號元素某些性質(zhì)變化趨勢的柱形圖,下列有關(guān)說法中正確的是( )
A. y軸表示的可能是第一電離能
B. y軸表示的可能是電負(fù)性
C. y軸表示的可能是原子半徑
D. y軸表示的可能是原子形成簡單離子轉(zhuǎn)移的電子數(shù)
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