I、離子液體是一種室溫熔融鹽,為非水體系,由有機(jī)陽離子、Al2Cl7-和AlCl4-組成的離子液體作電解液時(shí),可在鋼制品上電鍍鋁。(9分)

(1)為測定鍍層厚度,用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層,當(dāng)反應(yīng)轉(zhuǎn)移6 mol電子時(shí),所得還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為________mol。(2分)

(2)用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn),需要的試劑還有________。(2分)

a.KCl b.KClO3 c.MnO2 d.Mg

取少量鋁熱反應(yīng)所得的固體混合物,將其溶于足量稀H2SO4,滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象,________(填“能”或“不能”)說明固體混合物中無Fe2O3,理由是_____________________________________(用離子方程式說明)。(5分)

II、焊接鋼鐵時(shí)常用的焊藥為氯化銨,其作用是消除焊接處的鐵銹。發(fā)生的反應(yīng)體系中共有六種物質(zhì):NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。(6分)

(1)根據(jù)題意,可判斷出X是________(1分)(寫化學(xué)式)。

(2)寫出并配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_________________________;

(3)發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是________,反應(yīng)中2mol的氧化劑能_______(1分)(填“失去”或“得到”)_____mol電子。

(4)反應(yīng)中被氧化產(chǎn)生了5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的氣體時(shí),被還原的物質(zhì)的質(zhì)量為____________。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年四川省成都市高一下4月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

固體A的化學(xué)式為NH5,它的所有原子的最外層都符合相應(yīng)稀有氣體的最外電子層結(jié)構(gòu),則下列有關(guān)說法不正確的是( )

A.1 mol NH5中含有5 NA個(gè)N﹣H鍵(NA表示阿伏加德羅常數(shù))

B.NH5中既有共價(jià)鍵又有離子鍵

C.NH5的電子式為

D.它與水反應(yīng)的離子方程式為NH4++H﹣+H2O=NH3•H2O+H2↑

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年四川省成都市高二下4月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

以下表示氦原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語中,對電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)描述最詳盡的是( )

A. He B. C. 1s2 D.

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年山西大學(xué)附中高二下3月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列關(guān)于σ鍵和π鍵的理解不正確的是( )

A.σ鍵一般能單獨(dú)形成,而π鍵一般不能單獨(dú)形成

B.σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn),π鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)

C.CH3﹣CH3.CH2=CH2.CH≡CH中σ鍵都是C﹣C鍵,所以鍵能都相同

D.碳碳雙鍵中有一個(gè)σ鍵,一個(gè)π鍵,碳碳叁鍵中有一個(gè)σ鍵,兩個(gè)π鍵

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年山西大學(xué)附中高二下3月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列分子中,屬于非極性分子的是( )

A.SO2 B.BeCl2 C.CH3Cl D.COCl2

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年山西重點(diǎn)中學(xué)協(xié)作體高二下學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

過量的鋅粉與一定量的稀鹽酸反應(yīng),為了加快反應(yīng)速率,但是又不影響生成的氫氣總量,可以采取的措施是( )

A.加入適量的水

B.適當(dāng)升高溫度

C.加入少量CuSO4溶液

D.加入等體積的濃度較大的鹽酸

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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年山西重點(diǎn)中學(xué)協(xié)作體高二下學(xué)期期末化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列各組中兩個(gè)變化所發(fā)生的反應(yīng),屬于同一類型的是( )

A.由氯乙烷制乙烯、由溴乙烷制乙醇

B.乙烯使溴的CCl4溶液褪色、甲苯使酸性高錳酸鉀水溶液褪色

C.由HO-CH2-COOH制、由氯乙烯制聚氯乙烯

D.由苯制硝基苯、由乙醇制取乙酸乙酯

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科目:高中化學(xué) 來源:2016年全國普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試化學(xué)(天津卷精編版) 題型:實(shí)驗(yàn)題

水中溶氧量(DO)是衡量水體自凈能力的一個(gè)指標(biāo),通常用每升水中溶解氧分子的質(zhì)量表示,單位mg/L,我國《地表水環(huán)境質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》規(guī)定,生活飲用水源的DO不能低于5mg/L。某化學(xué)小組同學(xué)設(shè)計(jì)了下列裝置(夾持裝置略),測定某河水的DO。

1、測定原理:

堿性條件下,O2將Mn2+氧化為MnO(OH)2:①2Mn2++O2+4OH?=2 MnO(OH)2↓

酸性條件下,MnO(OH)2將I?氧化為I2:②MnO(OH)2+I?+H+→Mn2++I2+H2O(未配平),用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2:③2S2O32?+I2=S4O62?+2I?

2、測定步驟

a.安裝裝置,檢驗(yàn)氣密性,充N2排盡空氣后,停止充N2。

b.向燒瓶中加入200mL水樣。

c.向燒瓶中依次迅速加入1mLMnSO4無氧溶液(過量)、2mL堿性KI無氧溶液(過量),開啟攪拌器,至反應(yīng)①完全。

d攪拌并向燒瓶中加入2mL硫酸無氧溶液至反應(yīng)②完全,溶液為中性或弱酸性。

e.從燒瓶中取出40.00mL溶液,以淀粉作指示劑,用0.01000mol/L Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定,記錄數(shù)據(jù)。

f.……

g.處理數(shù)據(jù)(忽略氧氣從水樣中的逸出量和加入試劑后水樣體積的變化)。

回答下列問題:

(1)配置以上無氧溶液時(shí),除去所用溶劑水中氧的簡單操作為__________。

(2)在橡膠塞處加入水樣及有關(guān)試劑應(yīng)選擇的儀器為__________。

①滴定管②注射器③量筒

(3)攪拌的作用是__________。

(4)配平反應(yīng)②的方程式,其化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為__________。

(5)步驟f為__________。

(6)步驟e中達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志為__________。若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50mL,水樣的DO=__________mg/L(保留一位小數(shù))。作為飲用水源,此次測得DO是否達(dá)標(biāo):__________(填“是”或“否”)

(7)步驟d中加入硫酸溶液反應(yīng)后,若溶液pH過低,滴定時(shí)會(huì)產(chǎn)生明顯的誤差,寫出產(chǎn)生此誤差的原因(用離子方程式表示,至少寫出2個(gè))__________。

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科目:高中化學(xué) 來源:2016年全國普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試化學(xué)(新課標(biāo)2卷精編版) 題型:選擇題

Mg—AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.負(fù)極反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg2+

B.正極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag

C.電池放電時(shí)Cl-由正極向負(fù)極遷移

D.負(fù)極會(huì)發(fā)生副反應(yīng)Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑

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